第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．下列关于有机物的说法错误的是（

）A．天然气和煤气的主要成分均为甲烷，是城市推广的清洁燃料B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平C．浓度为的乙醇常用于医用消毒D．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好的原因之一是生成了酯2．下列说法不正确的是A．合金的硬度比其成分金属大B．塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料C．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源D．光导纤维的主要成分是硅酸盐，抗干扰性能好，能有效提高通信效率3．金属活动性表：以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是（

）A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）4．下列属于物理变化的是A．煤的液化 B．煤的干馏 C．石油的裂解 D．石油的分馏5．化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是A．城市空气质量报告中，PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．氧化亚铁可以用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色6．下列物质有固定沸点的是A．汽油B．苯C．石蜡D．煤7．衡阳市中心老城区雨污分流改造工程项目于2021年12月9日正式开工建设。下列有关说法正确的是A．若大量生活污水直排湘江，则可能导致湘江水域出现“水华”B．雨水收集后可直接用作生活饮用水C．若测得衡阳某次降雨的pH为6，则说明其为酸雨D．污水处理只用物理沉降法，不需要化学方法8．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是A．滑雪板底板——塑料 B．滑雪手套——聚乙烯C．滑雪服面料——尼龙 D．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)9．下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是（）A．电解铝时,以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点B．电解铝时阴极碳块需定期更换C．可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属VD．可用加热法从HgO中冶炼Hg10．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．过量施用化肥会造成水体富营养化，产生水华等污染现象B．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产D．波尔多液可用于防治植物的病虫害11．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量12．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．用于制造“后母戊鼎”的青铜以及我国生成的“超级钢”都属于合金C．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取物质过程属于化学变化二、非选择题（共10题）13．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名浓缩菠萝汁配料水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．二氧化硫．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄等果汁含量≥80%生产日期标于包装袋封口上其中属于着色剂的有______________,属于调味剂的有________________,属于防腐剂的有_____________________________，属于营养强化剂有_______________，富含维生素的有_________14．溴、碘单质物理性质比较性质颜色_______色_______色状态液体_______溶解性①在水中溶解度不大②易溶于有机溶剂特性易_______、有毒①易_______②使淀粉溶液_______15．将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。16．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL，样品中铝的质量是______________g。（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________A．MnO2

B．Fe3O4

C．Cr2O3

D．V2O517．在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_______。(2)图中线段_______。18．海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为：_______。(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：_______。Ⅱ.实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先向其中各加入1mL相同浓度的KI溶液(含指示剂)，再分别加入2mol∙L−1的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：组别硫酸/mL蒸馏水/mL显色时间/si30120ii2V1140iii1V2200(3)V2=_______mL。通过实验Ⅰ、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。Ⅲ.如图石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。(4)B中溶液褪色，是因为乙烯被_______。(5)C中溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______。(6)在D处点燃前必须进行的操作是_______。19．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，易溶于稀硫酸，受热易分解，是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：（1）仪器a的名称是___。（2）实验前先通入一段时间N2，其目的为___。（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___。（4）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质___。20．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(1)A装置中通入Cl2时发生反应的离子方程式为_______。(2)②中通入热空气能吹出Br2的原因是_______。(3)③反应后B装置溶液中有生成，则SO2的作用是_______；检验的方法是_______。(4)两次尾气处理时均可选择的试剂是_______。a．水

b．氯化钠溶液

c．氢氧化钠溶液

d．KBr溶液(5)步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明Br2比I2活泼？说明理由。_______(6)若装置B中只用浓Na2CO3溶液吸收Br2，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与的物质的量之比是1∶2，则Br2与Na2CO3反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为_______。21．A是一种很重要的常见金属，可以发生一系列反应(如下图所示)。回答下列问题：(1)反应①可以用于_______(说出一条)；C的化学式_______。(2)反应②的化学方程式为_______；反应④的离子反应的方程式为_______。(3)②③反应产生等量气体消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。(4)用反应⑥制备D，最好是向C的溶液中滴加_______；反应的离子方程式为_______。(5)工业上常用反应⑦制备金属A，每制得1mol金属A转移的电子个数为_______。22．Ⅰ.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，请回答下列问题：(1)固体1中主要含有_______。(2)X可以是_______，是否需要过量_______(填“需要”或“不需要”)。(3)处理含NH废水时，发生的离子反应是_______。(4)捕获剂所捕获的气体主要是_______。Ⅱ.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。(5)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。(6)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_______L。(7)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则NO和NO2的混合气能被足量氢氧化钠溶液完全吸收的条件是n(NO2)：n(NO)_______。参考答案：1．AA.天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是CO，故A错误；B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，故B正确；C.乙醇能使蛋白质变性而杀菌消毒，浓度为的乙醇常用于医用消毒，故C正确；D.红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故D正确；答案选A。2．DA．一般情况下合金的硬度比其成分金属大，A正确；B．有机高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上。塑料、橡胶和合成纤维都为高聚物，都是高分子化合物，因此塑料、橡胶、合成纤维是常见的有机高分子材料，B正确；C．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都是新能源，叙述合理，C正确；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，其抗干扰性能好，能有效提高通信效率，D错误；故合理选项是D。3．C（1）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解熔融法治炼制备；（2）冶炼Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂热还原冶炼；（3）Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法治炼；（4）Pt、Au等金属常以单质形式存在于自然界中，一般利用物理方法可获得；符合题意的为第（3）组金属，答案选C。4．DA．煤的液化即将C转化为CH3OH等液体燃料的过程，有新物质的生成，属于化学变化，A不合题意；B．煤的干馏过程中有新物质的生成，属于化学变化，B不合题意；C．石油的裂解过程中有新物质的生成，属于化学变化，C不合题意；

D．石油的分馏过程中没有新物质的生成，属于物理变化，D符合题意；故答案为：D。5．C空气污染物主要包含以下几部分：PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；注意前后对应关系是否正确。A．PM2.5、PM10指的是直径小于或等于的悬浮颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，故A正确；B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，故能提高空气质量，B正确；C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，可吸收水分可生成熟石灰，做干燥剂，不是防止食品变质，故C错误；D．氧化亚铁中亚铁离子是浅绿色，一般金属氧化物都有颜色，可做彩釉，故D正确；答案选C。6．B根据题中有固定沸点可知，本题考查有固定沸点的物质，运用纯净物有固定沸点分析。A.汽油是含多种烃的混合物，没有固定沸点，故A错误；B.苯是纯净物，具有固定沸点，故B正确；C.石蜡为混合物，没有固定沸点，故C错误；D.煤为混合物，没有固定沸点，故D错误；答案选B。7．AA．生活污水经常包括含N、P化合物，它们是植物生长、发育的养料，使藻类和其他浮游生物大量繁殖引起赤潮或水华，A正确；B．空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水呈微酸性，且正常雨水中含其它杂质，不能直接用作生活饮用水，B错误；C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故pH为6，则不为酸雨，C错误；D．污水处理法有多种，其中自然沉降法是根据物质的水溶性进行分离，属于物理性质，而氧化还原反应、中和反应以及混凝法等方法，都属于化学变化，D错误；故选A。8．DA．塑料为高分子化合物，属于有机高分子材料，故A错误；B．聚乙烯为高分子化合物，属于有机高分子材料，故B错误；C．尼龙为高分子化合物，属于有机高分子材料，故C错误；D．铝材是由铝、镁形成铝合金，属于合金材料，故D正确；故选：D。9．BA．电解铝时，以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质，加入少量CaF2可以降低熔点，节约能源，故A正确；B．电解铝时，阴极生成铝单质，阴极材料不消耗，阴极不需更换，故B错误；C．铝是活泼金属，可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V，故C正确；D．氧化汞加热分解为汞和氧气，可用加热法从HgO中冶炼Hg，故D正确。10．BA．过量使用的化肥会随雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象，故A正确；B．药物都有一定的毒副作用，长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒，故B错误；C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产，如腊肉、香肠等的生产，亚硝酸钠不但使肉制品较长时间保持鲜红色，而且具有防止变质作用，但是亚硝酸钠具有一定的毒性，还会与食物作用形成致癌物，因此食品中的亚硝酸钠要严格控制用量，故C正确；D．波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，可用于防治植物的病虫害，故D正确；故选B。11．BA．碳纤维的成分为碳单质，为无机物，则“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故B错误；C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，所以可以促进低碳经济，故C正确；D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放，能提高空气质量，故D正确；答案选B。12．DA．雾霾属于气溶胶，有丁达尔效应，故A正确；B．青铜为铜合金，“超级钢”属于铁合金，故B正确；C．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素，故C正确；D．该提取物质过程没有新物质生成，利用了物质的溶解性特点，属于物理变化，故D错误；故选D。13．

柠檬黄

蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精

二氧化硫

维生素C

浓缩菠萝汁食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂．各食品添加剂的作用为：着色剂-改善食品的外观；调味剂-增添食品的味道；防腐剂-防止食品腐烂、变质；营养强化剂-增强食品的营养价值；根据各食品添加剂的作用分析；着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等，所以该题中属于着色剂的为柠檬黄．调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等，所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精．防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐、二氧化硫等，所以该题中属于防腐剂的为二氧化硫；营养强化剂，增强食品的营养价值，所以该题中属于营养强化剂是维生素C；浓缩菠萝汁富含维生素C，富含维生素的有：浓缩菠萝汁；14．

深红棕

紫黑

固体

挥发

升华

变蓝溴单质为深红棕色液体，碘单质为紫黑色固体；液溴容易挥发、有毒；碘单质易升华且能使淀粉变蓝色。15．

0.1

700

600据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L×0.1L=0.6mol，根据守恒有：②x+3y=0.6−0.2=0.4，联立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，则V2==0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案为：600。16．

0.8b

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

80:27

2:3

B(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比．注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56×2+16×3):2×27=80:27；(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以(3)中生成的氢气与(1)中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol电子，消耗molAl；B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol电子，消耗molAl；C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；D．V2O5～2V，生成1molV，需得电子5mol，消耗molAl；所以制得金属各1mol，消耗铝最少的是B，故答案为B。17．(1)2∶1(2)7∶1发生的离子反应有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算；(1)由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；(2)0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。18．(1)富集溴元素(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)

2

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大(4)氧化(5)CH2=CH2+Br2→(6)检验乙烯的纯度海水提取溴单质，主要先浓缩海水得到，将氯气通入到海水中得到低浓度的Br2溶液，再用热空气吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯气氧化得到工业溴。探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，要固定变量，只能改变其中一个变量，其他量不能变。石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应。（1）步骤I中已获得Br2，但得到的是低浓度的Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素；故答案为：富集溴元素。（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，两者反应生成硫酸和氢溴酸，则有关反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。（3）要使得KI的浓度一定，因此混合后溶液的总体积相同才能使得KI的浓度相等，因此V2=3+0−1=2mL，V1=1mL，那句表格分析实验Ⅰ、Ⅱ，KI浓度相同，而硫酸浓度不同即酸性不同，酸性越强，是显色时间越短，反应速率越快，则本小组得出的实验结论为其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；故答案为：2；其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大。（4）B中溶液褪色，是因为乙烯被被酸性高锰酸钾氧化而褪色；故答案为：氧化。（5）C中溶液褪色是乙烯和溴水发生加成反应而褪色，其发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→；故答案为：CH2=CH2+Br2→。（6）在D处点燃前必须进行的操作是检验乙烯的纯度；故答案为：检验乙烯的纯度。19．

球形干燥管（干燥管）

排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰

E中黑色粉末变红色，F中出现白色沉淀

缺少处理CO尾气装置

取少量草酸亚铁晶体与试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；（若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质）装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。（1）仪器a的名称是球形干燥管（干燥管），故答案为：球形干燥管（干燥管）；（2）反应会产生CO和H2O，通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰，故答案为：排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰；（3）CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀；（4）反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置；（5）检验铁离子的试剂为KSCN，具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质，故答案为：取少量草酸亚铁晶体与试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；（若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质）。【20．(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)单质Br2沸点高，受热易挥发(3)

SO2作还原剂，表现还原性

向装置B反应后的溶液中加入BaCl2溶液，反应产生白色沉淀，然后加入稀HCl，白色沉淀不溶解，据此检验(4)c(5)不能，由于过量Cl2及反应产生的Br2都具有强氧化性，它们都能够与KI发生置换反应产生I2，因此不能说明Br2比I2活泼(6)11：3在装置A中Cl2与Br-发生氧化还原反应产生Cl-、Br2，当反应完成时Cl2会聚集在A容器的上方，向其中通入热空气，可以使Br2挥发逸出，挥发的溴能够与B装置中亚硫酸反应产生的H2SO4、HBr，H2SO4能够与BaCl2反应产生不溶于水的HCl的白色沉淀BaSO4，据此检验；Cl2、Br2都可以与KI发生反应而产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色；Na2CO3与Br2的水溶液会反应产生NaBr、NaBrO、NaBrO3，利用电子转移守恒，及反应产生的BrO-、的物质的量的比计算可得Br2与Na2CO3反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比。（1）在装置A中Cl2与KBr发生氧化还原反应产生KCl、Br2，该反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）液溴Br2沸点比较高，易挥发，②中通入热空气能吹出Br2的原因就是利用单质溴易挥发的性质；（3）向Br2的水溶液中通入Br2，发生氧化还原反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2作还原剂，表现还原性；向装置B反应后的溶液中加入BaCl2，反应产生白色沉淀，然后加入稀HCl，白色沉淀不溶解，据此检验溶液；（4）Cl2、Br2及SO2的水溶液显酸性，能够与NaOH溶液发生反应，因此两次尾气处理时均可选择的试剂是NaOH溶液，故合理选项是c；（5）步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，说明反应产生了I2，由于过量Cl2及反应产生的Br2都具有强氧化性，它们都能够与KI发生置换反应产生I2，因此不能说明Br2比I2活泼；（6）浓Na2CO3溶液吸收Br2，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与的物质的量之比是1∶2，假设反应产生BrO-的物质的量是1mol，则反应产生的物质的量是2mol，Br元素化合价升高1×1+2×5=11价，则根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知Br元素化合价也会降低11价，则Br-的物质的量n(Br-)=11mol，因此被还原的Br的物质的量是11mol，被氧化的Br的物质的量是1=2=3mol，故Br2与