化学键与化学反应中能量变化的关系

化学键与化学反应中能量变化的关系第1页/共20页煤等燃料燃烧时的能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？第2页/共20页2.1.1化学能与热能第二章化学反应与能量第3页/共20页用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量第4页/共20页一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。2、化学反应中能量变化的主要原因是____________________________。化学键的断裂和形成25℃,101kPa,形成1molH－H键,436kJ能量。断开1mol

H－H键，436kJ能量。放出吸收第5页/共20页2HH—HCl—Cl分析：H2+Cl22HCl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量。2Cl2H—Cl形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。第6页/共20页（1）从化学键角度考虑断键吸收的总能量

<成键放出的总能量在化学反应中:断键吸收的总能量

>成键放出的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量微观角度如何判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量？第7页/共20页放出能量第8页/共20页吸收能量第9页/共20页反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，放出能量。（2）若E反<E生，吸收能量。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（2）从物质能量角度考虑宏观角度第10页/共20页化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。实验2-1现象结论有气泡冒出，试管外壁变热，溶液温度明显升高铝跟盐酸反应的过程放出热量放热反应一、化学能与热能的相互转化第11页/共20页实验2-2现象结论产生有刺激性气味的气体，反应混合物逐渐成糊状，玻璃片上的水结成了冰，玻璃片与烧杯被冰粘在一起。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。吸热反应注意：产生的氨气应用硫酸等吸收，防止污染空气。第12页/共20页化学反应吸热反应放热反应化学反应中放出热量的反应。化学反应中吸收热量的反应。断键吸收的总能量小于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。断键吸收的总能量大于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。1.放热反应和吸热反应第13页/共20页图示AB第14页/共20页思考常见的放热反应和吸热反应各有有哪些？常见的放热反应①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④活泼金属与水的反应⑤铝热反应⑥缓慢氧化常见的吸热反应①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应②大多数分解反应③铵盐和碱的反应需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定不需要加热吗？第15页/共20页需要加热的反应不一定是吸热反应；放热反应往往也需要加热才能发生；吸热反应可能不需要加热也能发生。NaOH、浓H2SO4等溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3等溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。注意：第16页/共20页3.中和热概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水H2O时所释放的热量称为中和热。注意：①中和反应都是放热反应。②稀溶液中，强酸和强碱的中和热是定值：57.3KJ/mol。③弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸弱碱电力过程会吸热。化学能与热能相互转化的意义(自学34-36页内容)第17页/共20页例1．下列说法正确的是（）

A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很易发生

C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生CD课堂练习第18页/共20页例2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧

C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水