2022-2023学年江苏省泰州市兴化沙沟高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省泰州市兴化沙沟高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（

）A.和金属钠作用时，键①断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C.和HBr共热时，键④断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略2.室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为A.大于7或等于7

B.小于7

C.

小于7或等于7

D.无法确定参考答案：B略3.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL碱式滴定管参考答案：C略4.在

分子中，处于同一平面上的原子最多有（

）A．12个

B．14个

C．18个

D．20个参考答案：D略5.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度

B．加入NH4Cl固体C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：BD略6.下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-Cu2+C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-AlO2-＋2H2OD．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-Zn2+参考答案：C略7.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是A．体系中的总反应是：2SO2+O2

2SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率参考答案：D略8.胶体区别于其它分散系的本质是（

）

A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B.具有丁达尔现象

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在参考答案：A略9.在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去A．乙醇

B．饱和Na2CO3溶液

C．水

D．NaOH溶液参考答案：B略10.下列关于金属的腐蚀说法正确的是（

）A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法参考答案：B略11.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（

）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同参考答案：C略12.下列离子方程式正确的是

A．某有机酸与碳酸氢钠反应：

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

2H+＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—

＋CO2＋H2O

→

C6H5OH＋HCO3—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：C略13.下列叙述错误的是

（

）A．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化C．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液D．油脂、乙醇是人体必需的营养物质参考答案：D略14.O、S、As三种元素比较，正确的是

A．电负性O>S>As，原子半径O<S<AsB．电负性O<S<As，原子半径O<S<AsC．电负性O<S<As，原子半径O>S>AsD．电负性O>S>As，原子半径O>S>As参考答案：A15.（双选题）氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ/mol已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1molHCl(g)时放出Q1kJ的热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量参考答案：ADA.上述两个反应是放热反应，反应物的总能量均大于生成物的总能量，正确；B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量，错误；C．H2(g)和Cl2(g)反应生成2molHCl(g)时放出Q1kJ的热量，错误；D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，正确；选AD。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：

(3分)A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.两溶液中含有的离子种类不同C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D.两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大E.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)（3）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

（4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：

（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：

（写出一种原因即可）参考答案：(11分，除（2）外，每空2分)（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）ADE（各1分,两对一错得1分）（3）+172.5kJ·mol-1(无单位得1分)（4）S2-+H2OHS-+OH-(只写第一步即可)（5）使BaSO4得到充分还原（或C和O2反应放热维持反应所需高温）（写一种即得2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）有机物的名称为

。（2）下列几种结构简式代表了 种不同的烃。

参考答案：（1）

3，4，4—三甲基—1—戊炔

（2）

3

略18.（6分）下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。回答下列问题：(1)写出C化学式：

I的电子式

；(2)写出离子方程式：K+H：

；(3)写出化学方程式：①B+C：

；参考答案：