2023年浙江省普通高中学业水平考试(6月高考)模拟化学试卷(二)含详解

2023年浙江省普通高中学业 水平考试仿真模拟（二）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。考生注意：置上。答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。2B定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。可能用到的相对原子质量1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64选择题部分15230要求的，不选、多选、错选均不得分）次氯酸的分子式( )Na2O B．KOH C．HClO D．K2CO3根据物质的组成与性质进行分类属于( )A．B．C．D．碱 B．氧化物 C．盐 D．有机3A．B．C．D．下列物质中，属于电解质的( )5SiO2+2CSi+2CO↑中，还原剂是()A．铜丝 B．5SiO2+2CSi+2CO↑中，还原剂是()A．SiO2 B．C

C．Si D．CO下列不能使品红溶液褪色的物质( )Cl2 B．SO2 C．CH4 D．HClO下列分散系属于胶体的( )A．聚异戊二烯：B．生石膏：CaSO4·2H2O泥浆 B．酒精溶液 CA．聚异戊二烯：B．生石膏：CaSO4·2H2OC．麦芽糖：C6H12O6D．乙二酸：9．下列说法正确的( )A．CC．麦芽糖：C6H12O6D．乙二酸：C．C．CH3OH和互为同系物D．HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHO互为同分异构体10．下列说法的是( )A．食品包装盒中的生石灰或铁粉，均可以起到抗氧化作BC．石膏常用来制作模型和医疗用的石膏绷带D”11．四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素元素相关信息X金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大Y气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z原子的最外层电子数为7W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半下列说法正确的( )A．X和Z的最高正化合价之和等于8B．WZ3属于离子化合物C．简单离子半径：Z＞Y＞XD．简单气态氢化物的稳定性12．下列离子方程式正确的( )B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-+Na+=Cl-+NaClO+H2OC．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合D．钠投入水中=Na++2OH-+H2↑13．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的( )AA．测量溶液的pH B．稀释浓硫酸C．检验装置气密性D．快速制氨气乙酸：水：乙醇：CHCHOH3214乙酸：水：乙醇：CHCHOH32A．羟基的极性：乙>>乙醇B．与金属钠反应的强烈程度：乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不15．下列实验操作正确的( )用pHNaClO溶液的pH124 2 3 配制80mL1.00mol/LNaOH溶液时，用托盘天平称取NaOH固体3.2gC．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+Mg2+SO2-、NaCO、BaCl4 2 3 4D．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定含NH+4二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）下列反应符合如图图示的( )金属镁与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应选项甲电极乙电极溶液XAAgCu硝酸银溶液某同学将甲、乙两电极插人溶液X中，装置如图所示，几分钟后，观察选项甲电极乙电极溶液XAAgCu硝酸银溶液BBZnFe稀硫酸CCuFe硫酸铜D石墨Zn稀盐酸选项家务劳动化学知识A将洗净的铸铸锅晾干铁在潮湿环境中易生锈B用“选项家务劳动化学知识A将洗净的铸铸锅晾干铁在潮湿环境中易生锈B用“爆炸盐”(含2Na2CO3·3H2O)漂白衣物过碳酸钠水溶液有强氧化性C用牙膏去除茶杯中的茶渍摩擦剂碳酸钙是电解质D漂白粉用后密封存放于阴凉处漂白粉能与潮湿二氧化碳反应用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的( )A．31gP4(分子结构：)1.0NAA．31gP4(分子结构：)1.0NA3 AC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA0.2NADO2的混合气体，其体积大于2.24L工业上利用反应图所示：

2NH3合成氨。一定条件下，该反应体系中NH3的浓度随时间的变化关系如5h后，下列有关描述中，的是( )A．NH3的浓度不再发生变化C．反应处于动态平衡

D．反应达到限度化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法的是( A．废旧塑料制品勿随意丢弃，可回收制成再生制品B．亚硝酸钠具有一定毒性，但食品中也可以适量添加C．合成纤维、合成橡胶、棉花、涂料等都是应用广泛的合成有机高分子材料D(Si3N4)N2和少量O2)Si3N4(、Cu)：A．“还原A．“还原”时反应的方程式为SiO2＋CSi＋CO2B．“高温氮化”合成反应中N2是还原剂C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质过碳酸(2Na2CO3·3H2O2)又称固体过氧化氢能杀灭新冠病毒是一种良好的消毒剂也可作为漂白剂、去污剂。下列说法的是( )过碳酸钠具有强氧化性可预测过碳酸钠不稳定，受热易分解C．含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存D．向过碳酸钠溶于水后的溶液中滴入澄清石灰水，会出现白色沉淀24．NaCl在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述的是( D．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子AB．氯化钠的电离过程不需要借助外加电场的作用CD．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子25．根据实验操作或现象得出的结论正确的( )实验操作和现象实验操作和现象结论A 用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色XNa＋B 用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色YNH3C将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入C将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝淀粉已经完全水解在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，该反应能量转化的主要方式是D感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成热能转化成化学能三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．(8分)回答下列问题：(1)①次氯酸钙的化学式②甘氨酸的结构简式。(2)FeCl3溶液中滴加氨水的离子反应方程。(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象27．(8分)已知A和EE为环状结构，以A为原料生产部分化工产品的反应流程如下；请回答：A中官能团的名称。E的结构简式。写出D与F反应生成G的化学方程式(4)下列说法不正确的。A．B可由葡萄糖水解得到，能与水以任意比互溶B．上述转化涉及的反应类型有氧化反应、加成反应和取代反应C．等物质的量的C和F完全燃烧，二者消耗氧气的质量相等D．可用溴水来鉴别B和D28．(8分)为了探究化合物X(含2种元素，50g/mol＜M(X)＜100g/mol的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：①气体甲是由两种元素组成的纯净物，分子结构呈直线形，标准状况下密度约为1.16g/L②溶液乙焰色试验呈黄色请回答：X的组成元素用元素符号表。气体甲的分子式。写出溶液乙进行焰色试验的操(4)固体X与足量水反应的化学方程式。29(10某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质O3H2O24O2↑+O，)【实验探究】(1)装置命仪器a的名称(2)实验进行一段时间后：①装置中观察到紫色石蕊试液颜色变原因是SO2和水反应生填“H2SO3”或“H2SO4”)。①装置(III)中品红溶液褪色，原因是 。①装置(IV)KMnO4SO2

(填“氧化性”或“还原性”)。为防止SO2污染空气，尾气可填“NaOH溶或“稀硫吸收。用12.6gNa2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积。(已知Na2SO3的尔质量为126g•mol-1)【实验拓展】将装置(IV)中酸性溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出填“白或“淡黄浑浊，充完整下面的离子方程式。SO2+2S2-+4 【知识应用】二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用星食品名称食糖葡萄酒水果干类SO2最大使用量0.1g•kg-10.25g•kg-11g•kg-1说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂填“氧化”或抗氧剂”)。分Na2CO3KHCO3盐酸的物质的量浓度相等HCl)。实验序号实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050混合物质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344请回答：(1)原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3)= 盐酸的物质的量浓度 (3)实验④反应后，至少需继续加mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。2023年浙江省普通高中学业 水平考试仿真模拟（二）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。考生注意：置上。答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。2B定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。可能用到的相对原子质量1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64选择题部分15230要求的，不选、多选、错选均不得分）次氯酸的分子式( )Na2O【答案】C

B．KOH C．HClO D．K2CO3【解析】次氯酸中氧原子分别和氢原子和氯原子形成共价键，其分子式为HClO，故选C。根据物质的组成与性质进行分类属于( )碱【答案】B

氧化物 C．盐 D．有机物【解析】CaO是由金属元素钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选B。A．B．C．D．A．B．C．D．【答案】DA符合题意；故选。下列物质中，属于电解质的( )铜丝【答案】BNa2SO4 C．食盐水 D．石墨【解析】A项，铜是金属单质，不是化合物，因此Cu既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B项，5SiO2+2CSi+2CO↑中，还原剂是()2Na2SO4是离子化合物，溶于水会电离产生自由移动的Na+SO2-盐水是混合物，不是化合物，因此食盐水既不是电解质，也不是非电解质C5SiO2+2CSi+2CO↑中，还原剂是()2A．SiO2【解析】在反应SiO2【解析】在反应SiO2+2C剂。故选B。Si是还原

B．C

C．Si D．CO下列不能使品红溶液褪色的物质( )Cl2【答案】C

B．SO2 C．CH4 D．HClOA具不具有漂白D不符合题意；故选C。下列分散系属于胶体的( )泥浆【答案】C

酒精溶液 C．蛋白质溶液 D．氢氧化铁固体A正确；D错误；故选C。A．聚异戊二烯：B．生石膏：A．聚异戊二烯：B．生石膏：CaSO4·2H2OC．麦芽糖：C6H12O6D．乙二酸：【解析】A项，聚异戊二烯应该为：【解析】A项，聚异戊二烯应该为：，A错误；B项，生石膏：CaSO4·2H2O，B正确；C项，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，C错误；D错误；故选B。下列说法正确的( )A．C4H10的一氯代物有4C．CHC．CH3OH和互为同系物D．HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHO互为同分异构体【答案】A【解析】A项，C4H10的一氯代物是丁烷中的一个氢原子被氯原子代替，丁基和氯原子相连构成丁烷的一氯代44、、(CH3)2CHCH2-C(CH4A正确；33B项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，金刚石的熔点和硬度都很高，石墨熔点高，但硬度小，故B错误；C项，同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似要求官能团的种类和数目相同，CH3OH和丙三醇官能团数目不同，在分子组成上也没有相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故C错误；D项，HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHO的官能团都是酯基，都是甲酸乙酯，是同种物质，故D错误；故选A。BC．石膏常用来制作模型和医疗用的石膏绷带D”【答案】AA项，过氧化钠能与项，空气吹出法是用于正确；故选。四种短周期主族元素X、、W，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素元素相关信息X金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大Y气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z原子的最外层电子数为7W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半下列说法正确的( )A．X和Z的最高正化合价之和等于8B．WZ3属于离子化合物C．简单离子半径：Z＞Y＞XD．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞W【答案】D的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，则Y为的原子半径最大，且原子序数小于Y，则X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则W为7，且原子序数小于W，则Z。即X为为PA+1，F没有正价，故AF之间通过共用电子对结合，故B和N3-电子层数比和N3-C项，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性Y＞W，则气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3，故D正确；故选D。3 2 下列离子方程式正确的( )A．碳酸钠溶液与浓盐酸2-+2HCl=HO+CO↑+2Cl-B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-+Na+=Cl-+NaClO+H23 2 3 2 C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO-+OH-+Ca2+3 2 D．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】C3 2 A项，浓盐酸中HCl完全电离，浓盐酸要写成离子，碳酸钠溶液与浓盐酸反应的离子方程式为：CO2-+2H+=HO+CO↑ANaOHNaClNaClO，NaClO要写成离B项，NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合，生成NaOH项，钠投入水中生成NaOH=2Na++2OH-+H2↑D错误；故选C3 2 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的( )AA．测量溶液的pH B．稀释浓硫酸C．检验装置气密性D．快速制氨气【答案】BA正确；C项，右侧收错误；故选B。乙酸：水：乙醇：CHCHOH32乙酸：水：乙醇：CHCHOH32A>>乙醇B乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D【答案】D【解析】A项，电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B项，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C项，基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D项，羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选D。下列实验操作正确的( )用pHNaClO溶液的pH124 2 3 配制80mL1.00mol/LNaOH溶液时，用托盘天平称取NaOH固体3.2gC．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+Mg2+SO2-、NaCO、BaCl4 2 3 D．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液4一定含NH+4【答案】DAOpH试纸测定溶液的pHAB80mL1.00mol/LNaOH溶液，只能选用100mL的容量瓶，故托盘天平称取NaOH固体0.1L1.00mol/L40g/mol4.0g项，碳正确；故选D。10330要求的，不选、多选、错选均不得分）下列反应符合如图图示的( )金属镁与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】BA项，金属镁和盐酸反应为放热NH4Cl项，酸碱中和反应为放热反应，C错误；故选。选项甲电极乙电极溶液XAAgCu硝酸银溶液选项甲电极乙电极溶液XAAgCu硝酸银溶液BBZnFe稀硫酸CCuFe硫酸铜D石墨Zn稀盐酸【答案】BA项，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，负极是Cu，失电子生成铜离子，正极是Ag，溶液中Ag+得AgFe做正极，正极H+得电子生成H2，FeCu和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，正极是石墨，正极H+得电子生成H2，甲电极中压强变大，左侧U错误；故选。选项家务劳动化学知识A将洗净的铸铸锅晾干铁在潮湿环境中易生锈B用选项家务劳动化学知识A将洗净的铸铸锅晾干铁在潮湿环境中易生锈B用“爆炸盐”(含2Na2CO3·3H2O)漂白衣物过碳酸钠水溶液有强氧化性C用牙膏去除茶杯中的茶渍摩擦剂碳酸钙是电解质D漂白粉用后密封存放于阴凉处漂白粉能与潮湿二氧化碳反应【答案】CA“2Na2CO3·3H2O)项，Ca(ClO)2符合题意；故选C。A．31gP4(分子结构：)A．31gP4(分子结构：)1.0NAB．1molCH+(碳正离子)中含有电子数为10N3 AC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA0.2NADO2的混合气体，其体积大于2.24LAA分子结构：)中的共价键数目为0.25NA×6=1.5NA，A错项，每个CH+3+8NNa3A的物质的量为0.1mol，与O2完全反应，钠反应后变为+1价，反应中转移的电子数0.1NA，C错误；D项，标况的0①101.325和O2的混合气体，体积为0.1molN2和O22.24L，D正确；故选D。工业上利用反应图所示：

2NH3合成氨。一定条件下，该反应体系中NH3的浓度随时间的变化关系如5h后，下列有关描述中，的是( )A．NH3的浓度不再发生变化C．反应处于动态平衡【答案】B

D．反应达到限度A正确；B错误；C项，可逆反应的平衡故选B。化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法的是( A．废旧塑料制品勿随意丢弃，可回收制成再生制品B．亚硝酸钠具有一定毒性，但食品中也可以适量添加C．合成纤维、合成橡胶、棉花、涂料等都是应用广泛的合成有机高分子材料D【答案】CA项，亚硝酸BC项，海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经正确；故选。(Si3N4)N2和少量O2)Si3N4(、Cu)：A．“还原A．“还原”时反应的方程式为SiO2＋CSi＋CO2合成反应中N2是还原剂X”可将原料气通过灼热的铜粉Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质((、Cu)(含N2和少量O2)Si3N4的操作流程，石英砂为SiO2 SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅与氮气反应生成Si3N4 Y进行，再用稀酸酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物。A项，焦炭与石英砂发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，焦炭被氧化成CO，A错误；B项，“高温氮化”合成反应中即3Si+2N2Si3N4，反应中N的化合价降低，被还原，故N2是氧化剂，BSi与氮气反应，原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Si反应生成SiO2，需要除去氧气，操作X可以除去氧气得到纯净氮气，C正确；D项，粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO，但Cu与稀硫酸不反应，故应该用稀硝酸除去SiNFe43 4错误；故选C。过碳酸(2Na2CO3·3H2O2)又称固体过氧化氢能杀灭新冠病毒是一种良好的消毒剂也可作为漂白剂、去污剂。下列说法的是( )过碳酸钠具有强氧化性可预测过碳酸钠不稳定，受热易分解C．含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存D【答案】CA项，过碳酸钠中含有O-O价，具有强氧化性，故A项，根据双氧水的性质，可预测过碳酸钠不稳定，受热易分解，故B项，含有二氧化锰或高温条件，双氧水分解速率加快，影响过碳酸钠的保存，故C沉淀，故D正确；故选。NaCl在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述的是( )D．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子AB．氯化钠的电离过程不需要借助外加电场的作用CD．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子AA项，氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，在氯化钠晶体中，不存在氯化钠分子A正确；B正确；CNa+和Cl-项，Cl-带正电性，则水合氯离子为、水合钠离子，D不正确；故选D。根据实验操作或现象得出的结论正确的( )实验操作和现象实验操作和现象结论A 用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色XNa＋B 用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色YNH3C将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝淀粉已经完全水解在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，该反应能量转化的主要方式是D感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成热能转化成化学能【答案】AA项，钠元素的焰色反应为黄色，XXNa+，A正确；B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，如SO2、SO3等，B项，碘单质和氢氧化钠溶液可以发生项，氢氧化钡晶体和)错误；故选A。非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．(8分)回答下列问题：(1)①次氯酸钙的化学式②甘氨酸的结构简式。FeCl3溶液中滴加氨水的离子反应方程。(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象4【答案(1)Ca(ClO)2(2分) H2NCH2COOH(2分(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH+(2分)4(2分)(1)溶液与氨水反应会生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)SO2发生氧化还原反应而褪色。27．(8分)已知A和E互为同分异构体，且E为环状结构，以A为原料生产部分化工产品的反应流程如下；请回答：A中官能团的名称。E的结构简式。写出D与F反应生成G的化学方程式(4)下列说法不正确的。A．B可由葡萄糖水解得到，能与水以任意比互溶B．上述转化涉及的反应类型有氧化反应、加成反应和取代反应C．等物质的量的C和F完全燃烧，二者消耗氧气的质量相等D．可用溴水来鉴别B和D【答案(1)碳碳双(1分) (2) (1分)2CHCOOH+HOCH

OH浓H2SO4CHCOOCHCHOOCCH+2HO(2分)3AD(4分

2 2 △ 3 2 2 3 2AA是乙烯，乙烯水化法得B乙醇，乙醇催化氧化得C乙醛，乙醛催化氧化得D和E互为同分异构体，且E为环状结构，且E为A氧化得到，故E为环氧乙烷，环氧乙烷和水反应生成FG(1)ACH2=CH2是环氧乙烷，结构简式是；(3)由分析知D是乙酸，F是乙二醇，乙酸和乙二醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成GF反应生成G

COOH+HOCH

OH浓H2SO43 2 2 △CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；(4)A项，葡萄糖不能水解，是乙醇，不能由葡萄糖水解得到，而是葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，故A环BCC是C2HF是C2H6O2可以写成C2H4O(H2O)，所以等物质的量的CF完全燃烧，二者消耗氧气的质量相等，故C项，B是乙醇，D是乙酸，二者和溴水都不反应，故不能用溴水来鉴别B和D，故DAD。28．(8分)为了探究化合物X(含2种元素，50g/mol＜M(X)＜100g/mol的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：①气体甲是由两种元素组成的纯净物，分子结构呈直线形，标准状况下密度约为1.16g/L②溶液乙焰色试验呈黄色请回答：X的组成元素用元素符号表。气体甲的分子式。写出溶液乙进行焰色试验的操(4)固体X与足量水反应的化学方程式。【答案(1)NaC(2分) (2)C2H2(2分)(3)(2分)(4)Na2C2+2H2O2=2NaOH+C2H2↑(2分)【解析】由气体甲标准状况下密度约为1.16g/L，可得其摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，再结合由两种NaOH，2NaOH+2242H的物质的量为0.4mo40.0g白色沉淀3，0.4mol，所以XNa和C1：150g/mol＜M(X)＜100g/molX的化学式为aC2(1由分析知X的组成元素为aC(2气体甲为乙炔，分子式为CH(3溶液乙是，进X与足量水反应的化学方程式为Na2C2+2H2O2=2NaOH+C2H2↑。29(10某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质O3H2O24O2↑+O，部分夹持仪器已略去)【实验探究】(1)装置命仪器a的名称(2)实验进行一段时间后：①装置中观察到紫色石蕊试液颜色变原因是SO2和水反应生填“H2SO3”或“H2SO4”)。①装置(III)中品红溶液褪色，原因。①装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具填“氧化或还原”)(3)为防止SO2污染空气，尾气可填“NaOH溶或“稀硫吸收。