高中化学第三章第三节生活中两种常见有机物(含解析)高一化学教案

【第1课时乙醇】之小船创作1．认识烃的衍生物和官能团的观点。2．掌握乙醇的构成及主要性质。3．认识乙醇的主要用途以及与人类平时生活和健康的关系。4．初步学会剖析官能团与性质关系的方法。1．物理性质2．分子构造化学性质写出以下反响的化学方程式(1)与钠反响2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。点燃(2)①乙醇的焚烧CH3CH2OH＋3O2――→2CO＋3H2O。②乙醇的催化氧化Cu2CH3CHOH2＋O2――→2CHCHO3＋2H2O。△[新知研究]1．乙醇与钠的反响实验操作①钠沉于试管底部，最后慢慢消逝，产生无色可燃性气体实验现象②烧杯内壁有水珠产生③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变污浊产物查验乙醇与钠反响生成的气体是H2金属钠可保留在煤油(主要成分是烃)中，而乙醇与金属钠反响产生了氢气，说明乙醇分子里有不一样于烃分子里的氢原子存在，可知乙醇的构造式为。写出乙醇与钠反响的化学方程式2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。依据乙醇、水分别与钠反响的现象，可得出结论乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子开朗，与钠的反响不如水激烈。2．烃的衍生物是如何定义的？已学过的烃的衍生物有哪些？提示：烃分子中的氢原子被其余原子或原子团所代替而生成的一系列化合物。比如CH3Cl、、CH3CH2OH等。官能团是如何定义的？已学过的官能团有哪些？提示：决定有机化合物化学特征的原子或原子团。比如羟基OH、硝基—NO2、卤素原子—X、碳碳双键等。[名师点拨]乙醇的分子式为C2H6O，构造式为，构造简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为－OH，乙醇与钠反响断裂的是O—H键。[对点操练]1．将以下有机物与所含的官能团用短线连结起来。①CH3CH2ClA．硝基B

C

．碳碳双键．卤素原子CH3OHD．羟基答案：①－C，②－A，③－B，④－D2．(2016·三明高一检测)以下说法中，正确的选项是()A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B．乙醇能与钠反响放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子开朗D．乙醇分子中的羟基氢与其分子中其余的氢同样开朗分析：选C只有羟基氢可被代替，其余氢原子不如羟基氢开朗，A、D错；乙醇是非电解质，不电离，B错。[新知研究]1．乙醇的焚烧点燃酒精灯察看乙醇在空气中焚烧的现象：发出淡蓝色火焰，并放出大批的热；乙醇焚烧的化学方程式CH3CH2OH点燃＋3O2――→2CO＋3H2O。(2)乙醇被称为绿色能源的原由是焚烧产物为水和二氧化碳，不污染环境。2．乙醇的催化氧化实验装置向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋实验步骤状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，频频几次，察看反响的现象，当心闻试管中液体的气味①烧至红热的铜丝表面变黑_，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立刻又变为红色；现象②能闻到一股不一样于乙醇的激烈的刺激性气味用化学方程式表示乙醇催化氧化实验中铜丝颜色的△△2323HO，总反响为Cu2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO，铜丝的作232232用是作催化剂。依据乙醇催化氧化反响原理，推断能够发生催化氧化的醇应拥有的构造特色。醇分子构造中与—OH相连的碳原子上起码要有一个氢原子。3．乙醇的直接氧化乙醇能够被一些强氧化剂直接氧化成乙酸，如乙醇能够使紫红色的酸性高锰酸钾溶液退色，还能够使橙色的酸性重铬酸钾溶液变为绿色，由此能够判断司机能否酒后驾车。[名师点拨]1．乙醇的构造特色2．乙醇的性质乙醇的性质与键的断裂乙醇的性质键的断裂与钠反响断①键焚烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键乙醇的催化氧化反响△)，2Cu＋O=====2CuO(铜丝由红色变为黑色2总反响的化学方程式：Cu2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO，反响中铜(也可用银)32232作催化剂。[特别提示](1)钠与乙醇反响时，只好代替羟基氢。除Na外，其余开朗金属如K、Ca、Mg等也能与乙醇反响生成H2。利用关系2Na～2—OH～H2↑，能够判断分子中的羟基数量。[对点操练]3．乙醇分子中的各样化学键以下图，对于乙醇在各种反响中止裂键的说法不正确的选项是()A．和金属钠反响时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反响时断裂①和③C．在铜催化共热下与O2反响时断裂①和⑤D．在空气中完整焚烧时断裂①②③④⑤分析：选C乙醇与钠反响生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，B正确，C错误；乙醇完整焚烧时，①②③④⑤键所有断裂。4．以下四种有机物的分子式都是C4H10O，此中不可以发生催化氧化的是()①②③④A．①和②B．②和③C．③和④D．④分析：选D醇分子构造中与—OH相连的碳原子上起码要有一个氢原子才能发生催化氧化反响。1．以下对于乙醇的物理性质的应用中不正确的选项是()A．因为乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水能够经过分液的方法除掉B．因为乙醇能够溶解好多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．因为乙醇能够以随意比与水互溶，所以酒厂能够勾兑各样浓度的酒D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕小巷深”中包含乙醇简单挥发的性质分析：选A因为乙醇与H2O互溶不分层，故不可以用分液法除掉乙醇中的水。2．对于乙醇的说法中正确的选项是()A．乙醇构造中有—OH，所以乙醇溶于水，能够电离出－OH而显碱性B．乙醇焚烧生成二氧化碳和水，说明乙醇拥有氧化性C．乙醇与钠反响能够产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反响特别缓和，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子开朗－分析：选D乙醇不可以电离出氢氧根离子，—OH和OH是完整不一样的粒子，乙醇的氧化反响表现的是乙醇的复原性；乙醇与钠反响比水与钠反响迟缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子开朗，水呈中性，所以乙醇不显酸性。3．以下方法中能够证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其余氢原子不一样的是()A．1mol乙醇完整焚烧生成3mol水B．乙醇能够制饮料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛分析：选C乙醇分子中共有6个氢原子，此中羟基上的氢原子比较特别，A项中所有的氢原子参加反响，B项没法证明，D项中有CH键参加了反响，只有C项表示羟基上的氢原子与此外5个不一样。4．以下化合物和乙醇拥有相像的化学性质的是()A．CH3—O—CH3B．C．CH3—OHD．分析：选C决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH。5．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：此中能被氧化含同样碳原子数醛的是()A．①和②B．只有②C．②和③D．③和④分析：选C要想能被氧化为同样碳原子数的醛，醇应具备的构造是，羟基所连的碳原子起码有2个氢原子，所以只有②和③的构造切合，故应选C。6．乙醇是生活中常有的有机物，能进行以下图的多种反响，A、C都是有机物。写出以下反响的化学方程式。反响①：_________________；反响②：______________；反响③：________________。答案：2CHCHOH＋2Na―→2CHCHONa＋H↑CHCHOH3232232点燃Cu＋3O――→2CO＋3HO2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO2232232第2课时乙酸认识乙酸的物理性质和用途。掌握乙酸的构造和化学性质。认识酯化反响的原理和实质。1．分子构成与构造化学式：

C2H4O2，构造式：

，构造简式：CH3COOH，官能团：羧基

(

)

。2．乙酸的物理性质俗名

颜色

状态

气味

溶解性醋酸

无色

液体

有激烈刺激性气味

易溶于水和乙醇纯乙酸在温度低于熔点(16.6℃)时凝固成近似冰同样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。－3．写出乙酸的电离方程式CH3COOHCH3COO＋H＋，写出乙酸与乙醇反响的化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。[新知研究]1．乙酸分子构造2．乙酸的酸性乙酸是一种弱酸，写出其电离方程式CH3COOH－＋。CH3COO＋H实验设计：依据以下供给的药品，设计实考证明乙酸的酸性。[药品：镁带、NaOH溶液、水垢(CaCO3)、Na2CO3、乙酸溶液、酚酞试剂、紫色石蕊试剂]可依据以下原理设计实验：①乙酸能使紫色石蕊试液变红②2CH3COOH＋2Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑③CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O④2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑⑤2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑设计实验比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱？将CH3COOH溶液滴加到盛有少许Na2CO3或NaHCO3溶液的试管中，产生气泡，即证明酸性CH3COOH>H2CO3。依据表中信息回答以下问题。羟基上氢原子的活动性比较名称乙醇水乙酸构造简CH3CH2OHH—OHCH3COOH式能与钠反响，但不可以能与钠反响，且反响能与钠反响，也能与氢氧化钠反响性质对与氢氧化钠反响激烈比有弱酸性，比碳酸酸性强，能使指没有酸性没有酸性示剂变色结论：羟基氢原子开朗性次序为：乙酸(—OH)>水(—OH)>乙醇(—OH)_。[名师点拨]1．钠既能够与羟基(—OH)反响，又能够与羧基(—COOH)反响产生H2，其物质的量的关系为：2Na～2—OH(2—COOH)～H2。2．羧基能与NaOH溶液反响，而羟基与NaOH溶液不反应。3．Na2CO3、NaHCO3只好和羧基反响产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。而羟基与Na2CO3、NaHCO3不反响。[对点操练]1．以下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，以下对于该有机物说法中不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液退色D．能与碱发生中和反响分析：选C由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱－电离产生的OH发生中和反响。而CH3COOH不可以被酸性KMnO4溶液氧化。[新知研究]乙酸与乙醇反响的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，像这样生成酯和水的反响叫酯化反响，属于酯化反响，又属于代替反响。乙酸乙酯的实验室制备的问题议论(实验装置如图所示)：①实验时需要加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，正确的加入次序是：先加入乙醇，而后加入浓硫酸和乙酸。②为防备a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采纳的举措是向反响试管中加入碎瓷片。③浓硫酸的作用催化剂和吸水剂。④长导管的作用导气和冷凝⑤试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是a.溶解乙醇；b.中和乙酸；c.降低乙醇乙酯的溶解度，便于酯析出。⑥导管不可以伸入饱和碳酸钠溶液中的原由是防备倒吸。⑦反响结束后，振荡试管，静置。察看到的现象是有不溶于水、拥有果香味的无色透明油状液体生成。乙酸和乙醇的反响机理是(即酯化反响的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢)。[名师点拨]酯化反响的原理是酸的羧基上的羟基与醇的羟基上的氢原子联合成水分子，其余部分联合成酯。采纳分液法分别乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，所得上层液体即为乙酸乙酯。[对点操练]2．“酒是陈的香”就是因为酒在储藏过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采纳以下反响来制取乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。实验时，试管B察看到的现象是界面处产生浅红色，基层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消逝，原由是_______________________________(用化学方程式表示)，欲从上述混淆物中分别出乙酸乙酯，采纳的分别方法是________(填操作名称)。事实证明，此反响以浓硫酸为催化剂，也存在缺点，其原由可能是________(填序号)。a．浓硫酸易挥发，以致不可以重复使用b．会使部分原料炭化c．浓硫酸有吸水性d．会造成环境污染分析：(1)乙酸乙酯中混有乙酸，振荡时乙酸与Na2CO3反响产生CO2，界面处溶液酸性变弱，所以溶液浅红色消逝；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，液体出现分层，故可用分液法分别出乙酸乙酯。(2)浓硫酸在加热条件下能使部分有机物脱水炭化，同时产生SO2，H2SO4废液及SO2会致使环境污染。答案：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O分液(2)b、d1．以下对于乙酸性质的表达中，不正确的选项是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它能够跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水退色C．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝固成冰状晶体D．乙酸能与金属钠反响放出氢气分析：选BA正确；乙酸中的碳氧双键不可以使溴发生加成反响，B错误；答案为B。2．如图为实验室制取少许乙酸乙酯的装置图，以下关于该实验的表达中，不正确的选项是()A．向a试管中先加入浓硫酸，而后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不可以浸入液面的原由是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是实时将乙酸乙酯蒸出并加速反响速率D．采纳长玻璃导管有导气兼冷凝的作用分析：选AA项中，浓硫酸和其余液体混淆时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的液体中。应先向a中加入乙醇，而后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。B项中，加热过程中产生乙酸和乙醇蒸气，二者溶于水易造成溶液倒吸；项，加热一方面能加速反响速率，另一方面能实时将乙酸乙酯蒸出，有益于提升反响物的转变率；D项，长玻璃导管既能输导乙酸乙酯蒸气，又能冷凝回流挥发的乙酸和乙醇。3．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O时，二者在必定条件下反响生成物中水的相对分子质量是()A．16B．18C．20D．22分析：选C乙酸与乙醇反响，乙酸中的羧基供给羟基，乙醇中的羟基供给氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团联合形成酯。反响方程式为1818CH16CHCOOH＋CH332OH18161816O不会在水CH3COOC2H5＋H2O，所以乙醇中的中，水中含有的氧原子为18O，所以生成的水为H218O，其相对分子质量为20。4．[双选]以下物质中，可一次性鉴识乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液分析：选C、D“一次性鉴识”要求所加试剂分别加入被检对象中所产生的现象各不同样，鉴识时不要只注意化学现象，还要注意一些物理变化产生的现象，将各试剂加入被检物