高中化学人教版（2022）选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试

高中化学人教版（2022）选择性必修2第三章晶体结构与性质章节测试一、单选题1.下列说法中，正确的是（

）A.

冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B.

金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

C.

原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

D.

分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定2.下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（

）A.

NaCl

B.

Si

C.

SiO2

D.

CH3COOH3.如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述错误的是(

)A.

与K＋距离相等且最近的K＋有8个

B.

与K＋距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

C.

一个KO2晶胞中的K＋和O2-粒子数均为4个

D.

与K＋距离相等且最近的O2-共有6个4.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（

）A.

观察外观是否规则

B.

测定是否有固定的熔点

C.

进行X射线衍射实验

D.

验证是否有各向异性5.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（

）A.

BaTi8O12

B.

BaTiO3

C.

BaTi2O4

D.

BaTi4O6(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（

）A.

m＝1，n＝5

B.

m＝3，n＝4

C.

m＝5，n＝1

D.

m＝4，n＝57.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（

）A.

硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

B.

氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

C.

硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D.

氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙8.构成金属晶体的基本微粒（）A.

分子

B.

阴离子和自由电子

C.

阳离子和阴离子

D.

阳离子和自由电子9.下列说法和解释不正确的是（

）A.

冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B.

卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C.

由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D.

金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。10.有关晶体的结构如下图所示，则下列说法中错误的是（

）A.

在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.

在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.

在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.

该气态团簇分子的分子式为EF或FE11.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（

）A.

SiO2和CaO的熔化

B.

氧化钠和铁的熔化

C.

碘和干冰的气化

D.

晶体硅和晶体硫的熔化12.下列物质中所含的化学键只有离子键的是（

）A.

KCl

B.

NaOH

C.

HCl

D.

SO313.氯化硼的熔点为℃，沸点为℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（

）A.

氯化硼是原子晶体

B.

熔化时，氯化硼能导电

C.

氯化硼分子是一种极性分子

D.

水解方程式：BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl14.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(

)A.

良好的导电性

B.

反应中易失去电子

C.

良好的延展性

D.

良好的导热性15.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（

）A.

2

B.

4

C.

6

D.

8二、填空题16.如果1mol金刚石的质量为ag，密度为ρg·cm﹣3，请计算出每个碳原子的共价半径________（两个原子核之间距离的一半）（设碳原子为紧密堆积结构，见图）。(用含a，ρ，NA的式子表示。NA表示阿伏加德罗常数的值)17.只含有________的晶体称为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越________，分子间作用力越________，物质的熔点也越________．18.已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：

①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式________．

②试比较两分子中的键角大小：H2O________NH3，（填“＞”、“=”或“＜”）

③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为________．的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________．20.在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________．三、实验探究题21.石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________．（2）图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）．（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________．22.乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________．（3）CaC2与水反应的化学方程式为________．在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．（1）Cu2+基态的电子排布式可表示为________；（2）SO42﹣的空间构型为________（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是________；写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：________；（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________；（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是________．（5）CuS比CuO的熔点________（填高或低），原因是________．（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为，密度为________（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为________

pm（列式表示）．

参考答案1C2C3A4C5B6B7A8D9A10D11C12A13D14B15B1617分子；大；大；高18C≡O；＜；1：1196；6．20CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H221（1）3

（2