铁及其化合物课件【知识建构+备课精研】高一上学期人教版（2019）高中化学必修第一册

3.1.2铁及其化合物铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？(Fe)(O2)(红细胞)情境导入二价铁为人体的主要存在形式食补药补都是亚铁！如何检验？铁的氢氧化物氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将铁离子转化为沉淀的方法检验铁离子？亚铁离子是否可以与氢氧根离子反应？实验：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终得到的还是红褐色沉淀氢氧化亚铁实际是白色沉淀白色灰绿色红褐色【实验3-1】实验：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓白色灰绿色红褐色什么物质？Fe(OH)3什么氧化了Fe(OH)2？氧气4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3如何得到纯净的氢氧化亚铁？【实验3-1】总结：1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。4、为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。Fe(OH)2由于易被空气中的氧气氧化,在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?思考交流

Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质：化学式Fe(OH)2

Fe(OH)3

物质类别

颜色、状态

溶解性

与非氧化性强酸反应离子方程式

稳定性

二元弱碱三元弱碱2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O白色固体红褐色固体不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2FeO+H2O(隔绝空气)思考3：Fe(OH)3能在空气中灼烧得到Fe2O3固体，Fe(OH)2在空气中灼烧能得到FeO固体吗？(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液,呈

色,既有氧化性,又有还原性。

①氧化性Fe2+与Zn反应的离子方程式为

。

②还原性Fe2+与Cl2反应的离子方程式为

。

浅绿Zn+Fe2+=Fe+Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-亚铁盐和铁盐(2)铁盐①氧化性含Fe3+的溶液,呈黄色,Fe3+具有较强的氧化性。Fe3+与Cu、I-反应的离子方程式为

、

。

②特性含有Fe3+的盐溶液遇到

时变成红色。

③FeCl3易水解将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为

。

KSCN

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl【实验3-2】观察实验，填写下表：

滴入KSCN溶液的现象解释（用离子方程式）结论与应用FeCl3溶液FeCl2溶液

Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3溶液变红色没有明显现象可用来检验Fe3+（硫氰化钾溶液）

（1）Fe3+的检验实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，再滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察并记录结果Fe2+、Fe3+的检验

（1）Fe3+的检验滴入KSCNFeCl3Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3现象：溶液变红色a、b、滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+。Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓滴入KSCN滴入氯水FeCl2

（2）Fe2+的检验a、b、滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2+。c、滴入铁氰化钾溶液（K3[Fe(CN)6]），产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红。（3）.Fe3+的氧化性【实验3-3】观察实验，填写下表：在FeCl3溶液中加入现象反应的化学方程式结论再加入氯水，振荡2Fe3+＋Fe=3Fe2＋【思考】鉴别Fe2+时，

（填“能”或“不能”）先加氯水，再加KSCN溶液，原因

。不能无法排除亚铁离子的干扰Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－滴入KSCN，黄色溶液变红色。加入铁粉，溶液变浅绿色，再加KSCN溶液，没有明显现象。氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2＋溶液变红色滴入KSCN溶液，加入铁粉，充分反应再加入KSCN溶液由【实验3-3】得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化：还原剂氧化剂Fe3+Fe2+

①Fe3+的氧化性（）Fe3+Fe2+还原剂FeCl3可腐蚀印刷电路板上的铜箔含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI等均表现氧化性。Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

（4）.Fe3+和Fe2+的相互转化Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2

配制FeSO4溶液时，常加入铁粉，防止Fe2＋被氧化②Fe2+的氧化性和还原性()Fe2+Fe3+氧化剂含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－FeFeCl2Fe3O4H2O（g）或O2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Cl2HClNaOHNaOHFeOHClHClHClO2+H2O氯水Fe△HClFe(SCN)3KSCN白色沉淀红褐色沉淀红色灰绿色铁及其化合物的相互转化关系：下列阴离子中，不能用于区别两种离子的是()A.OH- B.SCN- C. D.I-答案：C解析：A.氢氧化铁为红褐色，氢氧化亚铁为白色，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象不同，可鉴别，故A不选；B.铁离子与KSCN反应，溶液变红色，可鉴别，故B不选；C.二者与硫酸根离子都不反应，不能鉴别，故C选；D.铁离子与碘离子发生氧化还原反应，生成碘，可