鲁科版高中化学必修一 4.1硅-无机非金属元素 同步测试

第12页鲁科版高中化学必修一4.1硅-无机非金属元素同步测试一、单项选择题〔共10题；共20分〕1.以下有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的选项是〔

〕A.

硅单质是制造光电池的主要原料

B.

二氧化硅是制造光导纤维的材料

C.

可用石英坩埚加热氢氧化钠固体

D.

玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品2.化学与人类生活密切相关．以下说法正确的选项是〔〕A.

硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素

B.

白磷着火点高且无毒，可用于制造平安火柴

C.

雾天行车要翻开汽车大灯，这时假设看到光路是由于“丁达尔现象〞

D.

用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反响3.2023年8月6日，中欧光伏产业谈判协议正式生效，为我国乃至世界新能源的开展起到极大的推动作用，晶体硅是光伏产业的重要材料．以下说法正确的选项是〔

〕A.

硅不能作为新能源开发的材料

B.

硅不可能与同主族的碳形成化合物

C.

二氧化硅属于离子化合物

D.

获取新能源不一定要发生化学变化4.化学与生产、生活密切联系．以下有关说法不正确的选项是〔〕A.

网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿〞

B.

光导纤维应防止在强碱性环境中使用

C.

利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化

D.

船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用5.光导纤维的主要成分是二氧化硅，以下关于二氧化硅的说法正确的选项是〔

〕A.

二氧化硅能与水反响

B.

用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24L〔标准状况下〕气体时，得到2.8g硅

C.

二氧化硅属于传统的无机非金属材料

D.

二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反响，但在高温下能与碳酸钠固体发生反响6.以下说法正确的选项是〔〕A.

SiO2是太阳能电池的主要原料

B.

油脂和蛋白质都是高分子化合物

C.

金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀

D.

明矾净水是因为能生成有吸附性的物质7.光导纤维的成分是〔

〕A.

单质硅

B.

二氧化硅

C.

硅酸盐

D.

高分子化合物8.以下有关物质应用的表达中，不正确的选项是〔〕A.

氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B.

ClO2用于饮用水消毒

C.

水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火

D.

Si用于制造光导纤维9.以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是〔

〕A.

晶体硅是最早使用的半导体材料

B.

盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞

C.

水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品

D.

自然界中没有单质硅10.盛放以下试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是〔

〕A.

氢氧化钠溶液

B.

盐酸

C.

硅酸钠溶液

D.

碳酸钠溶液二、填空题〔共4题；共10分〕11.SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________〔写该材料名称〕的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为________；在常温下，SiO2可与一种酸发生反响，该反响的化学方程式为________．该反响的重要应用是________．12.不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱〔如NaOH〕溶液和Na2SiO3溶液，应用橡皮塞原因：________．13.有以下五种物质：

A．SiO2

B．NO2

C．蛋白质

D油脂

E．葡萄糖

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．

〔1〕通常状况下呈红棕色的是

________．

〔2〕可用于光导纤维材料的是

________．

〔3〕淀粉水解的最终产物是

________．

〔4〕能保持体温和保护内脏器官，但摄入过量会引起肥胖的是

________14.某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的选项是

________​

①硅是光导纤维的主要成分

②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊

③冰和干冰既是纯洁物又是化合物

④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸

⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂

⑦豆浆、雾都是胶体

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．三、综合题〔共3题；共20分〕15.在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户〞，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反响如下：a．粗硅的制取：SiO2〔石英砂〕+2C〔焦炭〕Si〔粗硅〕+2CO↑

b．用粗硅与氯气在高温条件下反响合成四氯化硅：Si〔粗〕+2Cl2SiCl4

c．用氢气在高温条件下复原四氯化硅获得高纯硅：SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl〔1〕完成上述步骤中的反响方程式．〔2〕在粗硅的制取中，焦炭的作用是________．〔3〕氢气复原四氯化硅获得高纯硅的反响类型为________．16.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反响生成含A元素的化合物D．〔1〕写出C与HF的化学方程式是________．〔2〕将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反响生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反响生成含A的化合物F．

①写出生成F的化学方程反响方程式：________．

②要将纯碱高温熔化，以下坩埚中可选用的是________．

A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚〔3〕100gC与石灰石的混合物充分反响后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是________．17.请答复以下问题．〔1〕久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________

〔用化学方程式表示〕〔2〕红热的木炭与浓硫酸反响的化学方程式________

〔3〕SO2催化氧化成SO3的化学方程式：________

〔4〕写出铜与稀硝酸反响的离子方程式________

〔5〕实验室制取氨气的化学方程式为________

，常用________

来枯燥氨气．〔6〕根据反响Cu+4HNO3〔浓〕═Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O，答复以下问题：

①复原剂是________

，复原产物是________

．

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________

答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】【解答】解：A．单质硅可以制造光电池，故A正确；B．因制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B正确；

C．石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反响而使坩埚炸裂，故C错误；

D．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，故D正确．

应选C．

【分析】A．光电池的主要原料是单质硅；

B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；

C．石英的成分是二氧化硅；

D．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素〔主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等〕结合而成的化合物的总称．2.【答案】C【解析】【解答】A．硅是一种灰黑色的非金属单质，故A错误；

B．红磷着火点较高，可用于制造平安火柴，但白磷着火点较低，且有毒，故B错误；

C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；

D．醋酸与碳酸钙产生化学反响，发生的不是水解反响，故D错误．

应选C．

【分析】A．硅是非金属单质；

B．白磷着火点较低，红磷着火点较高；

C．雾是胶体；

D．是醋酸与碳酸钙产生化学反响．3.【答案】D【解析】【解答】解：A、硅不属新能源开发的材料，硅是半导体材料，故A错误；

B、硅与碳在高温条件下生成碳化硅，两者可以反响，故B错误；

C、二氧化硅是共价化合物，而不是离子化合物，故C错误；

D、获取新能源不一定要发生化学变化，如使用太阳能是物理变化，故D正确；

应选D．

【分析】A、硅不属新能源开发的材料；

B、硅与碳在高温条件下生成碳化硅；

C、二氧化硅是共价化合物；

D、如使用太阳能是物理变化．4.【答案】D【解析】【解答】A．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂具有很强的吸水性，故A正确；

B．二氧化硅能够与碱反响，所以光导纤维应防止在强碱性环境中使用，故B正确；

C．超临界流体CO2替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染，故C正确；

D．锌活泼性强于铁，锡活泼性弱于铁，镀锌铁破损后仍然能够保护铁，镀锡铁破损后加速铁的腐蚀，故D错误；

应选：D．

【分析】A．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂吸水性很强；

B．二氧化硅能够与碱反响；

C．超临界流体CO2替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染；

D．原电池的负极是容易有被氧化的电极，易被腐蚀；5.【答案】D【解析】【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反响，故A错误；B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得当生成2.24L即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，故B错误；

C．二氧化硅不是传统无机非金属材料，故C错误；

D．硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反响生成硅酸钠和二氧化碳，故D正确；

应选：D．

【分析】A．二氧化硅不溶于水；

B．根据反响的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑来计算；

C．传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥〔全是硅酸盐〕；

D．硅酸酸性弱于碳酸，高温下二氧化硅与碳酸钠反响生成硅酸钠和二氧化碳．6.【答案】D【解析】【解答】A．Si是良好的半导体材料，是太阳能电池的主要原料，故A错误；

B．油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而蛋白质为高分子化合物，故B错误；

C．镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护，故C错误；

D．明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水，故D正确；

应选：D．

【分析】A．二氧化硅不导电；

B．油脂不属于高分子化合物；

C．当金属为原电池负极时，易发生电化学腐蚀；

D．明矾与水作用能生成氢氧化铝胶体．7.【答案】B【解析】【分析】正确答案：B

A、太阳能电池等；B、二氧化硅无色透明的晶体，是光导纤维的原料；C、水泥、玻璃的成分。D、是有机高分子材料的成分。8.【答案】D【解析】【解答】A．氢氧化铝能够与盐酸反响，消耗氢离子，所以可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于饮用水消毒，故B正确；

C．水玻璃可以作为木材防火剂、防腐剂，故C正确；

D．二氧化硅用于制造光导纤维，故D错误；

应选：D．

【分析】A．氢氧化铝能够与盐酸反响，消耗氢离子；

B．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒；

C．硅酸钠具有耐高温，不易燃烧的性质；

D．Si是制作光太阳能电池的主要原料．9.【答案】D【解析】【解答】解：A．最早用的半导体材料是锗，不是硅，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反响生成具有粘性的硅酸钠溶液，盛放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞，故B错误；

C．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐；水泥、玻璃是硅酸盐制品，故C错误；

D．自然界中没有游离态的硅，故D正确．

应选D．

【分析】A．最早用的半导体材料是锗；

B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反响生成具有粘性的硅酸钠溶液；

C．水晶的主要成分为二氧化硅；

D．自然界中没有游离态的硅．10.【答案】B【解析】【解答】氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反响，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反响，可以用玻璃塞，故答案选B。【分析】考查二氧化硅的化学性质；磨口的玻璃塞中的二氧化硅能和碱溶液发生反响，生成具有粘性的硅酸钠，所以碱溶液的试剂瓶都不能用磨口的玻璃塞盛放。二、填空题11.【答案】光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；雕刻玻璃【解析】【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，二氧化硅能够与碳反响生成硅和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，能够与氢氟酸反响生成四氟化硅和水，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，可以用氢氟酸雕刻玻璃；故答案为：光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．

【分析】二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，二氧化硅能够与碳反响生成硅和一氧化碳，能够与氢氟酸反响生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，可以用氢氟酸雕刻玻璃，据此解答；12.【答案】玻璃成分中的SiO2与NaOH反响生成硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶壁与瓶塞粘到一起【解析】【解答】解：玻璃中含有二氧化硅，该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反响，生成具有黏合性能的硅酸钠，反响的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，故答案为：玻璃成分中的SiO2与NaOH反响生成硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶壁与瓶塞粘到一起．

【分析】玻璃中含有二氧化硅〔SiO2〕，该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反响，生成具有黏合性能的硅酸钠，由此分析解答．13.【答案】B；A；E；D【解析】【解答】解：〔1〕二氧化氮是一种红棕色的气体，

应选：B；

〔2〕可用于光导纤维材料是二氧化硅；

应选：A；

〔3〕淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖；

应选：E；

〔4〕油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，摄入过多会引起肥胖；

应选：D．

【分析】〔1〕依据二氧化氮为红棕色气体的物理性质解答；

〔2〕光导纤维的主要成分是二氧化硅；

〔3〕淀粉是多糖，水解生成产物只有葡萄糖；

〔4〕油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，摄入过多会引起肥胖14.【答案】⑥⑦⑧【解析】【解答】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维，故错误；

②CO2与CaCl2不反响，所以不会出现浑浊，故错误；

③冰和干冰都是由一种物质组成的，属于纯洁物，并且都是由不同种元素组成的纯洁物，属于化合物，故错误；

④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反响褪色，所以不一定是二氧化硫，故错误；

⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；

⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反响的现象为：白色沉淀、生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀，所以现象不同，故正确；

⑦豆浆是固溶胶、雾是气溶胶，都是胶体，故正确；

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故正确；

故答案为：⑥⑦⑧．

【分析】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维；

②CO2与CaCl2不反响，据此进行判断；

③冰是水，干冰是二氧化碳，都是由一种物质组成的，并且都是由不同种元素组成的纯洁物；

④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反响褪色；

⑤盐酸是氯化氢的水溶液；

⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反响的现象为：白色沉淀、生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀；

⑦豆浆是固溶胶、雾是气溶胶；

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．三、综合题15.【答案】〔1〕Si〔粗〕+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl

〔2〕复原剂

〔3〕置换反响【解析】【解答】解：〔1〕b．用粗硅与氯气在高温条件下反响合成四氯化硅，化学反响方程式为：Si〔粗〕+2Cl2SiCl4；c．氢气在高温条件下复原四氯化硅获得高纯硅，化学反响方程式为：SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl，故答案为：Si〔粗〕+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl；〔2〕SiO2〔石英砂〕+2C〔焦炭〕Si〔粗硅〕+2CO↑反响中焦炭的化合价升高，失电子是复原剂，

故答案为：复原剂；〔3〕SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl反响物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，所以该反响是置换反响，敀答案为：置换反响．

【分析】〔1〕b．用粗硅与氯气在高温条件下反响合成四氯化硅，化学反响方程式为：Si〔粗〕+2Cl2SiCl4；c．氢气在高温条件下复原四氯化硅获得高纯硅，化学反响方程式为：SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl；〔2〕SiO2〔石英砂〕+2C〔焦炭〕Si〔粗硅〕+2CO↑反响中焦炭的化合价升高是复原剂；〔3〕SiCl4+2H2Si〔纯〕+4HCl反响物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，所以该反响是置换反响．16.【答案】〔1〕SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O

〔2〕SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；D

〔3〕50%【解析】【解答】解：〔1〕二氧化硅与氢氟酸反响生成四氟化硅与水，反响方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，

故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；

〔2〕①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反响生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，那么E为CO2，B为C，将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3，反响方程式为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，

故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；

②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与碳酸钠反响，应选D，

故答案为：D；

〔3〕气体的物质的量为=0.5mol，由SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑可知，碳酸钙的质量为0.5mol×100g/mol=50g，那么100g混合物中石灰石的质量分数是×100%=50%，

故答案为：50%．

​【分析】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，那么A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，那么C为SiO2，C与烧碱反响生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，结合硅及化合物的性质进行分析即可.17.【答案】〔1〕Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；

〔2〕C+2H2SO4〔浓〕2SO2↑+CO2↑+2H2O

〔3〕2SO2+O22SO3

〔4〕3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

〔5〕Ca〔OH〕2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；碱石灰

〔6〕Cu；NO2；2：1【解析】【解答】〔1〕硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反响生成硅酸沉淀，反响的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，

故答案为：Na2