高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编-共个专题)

最新高考化学选择题专项

训练（历年高考化学选择

题分类汇编—共15个专题）

智取2016高考第一季突破选择题

第1集化学与生产、生活、科学、环境

1—1＞下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性

能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较

多的食品2-1.化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说

法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维B.从

海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食

物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D.“地沟油”禁

止食用，但可以用来制肥皂3—1.化学与生活密切相关，下

列说法不正确的是（）...

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄

糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食

品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

4-1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.聚乙烯

塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等

物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳

纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉一

葡萄糖一乙醇的化学变化过程5—1、化学无处不在，下列

与化学有关的说法，不正确的是()A、侯氏制碱法的工

艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉

棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必须微量元

素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝

石、木炭三种物质按一定比例混合制成6—1、以下食品化

学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品

防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养

物质

D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打

粉检验假红酒。7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确

的是A、服用铝含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C、

“血液透析”利用了胶体的性质D、光化学烟雾不会引起呼吸

道疾病8-1下列说法中正确的是

A.医用酒精的浓度通常为95%B.单

质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和

油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维

都是新型无机非金属材料

1

9-1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.CO2属于大气污染物B.酸雨是

PH小于7的雨水

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气

中CO2含量的增加会导致温室效应加剧10—1下列关于化

学与生产、生活的认识不正确的是...

A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使

用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符

合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水

合物）有助于缓解能源紧缺11—1化学与生产、生活密切相

关。下列叙述正确的是

A.煤的干储和石油的分储均属化学变化B.BaSO4在医

学上用作领餐，Ba2+对人体无毒

C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形

体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

12—1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一

主旨的是..

A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更

快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环

境更宜居13—1下列“化学与生活”的说法不正确的是...

A.硫酸钢可用于领餐透视B.盐卤可用于制豆腐

C.明研可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶

中的水垢14-1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等

密切相关。下列说法正确的是A.为提高农作物的产量和质

量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学

原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无

需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

15-1.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是.

A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻

璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持

其生理活性D.石油分储可获得乙烯、丙烯和丁二烯

题号答案1一12—13—14—15—16—17—1

8—19—110—111—112—113—114—115—1

错题通缉：参考答案

1—1【答案】C

【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机

物的通性。2—1【答案】D

【解析】A是一种用途，但不是唯一用途；B海水淡化是

物理变化；C不能过量。3—1【答案】A

【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用

于食品漂白，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

4—1【答案】D

2

【解析】聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错;

煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用

粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母

作用下转变为酒精，都是化学变化。D正确。5-1【答案】

C

【解析】A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl

溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2c03,故NaHCO3在

溶液中析出。B对,浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4cl

固体小颗粒，冒白烟。C错，碘是人体必需元素，补碘常

在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物

质。D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例

为1：2：36—1【答案】C

【解析】该题考查和生活息息相关的一些物质的主要性质。

命题依据来源于选修1《化学与生活》。A选项正确，考查程

食盐的常识性知识；B选项考查维生素C的性质，维生素C

再人体内或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃损失

小，正确；C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作

为人类的营养物质，错误。D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，

假设红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色，正确。7-11答

案】D8—1【答案】B9—1【答案】D10—1【答案】A

【解析】由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正

确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有

关，属于常识题。11-1【答案】D

【解析】煤的干馈是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过

程，属于化学变化。利用原油中各组分沸点的不同进行分离

的过程叫做分储,显然属于物理变化,选项A不正确;BaSO4

既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作领餐，但银属

于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体

有毒，选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种

单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60

1412是碳元素的同素异形体。C与C的质子数相同而中子

数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液

属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选

项D正确。12—1【答案】A

【解析】考查材料、环保、人体健康等有STSE价值取向

的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化

学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D

均与化学有关，所以该题的正确答案是A。13—1【答案】

C

【解析】明矶溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水,

但不能消毒和杀菌。14—1【答案】D

【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得

关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。

A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农

药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用

化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;C项,

化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须

要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析

可知，本题选D项。15—1【答案】D

【解析】本题主要考查的是常见物质在生产生活中的应用。

A项，SiO2是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液,

能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种

方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分储得到

的是不同沸点的煌类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有

通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的煌类物质。综上分析

可知，本题选D项。

智取2016高考第一季突破选择题

第2集物质的分类、组成和性质

1—2.下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离

子的电子式：C.氯原子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

14692U

3

2-2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A.绿矶FeSO47H2O

B.芒硝Na2SO410H2OD.胆矶CuSO45H2O

C.明研A12(SO4)312H2O

3—2.运用有关概念判断下列叙述正确的是

A、lmolH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B、Na2s03

和H2O2的反应为氧化还原反应C、

和

互为同系物D、BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4

是弱电解质

4-2.下列物质分类正确的是()

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆

浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四

氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混

合物5-2下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F的结构示意

图：

20c.中子数为20的氯原子：17C1D.NH3的电

子式：

6-2下列有关化学用语使用正确的是

A.NH4Br的电子式：B.S的结构示意图：

C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核

内有18个中子的氯原子：7—2化学工业是国民经济的支柱

产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢

气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.

硫酸常用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馈法生

产汽油8—2下列与化学概念有关的说法正确的是

A.化合反应均为氧化还原反应B.金

属氧化物均为碱性氧化物

C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石

油是混合物，其分播产品汽油为纯净物

9—2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合

反应B.分解反应C.置换反应D.

复分解反应

10—2、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关

材料的说法正确的是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯

属于天然高分子材料D、单晶硅常用于制造光导纤维

11—2下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成

分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物

油的主要成分是高级脂肪酸12-2下列物质中既有氧化性

又有还原性的是（双选，不考虑分解反应）A.HC1O

B.A12O3C.N2O3D.SiO2

4

13-2下列关于电解质、非电解质的说法正确的是[来源:

学.科.网Z.X.X.K]A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导

电，因此氯气是电解质

B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解

质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D.HF的水溶液中既有H+、F,又有大量的HF分子，因

此HF是弱电解质

14—2.HBr分子的电子式为:

15—2下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是:

A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、

稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运

动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过

时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶

状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体

题号答案1一22—23—24—25—26—27—2

8—29—210—211—212—213—214—215—2

错题通缉：1—2【答案】B

【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤

其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，

内容比较基础。学习中，我们力求从原子结构示意图还是离

子结构示意图、结构式还是结

------F

构简式、一OH还是OH、-NO2还是NO2、一CH3还是

CH3等辨析的角度落实。2—2【答案】C

【解析】对常见物质俗称识记。明矶是KA1(SO4)212H2O.

3—2【答案】B

【解析】该题考查化学基本概念。A选项燃烧热的定义是

在25℃、lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定化合物

时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。

所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者

是酚类物质，后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；

D选选BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱是指

一定条件下能否完全电离的化合物,错误;B选项中Na2s03

具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原

反应，正确。4—2【答案】D

【解析】A中.CO不是酸性氧化物，B中氯化铁溶液不是

胶体，C中CC14属于非电解质，答案选D。5—2【答案】

B

【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤

其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，

内容比较基础。6—2【答案】D

【解析】本题考查常用化学用语：电子式、离子结构示意

图、分子、核素的表示，考查考生的识记能力。A选项中的

Br漏掉了8个电子，应为；C选项中是乙酸的结构简式而非

分子式。7—2【答案】D8—2【答案】C

【解析】本题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应

为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，A12O3

为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可

逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分储产物汽油为

混合物，D项错误。9—2【答案】C10—2【答案】A11—2

【答案】A12—2【答案】AC

5

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92,您的在线图书馆！13—2【答案】D14—2【答案】A

15—2【答案】C

智取2016高考第一季突破选择题

第3集离子共存问题

1-3在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ba2+、Cl、NO3B.Pb2+、Hg2+、

S、SO4

2—

2—

2—

C.NH4+、H+、S2O3、PO4

2—

3—

D.Ca2+>A13+、Br、CO3

2-3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一

组是A.银氨溶液：Na+、K+、NO3、NH3H2OB.空

气：C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:

H+、K+、S、Br

2—

D.高镒酸钾溶液：H+、Na+、SO4、葡萄糖分子

2—

3—3水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、A13+、

。、CO3

2------

B.H+、Na+、Fe2+、MnO4C.K+、Ca2+、CkNO3

—2—

D.K+、NH4+、OH、SO4

4—3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42—>

NO3—B.使酚配变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3—>

NO3—C.0.1molL-lAgN03溶液：H+、K+、SO4—>I—

D.0.1molL—lNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl—>SO42—

5—3.某溶液可能含有CkSO4>CO3、NH4+、Fe3+、A13+

和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶

2—

2—

液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过

滤，洗涤，灼烧，得至UL6g固体；向上述滤液中加足量BaC12

溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.

至少存在5种离子

B.C1一定存在,且c(Cl)>0.4mol/LC.SO4、NH4+、一

定存在，C1可能不存在

2—

D.CO3、A13+一定不存在，K+可能存在

2—

6-3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后

仍能大量共存的一组是

A.K+、Na+、CKNO3B.K+、Na+、Br、SiO3

2—

C.H+、Fe2+、SO4、C12D.K+、Ag+、NH3H20、

NO3

2—

7—3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

的是

A.0.1molLB.0.1molL

—1

的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32

+

+

—1

的Na2c03溶液：K、Ba2、NO3、Cl

+

+

+

+

C.0.1molLlFeCBMM：K、NH4、I、SCN

D.c(H)/c(OH)=lxl014的溶液：Ca2>Na、CIO、NO3

+

+

+

8-3含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍

能大量共存的是

6

A.H、Ca2、Fe3、Cl

+

+

+

-B.Ba2、CkA13、H

+

+

+

C.Na、NH4、I、HS

+H----

D.Na、Ca2、K、NO3

+

+

+

9—3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

存的是

A.1.0molL

—1

的KNO3溶液：H、Fe2、CkSO42

+

+

+

+

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、A1O2>ClC.pH

=12的溶液：K、Na、CH3COO>Br

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3

+

+

+

+

10-3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

是

A.饱和氯水中CKNO3、Na、SO32

+

B.c(H)=l.OxlO

+-13

mol/L溶液中C6H50、K、SO42、Br

+

+

+

C.Na2s溶液中SO42>K、Cl、

Cu2D.pH=12的溶液中NO3、I、Na、

A13

+

+

11-3.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H、I?、NO3?、SiO32B.Ag、Fe3、

CI?、SO42?

+

+

+

C.K、SO42、Cu2>NO3

+

+

D.NH4、OH、CkHCO3

H------

12—3.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大

量共存的是

A.K、SiO32、CkNO3

+

B.H、NH4、A13、SO42

+

+

+

C.Na、S2、OH、SO42

+

D.Na、C6H50、CH3coO、HCO3

13—3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、

Ba2、Mg2、H、OH、CkHCO3、SO42

+

+

+

+

H---------

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液

分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色

+

沉淀生成；②O.lmol/L乙溶液中c(H)>0.1moVL；③向丙

溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生

成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2

+

B.乙溶液含有SO42

+

C丙溶液含有C1

D.丁溶液哈有Mg2

14—3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、

S2o分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水

和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子

是A.Na+C.Ba2+

B.SO42

D.NH4+

15—3下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH

溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba2+、NO3、NH4、Cl

+

B.Ca2、HCO3>NH4、A1O2

+

+

C.K+、Ba2+、Cl、HSO3

-D.Mg2、NH4、SO42、K+

+

+

题号答案1一32—33—34—35—36—37—3

8—39—310—311—312—313—314—315—3

1一3【答案】A

7

【解析】Na+、Ba2+、CKNO3离子间不能发生反应，在

同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+2—2—2—

与SO4可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S形成沉淀,

B项错误；H+与S2O3在溶液中发生歧化反应

2—2—

生成S与SO2,C项错误；Ca2+可与CO3形成CaCO3

沉淀、此外A13+与CO3可发生双水解反应而不能共存，D

项错误。2—3【答案】A

【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成

NO2,不能共存；C、氢氧化铁胶体在电解质溶液中聚沉；

D、高镒酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原

性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。3—3【答案】C

2——

【解析】A13+和CO3因发生双水解而不能共存，A错误;

H+、Fe2+、MnO4因发生氧化还原反应不能

共存，B错误；NH4+与OH因生成弱电解质一水合氨而不

能共存，D错误。4—3【答案】A

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂

的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、

偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运

用所学化学知识解决相关化学问题的能力。5—3【答案】B

【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说

明含有0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明

2—2—

含有Fe3+,则不能含有CO3(CO3与Fe3+发生双水解，

不能共存)；利用灼烧后得到L6g固体知溶液

2—

中含有0.02molFe3+；再利用加入BaC12得到4.66g不溶

于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molS04,A13+、

K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有

CI,若溶液中不含A13+、K+时，溶液中含有

0.04molCK若溶液中含A13+、K+时，溶液中含有C1的物

质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积(100mL)

可知原溶液中一定存在CL且c(CI)K).4moi/L,由上述分

析知，正确答案为：B。6—3【答案】A7—3【答案】A8—3

【答案】B9一3【答案】C10-3【答案】B11一3【答案】

C12—3【答案】B13—3【答案】D14一3【答案】A15—3

【答案】D

智取2016高考第一季突破选择题

第4集离子方程式的正误判断

1-4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+++

A.FeC13溶液与Cu的反应：Cu+Fe3=Cu2+Fe2

—F

B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H

++

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H=Ca2

+H2O+CO2T

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2+CO2+3H2O

=2AI(OH)3；+CO32

2—4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+

SO2

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2C1

+

+

2NH4+SO32+H2O

+

SO2T+C12f+H2O

+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NOf+

3H2O

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：

2Ba2+3OH+A13+2SO422BaSO4；+A1(OH)3；3—4.下

列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

H—

A.MnO2与浓盐酸反应制C12：MnO2+4HClMn2+2C1

+C12f+2H2OB.明矶溶于水产生A1(OH)3胶体：A13++

3H20=A1(OH)31+3H+

+

+

8

C.Na2O2溶于水产生02：Na2O2+H2O=2Na++2OH-

+02$

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3一•F

Ca2++OH-=CaCO31+H2O4一4.下列解释事实的方程

式不准确的是...

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe—3e=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O5—4.能正确表示下列反应

的离子反应方程式为(双选)

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++HCO3+2OH=CO32+NH3T+2H2O

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀

完全：

2A13++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)31+3BaSO41

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br+3a2=2

Fe3++2Br2+6ClD.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++

CO2T+H2O6—4.能正确表示下列反应的离子方程式是A.

浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.钠与CuSO4

溶液反应：2Na+Cu2+=Cu[+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32+2H+=H2O+CO2T

D.向FeC13溶液中加入Mg(OH)2：

3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7—4下列离子方程

式正确的是()

A.C12通入水中：C12+H2O===2H++Cl+CIO

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++

21===12+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液：

2Cu2++2H2O===2Cu+02$+4H+

电解——

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O32+4H+===

SO42+3sl+2H2O8—4下列解释实验现象的反映方程式

正确的是

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗

2Na+O2=Na2O2

B.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色

2AgC14-S2=Ag2S1+2ClC.Na2O2在潮湿的空气中放置一

段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉

淀

2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3；+CO32+2H2O

9-4能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al+3OH=

AI(OH)3；

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32=

CaCO3；+2OH

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气C12+2OH=C1O+

CI+H2O

++

D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H=2Fe3+

3H2f10-4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2

+6OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:

NH4+OHNH3f+H2O

—F

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+

NH3H2O=HSO3+NH4

+-+

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+3NO3=Ag

+NOT+H2O11—4下列离子方程式正确的是

H—

A.钠与水反应：Na+2H20=Na+2OH+H2T

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=

H2SiO3；

C.0.01mol/LNH4Al(S04)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2

溶液等体积混合：

+H----1—

NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO41+

A1(OH)31+NH3H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加

热：Fe+3NO3+6H+

+

△Fe3++3NO2T+3H2O

12-4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+++

A.FeC13溶液与Cu的反应：Cu+Fe3=Cu2+Fe2

—F

B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H

++

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H=Ca2

+H2O+CO2T

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2+CO2+3H2O

=2A1(OH)3；+CO3213—4下列与处理方法对应的反应方

程式不正确的是

9

A.用Na2s去除废水中的Hg2：Hg2+S2=HgS；

+

+

B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC.向

污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：

+

A13+3H2O

催化剂C+NO2

+

A1(OH)3(胶体)+3H

催化剂高温

D.用高温催化氧化法去除燃类废气(CxHy)：CxHy+

(x+)O2

4

14—4能正确表示下列反应的离子方程式为

y

xCO2+H2O

2

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3+OH?=CO32+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2T+H2O

15T能正确表示下列反应的离子方程式是

++++

A.将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2

++

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe3+4H2O

++—+

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3=Fe3

+2H2O+NOT

++

D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe3+3H2T题号答

案1—42—43—44—45—46—47—48—4

9—410—411—412一13—414—415—4错题通

缉：1—4【答案】B2—4【答案】A

【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆

写；D错在此时氢氧根过量(A13+与OH不是1：3,而是1：

4)溶液中会有偏铝酸根，不是A1(OH)3沉淀。3T【答案】

D

【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，

选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容比较基础。

A.氯化氢是电解质，水溶液中应拆成离子。

B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀

箭头。C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、loD.书

写合理。

4—4【答案】C

【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应

生成氯化钱，冒白烟，故正确；

B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO32水解平衡：

CO32+H2OHCO3+OH,使溶液呈碱性，故

正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反

应式为Fe—2e=Fe2+,故错误；D、石灰水与空气中的二氧

化碳反应生成碳酸钙，故正确。【答案】AC

【解析】B选项明矶溶液中，A13+和SO42个数比为1:2,

SO42完全沉淀时，A13+应转化为A1O2；D选项中醋酸是弱

酸，应该以分子的形式写入离子方程式。6-4【答案】D

+

【解析】考察离子方程式正误判断。A项错误，浓盐酸与

铁屑反应生成Fe2；B项错误，.钠与CuSO4

—F

溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反

应；C项错误，是HCO3与H反应；选择D。7—4【答案】

B

【解析】A中的HC1O是弱电解质不拆，C中的Cu做电

解池阳极时参加反应失电子，不是水中的氢氧根失去电子。

D中生成物应该是SO2、S和H2O,答案选Bo8—4【答

案】B9—4【答案】C10—4【答案】C

11—4【答案】C12—4【答案】B

10

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92,您的在线图书馆！13—【答案】B14—4【答案】D

15—4【答案】A

智取2016高考第一季突破选择题

第5集化学计量阿伏伽德罗常数

1一5、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2

的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.

原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子

数相等D.质量相等时具有的质子数相等2—5.设NA为

阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.lLlmolL-1的

NaClO溶液中含有CIO一的数目为NAB.78g苯含有C=C

双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原

子数目为NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移

的电子数目为0.1NA

3—5.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混

合物的质量为ag,则该混合物A.所含共用电子对数目为

(a/7+l)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗

的02一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/144—5

NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.l.OLl.OmolL

—1

的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.

25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD.

Imol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

5-5.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，8gO2含有4nA个电子B.ILO.lmolL-l

的氨水中有nA个NH4+

C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HC1分子D.ImolNa

被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子6—5下列说法正

确的是

A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.25℃

与60℃时，水的pH相等

C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗

的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和

4sO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△!!相等7—5NA为阿伏加德

罗常数的数值，下列说法中正确的是

A.在密闭容器中力口入1.511101112和0.5111022,充分反应

后可得到NH3分子数为NAC.1.0L的0.1mol.LNa2S溶

液中含有的S2离子数为0.1NA

-1

B.一定条件下，2.3g的Na完全与02反应生成3.6g

产物时失去的电子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4L的CC14中含有的CC14分子数为

NAA.标准状况下，0.1molC12溶于水，转移的电子数目为

0.1NAB.常温常压下，18gH20含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为

0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原

子数目为0.1NA

8—5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

11

9-5工业上将氨气和空气的混合气体通过伯一错合金网

发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反

应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

11.2n5V22.4VA.B.C.

5V11.2n5n

22.4n

5V

D.

10-5设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原

子的数目为NA

C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成

SO2分子数目为0.46NA

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定

条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA11—5用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧

原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中

含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和

N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L

氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA12-5设

NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.lL0.1mol?L-l

的氨水含有0.1NA个OH

C.常温常压下，22.4LCCI4含有个NA个CCI4分子

D.lmolFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

13一5下列叙述正确的是

A.l.OOmolNaCl中含有6.02x1023个NaCl分子

B.l.OOmolNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为

8x6.02x1023

C.欲配置1.00L,L00mol.L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl

溶于L00L水中D.电解58.5g熔融的NaCL能产生22.4L

氯气（标准状况）、23.0g金属钠14—5设NA是阿伏加德罗常

数的数值，下列说法正确的是

A.lmolAI3+离子含有的核外电子数为3NA

B.lmolC12与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA

15—5NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.18gH20中含的质子数为10NAB.12g金刚石含有的

共价键数为4NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.1molNa与足量02反应，生成Na2O和Na2O2的混

合物，钠失去NA个电子

题号答案1一52—53—54—55—56—57—58—59—5

10—511—512—513—514—515—5—

-1

错题通缉：1—5【答案】C

【解析】两者相同的量有，“三同定一同”同体积时，同物

质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子

的电子数均为14,C正确；分子数相同质子数相等，D错误。

中子数前者为16,后者为14,B错误。因为M不同，设各

有Imol,可得A错误。2—5【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和

注意事项。一一

A.C1O水解，CIO数目小于NA。

12

B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间

的一种独特的键。

C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中

碳原子数目一样为二个，故为NAoD.6.72L即0.3molNO2

溶于水，转移的电子数目为0.2NA。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概

念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还

原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特

殊物质的状态等。3—5【答案】B

【解析】同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目

或碳氢键数目相等，故可知14g混合物中含有共用电子对数

目、碳氢键数目分别为3NA、2NAoag混合物中含有共用

电子对数目为（3a/14）NA；ag混合物中含有碳氢键数目为

（2a/14）NA=aNA/7；不知反应所处的温度、压强，无法求

算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2,因此

ag混合物中所含原子总数为3aNA/14,故答案为：B。4—5

【答案】B

【解析】考察阿伏加德罗常数问题。A项错误，溶质NaAlO2

和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g

1

石墨烯含有NA个C原子，每一个C原子为三个六边形共

用，每一个六边形含有2个C原子，共有1NAX2

=0.5NA,B正确。C项错误，缺少溶液体积；D项错误，

Imol的羟基含有9NA个电子，但1mol的氢氧根离子所含

电子数为lONAo5—5【答案】A

【解析】1个02分子含有的电子数为16个，8gO2的物质

的量为0.25moL所以8gO2含有的电子数为0.25molxl6=4

mol,A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1

mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误；标准状

况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质,

盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1molNa完全氧

化为Na2O2转移的电子数为1mol,即失去的电子数为nA

个，D错误。

6-5【答案】C7-5【答案】B8-5【答案】B9一5【答

案】D

10—5【答案】B,标准状况下，HF为液态。11一5【答

案】D12-5【答案】A13—5【答案】B14—5【答案】D15—5

【答案】B

智取2016高考第一季突破选择题

第6集化学反应与能量

1—6.某科学家利用二氧化锌(CeO2)在太阳能作用下将

H2O、CO2转变成H2、COo过程如下：

下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中△1«=

△H2+AH3

D.以CO和02构成的碱性燃料电池的负极反应式为

CO+4OH—2e=CO3+2H2O2—6.已知下列反应的热化学方

程式：

2—

13

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)2

H2(g)+O2(g)=2H2O(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△Hl

△H2AH3

则反应4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)

+6N2(g)的为

A.12AH3+5AH2-2AH1C.12AH3-5AH2-2AH1

B.2AH1-5AH2-12AH3D.AH1-5AH2-12AH3

—1—1

3—6已知：P4(g)+6C12(g)=4PC13(g)AH=akJ?mol

P4(g)+10C12(g)=4PC15(g)AH=bkJ?mol

P4具有正四面体结构，PC15中P-C1键的键能为c

kJ?mol—1,PC13中P—C1键的键能为1.2ckJ?moL下列

叙述正确的是

A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求C12(g)+

PC13(g)=4PC15⑸的反应热△!!C.C1-C1键的键能为(b—

a+5.6c)/4kJ?moID.P-P键的键能为(5a—3b+12c)/8

kJ?mol

4一6.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸

的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐

渐凝固。由此可见

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热

能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的

总能量

D.反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl^NH4Cl+CO2f+H2OAH>05—6.CO

(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)AH<0,在其他条件不变的情况下

—1—1

—1

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之

改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若

在原电池中进行，反应放出的热量不变6—6.在1200℃时，

天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+

3O2(g)=SO2(g)+H2O(g)2AHI

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)2S(g)=S2(g)

△H2

△H3

△H4

则4114的正确表达式为

A.AH4=

2(AH1+AH2-3AH3)3B.AH4=

2(3AH3-AH1-AH2)314

C.AH4=3(AH1+AH2+3AH3)D.AH4=3(A

H1-AH2-3AH3)

227—6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器

燃气灶8-6科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方

法，其原理可表示为：NaHCO3+H2释氢

HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

A.储氢、释氢过程均无能量变化

B.NaHCO3>HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢

过程中，NaHCO3被氧化

D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

9—6某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表

示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙

述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应

的熔变C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能10-6下列说法

正确的是：

A.在100°C、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69

kJmol-1,则H2O(g)

kJmol

B.已知MgCO3的Ksp=6.82x10-6,则所有含有固体

MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)

c(CO32-)=6.82x10-6C.已知：

共价键键能/kJmol-1CH3—1

储氢

H2O(1)的AH=40.69

C-C348CH3C=C610C-H413H-H436则可以计算

出反应

(g)+3H2(g)(g)的AH为一384kJmol—1

15

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92,您的在线图书馆！D.常温下，在0.10molL的

NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使NH3H2O的电

离度降低，

溶液的pH减小

11—6氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(叫)+OHTaq)=F—(aq)+H2O(l)△H=

—67.7KJmol

—1

—1

②H+Sq)+OH—(aq)=H2O(1)△H=

—57.3KJmol

—1

在20mL0.1molL氢氟酸中加入VmLO.lmoILNaOH溶液，

下列有关说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应

可表示为：

HF(aq)=H+(aq)+F?(aq)AH=+10.4KJmol

—1

—1—1

B.当V=20时，溶液中：c(OH)=c(HF)+c(H+)

C.当V=20时,溶液中：c(F)<c(Na+)=0.1molL

—1

D.当V>0时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F)>c(OH)

>c(H+)

12—6反应A+B-C(Z\HO),②X->C(zMl能量CA+BX

能量A+BXC能能量A+B量XA+BXC13—6SF6

是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：

ImolS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂ImolF-F、

S-F键需吸收的能量分别为160kJ>330kJo则S⑸+

3F2(g)=SF6(g)的反应热为

A.?1780kJ/molC.?450kJ/mol

B.?1220kJ/molD.+430kJ/mol

—1—1

14—6已知：2Zn(s)+02(g)=2ZnO(s)△

H=?701.0kJmol2Hg(1)+02(g)=2HgO(s)

△H=?181.6kJmol

则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的为

A.+519.4kJmolC.?259.7kJmol

—1

—1—1