《生活中的有机物-乙醇》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】

生活中的常见有机物-乙醇人教版必修二第三章第三节目录CONTENTS一、乙醇的物理性质二、乙醇的结构三、乙醇的化学性质四、乙醇的主要用途练习·实践你所知道的乙醇饮酒对人体的作用？少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化；能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳；还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。科学视野K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）（蓝绿色）乙醇一、乙醇的物理性质颜色：气味：状态：密度：

挥发性：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小200C时的密度是0.7893g/cm3和水可以以任意比互溶能够溶解多种有机物沸点78℃，易挥发体积分数某些无机物在乙醇中的溶解性探究物质名称溶解度物质名称溶解度AgNO32.1BaCl2—KOH39.0NaOH17.3KSCN_NaNO30.04表中数据指的是20℃时每100g乙醇中能溶解的该物质的质量—OH二、乙醇的结构问题探究：BA思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是A还是B？

实验测定乙醇的分子式为C2H6O

，请拼出你认为的乙醇分子的球棍模型。交流·讨论乙醇与金属钠的反应现象:

钠沉在试管底部，试管中有气体生成说明乙醇与钠也能反应并产生氢气实验·探究点燃该气体，可以燃烧,烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊.分子式:C2H6O结构式：结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH羟基(-OH)乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物乙醇的组成和结构球棍模型比例模型1、与活泼金属（Na、K、Ca等）反应O—H键断开三、乙醇的化学性质2CH3CH2OH+Ca(CH3CH2O)2Ca+H2↑乙醇镁2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠乙醇分子中羟基上的氢＜水分子中羟基上的氢活泼性：乙基对羟基的性质有钝化效果?乙醇分子中羟基上的氢＜水分子中羟基上的氢活泼性：乙基对羟基的性质有钝化效果?乙醇在人体内的代谢（部分）催化剂乙醇在人体中的部分代谢过程

实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。铜丝Δ变黑有刺激性气味插入乙醇溶液中又变红探究—羟基对乙基的影响铜丝变黑2Cu+O22CuO△又变红产生刺激性气味Δ

C2H5OH+CuO

+CuCH3CHO

乙醛+H2O

总反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu2、氧化反应——催化氧化实验·探究催化剂乙醇催化氧化的机理拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或“得氢”来判断氧化还原反应，得氧或失氢的反应叫做氧化反应。断键：与羟基相连的C上的氢和羟基上的氢CuCu乙醇分子中碳上的氢＞水分子中的氢活泼性：羟基对乙基的性质有活化效果（2）乙醇的氧化反应——燃烧乙醇在空气中易燃烧，放出大量的热，火焰呈淡蓝色

CH3CH2OH+3O2

2CO2

+3H2O点燃酒精燃料飞机

酒精火锅2K2Cr2O7

+3CH3CH2OH+8H2SO4

2Cr2(SO4)3

+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

橙红色蓝绿色（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。4KMnO4+5CH3CH2OH+6H2SO45CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O（1）用作燃料（2）用作溶剂（3）化工原料，制乙酸、乙醚等（4）制造饮料、香精（5）医疗上用75%的酒精作消毒剂四、乙醇的主要用途1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列溶液中，充分反应后取出，烘干、冷却、称重，质量不变的是（）

A、稀硫酸B、酒精C、NaOH溶液D、醋B练习实践

2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全