2022年青海省玉树州高考化学三模试卷（ 附答案详解）

2022年青海省玉树州高考化学三模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）

1.神舟十三号飞船的成功发射将我国字航员翟志刚、王亚平、叶光富送人太空，他们

将要在空间站停留6个月，所需电能将由太阳能电池提供，所需。2将由电解水提供，

所呼出的CO2将通过与出反应转化为CH-下列说法正确的是（）

A.太阳能电池板的材料主要为Si。？

B.电解水时，阳极产生的气体是。2

C.CO2转化为CH4时，CO?被氧化

D.太阳能电池发电时将太阳能完全转化为电能

2.检验下列物质中是否含有杂质（括号内为杂质），所选用的检验试剂错误的是（）

选项物质及其杂质杂质的检验试剂

ACO2(SO2)品红溶液

溶液

BMgCl2(AlCl3)NaOH

CNaCl(l2)淀粉溶液

DC12(HC1)湿润的pH试纸

A.AB.BC.CD.D

3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+

A.石灰石与醋酸溶液反应：CO歹+2H=C02+H20

2+

B.Cu与稀硝酸反应：Cu+2N0J+4H+=Cu+2NO2+2H2O

C.NaAlOz溶液中通入过量CO2：2A10]+C02+3H2O=2A1（OH）3+COp

+

D.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成%：10]+51-+6H=3I2+3H2O

4.乌头酸（M）为结晶性粉末，存在于甜菜根茎和蔗糖中，可用作食品增味剂，其结构

简式如图所不。下列说法正确的是（）

OH

-HOR[xOH

HOOC—HC—C-CH-O

21

ax）HHOTOH

MOH

六羟基笨

A.M难溶于水B.M分子中含有三种官能团

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色D.六羟基苯与M互为同分异构体

5.短周期主族元素X、Y、Z、W处于元素周期表的同一周期且原子序数依次增大，Z原

子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍。丫的质子数比X多1,且X、Y、Z、W

四种元素的最外层电子数之和为20。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.Y的氧化物一定是酸性氧化物

C.简单气态氢化物的热稳定性：w>z

D.元素X在周期表中位于第三周期第DIA族

6.电化学合成是一种新型合成方法，其研究和工业应用进展迅速。利用如图所示装置

可实现电化学合成氨。下列说法正确的是（）

A.离子交换膜为阴离子交换膜

B.为增强导电性且不改变反应原理，可在阳极池加入盐酸

C.合成氨过程中，电子通过石墨电极流入电源的正极

D.不考虑损耗，理论上产出N&和。2的质量之比为4：3

7.室温下，用O.lOOmoI•L的NaOH溶液滴定

10.00mL0.100mol•LH2c2。式二元弱酸）溶液所得

滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.该滴定操作可用甲基橙作为指示剂

B.点①所示溶液中：C（HC2O7）>C（C2（）^）>

C（H2c2。4）

_

C.点③所示溶液中：c（Na+）=C（HC204）+c（C2O|）

D.点①到点④过程中水的电离度先增大后减小

二、简答题（本大题共5小题，共73.0分）

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8.实验表明，将CuS()4溶液与Na2c。3溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的

化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：

(1)蓝绿色沉淀可能为a.；b.CuCOs；c.碱式碳酸铜[化学式可表示为

mCu(OH)2,nCuC03]o

(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有

(3)取一定量蓝绿色固体，用如图装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。

①盛放碱石灰的仪器名称为。

②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K,。

③若蓝绿色沉淀为CUCO3,则观察到的现象是o

④实验过程中发现，装置B中无水CUSO4变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝

绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCk，C中盛放足量NaOH溶液再次

进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是；若蓝绿色

固体质量为27.1g,实验结束后，装置B的质量增加2.7g,C中溶液增重4.4g,则该蓝

绿色固体的化学式为o

9.次氯酸(HC1O)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的

试剂。某学习小组设计下列装置制备HQO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已

省略)。

已知：为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HC1O。

回答下列问题：

(l)HQO的结构式为,仪器a的名称为

(2)制备HC1O时要打开活塞Ki、K3,关闭待装置A中反应结束时再通入一段时

间N.

①仪器C中制备C2。时，发生反应的化学方程式为2c%+2Na2cO3+H20=Cl20+

2NaCl+2(填化学式)，仪器B、D中的试剂分别为(填字母)。

a.浓H2so4、CC14

b.饱和食盐水、CC14

c.饱和食盐水、浓H2sO4

②反应结束后再通入一段时间距的目的是。

(3)验证HC1O的氧化性时要向F中加入过量HC1O并充分搅拌，待溶液变澄清时停止

搅拌。

①将E中HC1O溶液转移到F中的具体操作为(答出对开关的操作)。

②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe3+、Cl-、SO：-、H+,该反应的离

子方程式为o

(4)HCI0可用于除去HCHO,生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。

①该反应的化学方程式为。

②若除去15gHCHO,则转移电子的个数为町(以表示阿伏加德罗常数)。

10.甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，Pt/Al2O3>Pd/C,

Rh/Si()2都可以用作合成CH30H的催化剂：3H2(g)+CO2(g)UCH30H(g)+

H2O(g)AH»回答下列问题：

(1)已知：iH2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1=+41kJ•moL；

1

ii.2H2(g)+CO(g)UCH3OH(g)AH2=-90kJ-moP

3H2(g)+CO2(g)UCH30H(g)+也0®的AH=kJ-mol，

♦Pt/AljO)

♦Pd/C100

100-Rh/SiOi求80

、

»80管60

36040

里

与4020

8200

。

260300340380420

反应脚妁t

图1

(2)其他条件相同时，分别采用不同催化剂，发生反应3H2(g)+C5(g)=

CH3OH(g)+H2O(g)AH,tmin内CO2的转化率如图1所示。

①最适合的催化剂是

②采用Pd/C作催化剂，温度为340〜380c时，CO2转化率升高的原因是

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(3)某科研小组用Pd/C作催化剂，初始反应物总物质的量为8m01,在温度为T、体

积为1L的恒容反应器中发生(2)中反应时，分别研究了m(H2)：n(CC)2)为2：1和3：

1时CO2转化率的变化情况(图2)。

①表示武出)：n(C02)=3；1的变化曲线为。

②P点V正(填”或")V逆，容器内初始时的压强与P点的压强之

比为»

(4)将2moic。2和4m0%充入密闭容器中，发生反应CO?®+3H2(g)=

CHg0H(g)+H20(g)0H,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。

①Pi、P2、P3由大到小的顺序为；

②255久时，该反应的平衡常数Kp=(用各物质的平衡分压代替浓度，结果

保留一位小数)；

③X点时若向该密闭容器中再通入CO2及HzO(g)均lmoL则平衡(填字母)。

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

11.今年南开大学叶春萌教授在SCIENCECHINAChemistry发表重要论文，指出最新一

代双功能配体桥联的体系通过对配体的修饰实现对反应的活性、位点选择性和立体

选择性的有效控制，成为C-H和C-C键.活化反应的高效催化剂，化合物M就是这

类催化剂之一，其结构如图所示(一乂6=-043，-乂65=均三甲苯基)。回答下列问

题：

(1)基态Ni2+的价层电子排布式为,A1位于周期表中区。

(2)化合物N的结构简式如图所示，其是一种重要的有机化合物。

①甲基正离子(CH2的电子式为,其空间构型为

②N分子中碳原子的杂化方式有种，每个分子中含有个。键。

③N所含元素的电负性由大到小的顺序为,0的第一电离能大于C的原因是

(3)-•种Ni的氧化物为绿色粉末，生活中应用广泛，也用于制取高纯Ni(>99.98%的

Ni),其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。

①A点的坐标为

②0原子在晶胞中的配位数是

③该晶胞密度为CHT3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

O

12.花青醛()具有强烈的铃兰和风信子香味，主要用于复合香型日

化香精配方。以异丙苯为主要原料合成花青醛路线之一如图:

oo

网曲、大人一Br

>—(^-NHOOCHa

>Y)-咒｝GHnNOb上空>"0"出-JAO-NHOC)0HsH.Q

CD

〜CHOMgBr\Br&

/Bag)\M

McMd反应/\«//\=J

HGF

回答下列问题:

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(1)F分子中官能团的名称为；B-C的反应类型为。

(2)化合物B的结构简式为。

(3)写出花青醛在催化剂作用下与足量氢气反应的化学方程式：。

(4)写出C-D反应的化学方程式：.

(5)写出一种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环和酯基；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：2：lo

R，R*

(6)已知R，CHO+R〃CH,CHO稀N呷溶液'cH-c/，参照上述合成路线，

/\

HOCHO

设计以乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线：(其他无机试剂任选)。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.太阳能电池板的材料主要为Si,故A错误；

B.电解水时，阳极为水电离出的OFT放电，电极反应式为2H20-4e-=()2+4H+,故

B正确；

C.C02转化为C%时，C的化合价由+4降到-4,得到电子，被还原，故C错误；

D.太阳能电池发电时，只能将太阳能部分转化为电能，有部分太阳能会转化为热能，故

D错误；

故选:Bo

A.Si可做半导体材料和太阳能电池板的材料，光导纤维的主要成分为Si。2；

+

B.电解水时,阳极电极反应式为2H2。-4e-=02+4H；

C.化合价降低，得到电子，被还原；

D.太阳能电池发电时，只能将太阳能部分转化为电能。

本题考查电解池电极反应方程式的书写、氧化还原反应的规律、Si和Si。2的知识，题目

难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，可以检验是否含有SO?，故

A正确；

B.氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化铝与氢氧化钠反应也生成白色沉

淀，但氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，加入过量的氢氧化钠，沉淀量不变，说明没有氯化

铝，若沉淀部分溶解，说明含有氯化铝，故B正确；

C.取少许溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，证明含有碘单质，若溶液不变蓝色，证明

没有碘单质，故C正确；

D.氯气溶于水，氯水呈酸性，具有漂白性，使湿润的pH试纸先变红后褪色，不能检验

是否含有HCL故D错误；

故选：Do

A.二氧化硫具有漂白性；

B.氢氧化镁不与氢氧化钠反应，氢氧化铝可以溶于氢氧化钠；

C.淀粉遇碘变蓝色；

D.氯水呈酸性，具有漂白性。

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本题考查物质检验，涉及实验方案的评价，注意检验实验中干扰因素，试题培养了实验

能力、运用知识解决问题的能力。

3.【答案】D

【解析】解：A.石灰石与醋酸溶液反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=

2+

2CH3COO-+C02+H20+Ca,故A错误；

B.Cu与稀硝酸反应，离子方程式为：3CU+2NO]+8H+=3CU2++2NOT+4H2。，故

B错误；

C.向NaAlC)2溶液中通入过量C02,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：

AIO2+C02+2H2。=A1(OH)3I+HCO3,故C错误；

D.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2离子方程式为：I。]+51-+6H+=312+

3H2。，故D正确；

故选：D。

A.石灰石为难溶物，醋酸为弱酸，应保留化学式；

B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；

C.二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

D.碘酸钾酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘。

本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方

程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如

难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

4.【答案】D

【解析】解：A.M中含有3个亲水基-COOH,所以M易溶于水，故A错误；

B.M中含有竣基、碳碳双键两种官能团，故B错误；

C.分子中碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C错误；

D.六羟基苯、M的分子式都为C6H6。6,且结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；

故选：Do

A.M中含有3个亲水基—COOH；

B.M中含有竣基、碳碳双键；

C.碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镭酸钾溶液褪色；

D.六羟基苯、M的分子式都为C6H6。6,且结构不同。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团

及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故

原子半径：Z>W>X>Y,故A错误；

B.Y为铝，铝的氧化物是两性氧化物，故B错误；

C.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性W>Z,则W的简单气态

氢化物的热稳定性比Z的强，故C错误；

D.元素X为铝，在周期表中位于第三周期第IHA族，故D正确；

故选：D。

X、Y、Z、W处于元素周期表的同一周期且原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是

X原子次外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6,可知Z为S,W为CL丫的质子数比X

多1,且X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为20,可知X为A1,丫为Si,据此解答。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.电解池工作时，氢离子由右侧向左侧迁移，故离子交换膜为阳离子交换

膜，故A错误；

B.阳极池加入盐酸，氯离子在阳极失电子生成氯气，改变反应机理，故B错误；

C.合成氨过程中，电子通过石墨电极（阳极）流入电源的正极，故C正确；

D.电路中通过6moi电子时，阴极生成2moi氨气，质量为2moix17g/mol=34g,阳极

生成1.5mol氧气，质量为1.5molx32g/mol=48g,产出NH3和02的质量之比为34g：

48g=17：24,故D错误；

故选：Co

由图可知，M02N/GCE极氮元素价态降低得电子，故M02N/GCE电极为阴极，电极反应

式为Nz+6e-+6H+=2NH3，石墨电极为阳极，电极反应式为2H2。-4e-=02T

+4H+,据此作答。

本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极是解

题的关键。

7.【答案】B

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【解析】解：A.根据图知，当酸碱恰好完全反应生成NaHC2()4时，溶液的pH<4.2,溶

液呈酸性；当酸碱恰好完全反应生成Na2c2O4时，溶液的pH>7,溶液呈碱性；甲基橙

的变色范围为3,1〜4.4,酚献的变色范围为8〜10,所以应该选取甲基橙和酚献作指示

剂，故A错误；

B.点①溶液中酸碱恰好完全反应生成NaHCzCU，溶液的pH<7,溶液呈酸性，说明HCzO£

电离程度大于水解程度，C(C2。r)>C(H2c2O4)，但草酸氢根离子水解程度和电离程度

都较小，所以存在c(HC2O£)>c(C2O2-)>c(H2c2。4)，故B正确；

C.点③溶液pH=7,溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+

c(H+)=c(OH-)+C(HC2O；)+2C(C2O1-),所以存在c(Na+)=c(HC20j)+2c©。勺),

故C错误：

DC2。/促进水电离，目C(CzOt)越大，水电离程度越大，从点①到点④过程中C(C2。：-)

逐渐增大，则水电离程度逐渐增大，故D错误；

故选:Bo

A.根据图知，当酸碱恰好完全反应生成NaHC2()4时，溶液的pH<4.2,溶液呈酸性；当

酸碱恰好完全反应生成Na2c2O4时，溶液的pH>7,溶液呈碱性；甲基橙的变色范围为

3.1~4.4,酚配的变色范围为8〜10;

B.点①溶液中酸碱恰好完全反应生成NaHCzO”溶液的pH<7,溶液呈酸性，说明HC2O7

电离程度大于水解程度；

C.点③溶液pH=7,溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+

c(H+)=c(OH-)+C(HC2OJ)+2C(C2O1-)；

D.C2。/促进水电离，且c(C2。：-)越大，水电离程度越大。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确各

点溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素是解本题关键，题目难度不大。

8.【答案】CU(OH)2漏斗、玻璃棒、烧杯球形干燥管在C中加入少量水，浸没长导管

口，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导

管内形成水柱，则证明装置的气密性良好A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色,

B中无水C11SO4不变色，C中澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2溶解度小，而NaOH溶解度大，

更能充分吸收CO23CU(OH)2-2CUCO3[H£CU5(OH)6(CO3)2]

【解析】解：(1)碳酸钠溶液显碱性，且根据c假设，可知假设a应为蓝绿色沉淀可能为

CU(0H)2，

故答案为：CU(OH)2；

(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体需要进行过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，

故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；

(3)①根据仪器结果特点可知其为球形干燥管，

故答案为：球形干燥管；

②该实验用到了酒精灯，所以可以加热使装置内气体膨胀来检验气密性，具体操作为：

在C中加入少量水，浸没长导管口，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去

酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好，

故答案为：在C中加入少量水，浸没长导管口，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡

逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好；

③若蓝绿色沉淀为CuC()3,则加热分解固体时生成氧化铜，同时会有CO2生成，但没有

水蒸气生成，所以现象为：A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，B中无水CUSO4

不变色，C中澄清石灰水变浑浊，

故答案为：A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，B中无水CuS04不变色，C中澄

清石灰水变浑浊；

④Ca(0H)2溶解度小，而NaOH溶解度大，更能充分吸收CO?，确保生成的CO2全部被吸

收，使结果更准确，装置B的质量增加2.7g,即生成2.7gHzO,所以固体中含有

n[Cu(OH)2]=n(H2O)=僦^=0.15mol,C中溶液增重4.4g,则固体中含有

n(CuCO3)=n(CO2)=禽:=O.lmol,n[Cu(OH)2]：n(CuCO3)=0.15mol：O.lmol=3：

2,所以化学式为3CU(OH)2-2CuCO3[sgCu5(OH)6(CO3)2],

故答案为:Ca(OH)2溶解度小,而NaOH溶解度大,更能充分吸收CO2；3Cu(OH)2-2CuCO3[

或CU5(OH)6(CC>3)2]。

装置A中加热分解蓝绿色固体，装置B中无水CUSO4可以检验是否有水生成，确定蓝绿色

固体中是否含有CU(OH)2,换成无水氯化钙后可以将水蒸气全部吸收，根据装置的质量

变化，确定固体中含有的Cu(OH)2的质量，澄清石灰水可以检验是否有CO2生成，确定

是否含有C11CO3,换成NaOH溶液后可以将全部CO?吸收，通过装置的质量变化确定固体

中含有的C11CO3的质量，碱石灰可以防止空气中的CO2进入装置C,影响结果。

本题考查了探究物质的组成和含量的测定，明确物质的性质探究实验的基础，难点是化

学式的确定，难度较大。

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9.【答案】H-0-Cl三颈烧瓶NaHCO3b使体系中的C^、C%。被充分吸收，防止

干扰后续实验关闭也打开Ki、K2,向装置中通入氮气2FeS2+15HC10+H20=

3++

2Fe+15Cr+4S0i-+17H2HC10+HCHO=2HC14-H20+C02T2NA

【解析】解：(l)HQO中H、Q原子各形成1个共价键、。原子形成2个共价键，则HQO的

结构式为H—0-CL仪器a的名称为三颈烧瓶，

故答案为：H—0—C1；三颈烧瓶；

⑵①仪器C中制备③。时，根据元素守恒、原子守恒知，空格处为NaHC()3；仪器B的

作用是除去HQ,用饱和的食盐水；仪器D的作用是除去Cl2,氯气易溶于有机溶剂四氯

化碳，所以B、D中药品分别是饱和食盐水、CC14,

故答案为：NaHCO3；b；

②Cl2、CkO都具有强氧化性，而干扰HC10和FeS2的反应，所以反应结束后再通入一段

时间电的目的是使体系中的Ch、被充分吸收，防止干扰后续实验，

故答案为：使体系中的Cl?、被充分吸收，防止干扰后续实验；

(3)①将E中HC10溶液转移到F中的具体操作为关闭网打开Ki、K2,向装置中通入氮气，

故答案为：关闭L打开Ki、七，向装置中通入氮气；

②HQ0具有强氧化性，反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe3+、C「、S0t、H+，

说明HC10和Fes2反应生成Fe3+、C「、S0t、H+,该反应的离子方程式为2FeSz+

3+-+

15HC10+H20=2Fe+15C1+4S0g+17H,

3++

故答案为：2FeSz+15HC10+H20=2Fe+15Cr+4sOf+17H；

(4)①HC10可用于除去HCHO,生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物，化学方

程式为2HC10+HCHO=2HC1+H20+C02T,

故答案为：2HC1O+HCHO=2HC1+H2O+CC)2T；

②根据上述反应方程式，除去ImolHCHO的质量为30g,转移的电子数为4NA，则

15gHCH0转移的电子数为2总，

故答案为：2NA。

通过氮气将装置中空气排尽，A中浓盐酸和酸性高镒酸钾溶液反应生成Cl?，反应方程式

为2KMnC>4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5CI2T+8H2O,浓盐酸具有挥发性,得到的

Cl2中含有HQ,HC1能和Na2cO3反应，所以B装置用于除去HCLC装置中仪器C中制备C^O

时，发生反应的化学方程式为2cI2+2Na2cO3+H20=Cl20+2NaCl+2NaHCO3；Cl20

为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HC10,氯气能和水反应生成HC1、HC10,Cl2

易溶于有机溶剂，所以D装置用于除去多余的Cl?;E中和水反应生成HC10,HC10具

有强氧化性，反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe3+、Q-、SOt、H+，说明HC10

和Fes?反应生成Fe3+、C「、SOt、H+»

本题考查物质制备及性质实验方案设计，侧重考查阅读、分析、判断及实验操作能力，

明确实验原理、元素化合物的性质及其性质差异性、实验操作规范性是解本题关键，知

道各个装置的作及可能发生的反应。

10.【答案】-49Pt/Al2O3升高温度，反应速率增大，单位时间内消耗CO2增多，CO2转

化率升高a>10：7P3>P2>Pi22.8MPa-2B

【解析】解：(1)根据盖斯定律，1+仃可得3%出)+(：02©;(：出014出)+出0也)，故

-1-1-1

△H=△山+AH2—(+41kJ-mol)+(-90kJ-mol)——49kJ-mol,

故答案为：-49kJmor1；

(2)①由图知，最适合的是Pt/AkOs，Pt/AkO3作催化剂时催化时，CO2转化率高，

故答案为：Pt/Al2O3；

②升高温度，反应速率增大，单位时间内消耗CO2增多，CO2转化率升高，

故答案为：升高温度，反应速率增大，单位时间内消耗CO2增多，CO2转化率升高；

(3)©n(H2)：n(C02)越大,CO2转化率越大，故表示4电)：n(C02)=3：1的变化曲线

为曲线a,

故答案为：a；

②P点反应正向进行，因此丫正>丫逆；起点时武电)：n(CO2)=3：1,n总=8mol,则

n(H2)=6mol,n(CO2)=2mol,三段式为：

3H2(g)+CO2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

起始/mol6200

转化/mol3.61.21.21.2

平衡/mol2.40.81.21.2

反应后n'总=(2.4+0.8+1.2+1.2)mol=5.6mol,恒温恒容条件下，由pv=nRT,可

知，压强之比等于物质的量之比，P始：Pp=n总：n'总=8：5.6=10：7,

故答案为：>;10：7；

(4)①压强增大，平衡正向移动，CO2转化率增大，故P3>P2>P1，

故答案为：P3>P2>P1；

②255。(2时，CO2转化率为60%,三段式为：

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

起始/mol2400

第14页，共19页

转化/mol1.23.61.21.2

平衡/mol0.80.41.21.2

11总=(0.8+0.4+1.2+1.2)mol=3.6mol,K=+臂:僵=

P3

''FP(CO2)P(H2)翳P3X(器PSK

364.5P3-2,又P3=4MPa,则Kp222.8MPa""2,

故答案为：22.8MPa-2；

1.2mol1.2mol

③设容积为VL,K==。西停产28.12V2,再通入CO?及小0也)均

1.2mol(1.2+l)mo】

lmol,Qc=黑乳器：「=春:1g，22.92>K,故平衡向逆反应方向移动，

故答案为：B。

(1)根据盖斯定律即可作答；

(2)①由图知，最适合的是Pt/AkOs，Pt/AkO3作催化剂时催化时，CO2转化率高；

②升高温度，反应速率增大，单位时间内消耗CO2增多，CO2转化率升高；

(3)①武也)：n(C02)越大，CO2转化率越大；

②P点反应正向进行，因此v正〉v逆；起点时11(也)：n(CO2)=3：1,n总=8mol,则

n(H2)=6moLn(CO2)=2mol,三段式为:

3H2(g)+CO2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

起始/mol6200

转化/mol3.61.21.21.2

平衡/mol2.40.81.21.2

反应后n'总=(2.4+0.8+1.2+1.2)mol=5.6mol,恒温恒容条件下，由PV=nRT,可

知，压强之比等于物质的量之比；

(4)①压强增大，平衡正向移动，CO2转化率增大；

②255T时，CO2转化率为60%,三段式为：

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

起始/mol2400

转化/mol1.23.61.21.2

平衡/mol0.80.41.21.2

11总=(0.8+0.4+1.2+1.2)mol=3.6mol,代入Kp=写明第罗即可进行计算;

③，Qc>K,平衡向逆反应方向移动。

本题主要考查化学平衡的计算，包括盖斯定律、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动

等知识，题目难度一般。

•H].

11.【答案】3d8PH'C平面三角形2270、C、H同周期，原子序数增大，

H」

电离能增大6年土

【解析】解：(l)Ni核外电子排布式为[Ar]3d84s2,基态Ni原子的价层电子为其3d、4s能

级上的电子，基态Ni?+的价层电子排布式为3d8,p区包含第WA族〜0族的元素，A1为第

HIA族元素，位于p区，

故答案为：3d8；p；

Hl*

(2)①CHj"离子为CH3失去一个电子，则电子式为H'C:CH]价层电子对数为3,应

H」

为Sp2杂化，空间构型是平面三角形，

H]♦

故答案为：H-C;平面三角形；

LH」

3

②N分子中碳原子形成CH3、-CH2->H0-CH2C=C,杂化方式分别为sp3、sp.

sp2,杂化方式有2种，单键可以形成。键，双键形成一个。键和一个n键，则每个分子中

含有27。键，

故答案为：2；27：

③N所含元素为C、0、H,非金属性0>C>H,电负性由大到小的顺序为0、C、H,0的

第一电离能大于C的原因是同周期，原子序数增大，电离能增大，

故答案为：0、C、H；同周期，原子序数增大，电离能增大；

(3)①结合图示信息，A点x坐标为ay坐标为1,z坐标为：、则a点的坐标为

故答案为：

②0原子距离最近的Ni原子为6个，贝IJ0在晶胞中的配位数是6,

故答案为：6；

③该晶胞含有0原子为1+12x：=4；含有Ni原子为8x:+6X；4,化学式为NiO,

该晶胞质量4x系g,体积为a3xl0-2%m3,密度为p=2=*g='75

k3-2133-216

“AVaxl0cmaNAxlO

cm-3,

4X75

故答案为:3-21

aNAxiO°

(l)Ni核外电子排布式为[Ar]3d84s2,基态Ni原子的价层电子为其3d、4s能级上的电子,