2022-2023学年河北省张家口市李家堡乡中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省张家口市李家堡乡中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于弱电解质的有（）A．NH3

B．BaSO4

C．CH3COOH

D．CH3COONH4参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质．解答：解：A．氨气是非电解质，故A错误；B．硫酸钡是强电解质，故B错误；C．醋酸属于弱酸，在水溶液里只有部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．醋酸铵是盐，属于强电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确其划分标准即可解答，注意不能根据其溶液导电能力划分强弱电解质，为易错点．2.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D3.下列有机物命名正确的是

A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C．

间二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略4.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（）A

B

C

D参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．.专题：电化学专题．分析：炭和铁构成的原电池中，当电解质是酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，当电解质为中性环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，根据电化学腐蚀的原理知识来回答判断．解答：解：将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，这样炭和铁构成的原电池，A、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，导管液面下降，故A错误；B、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故B正确．C、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故C错误；D、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，装置和空气相通，所以导管内和试管内液面相平，故D错误．故选B．点评：本题考查学生金属的电化学腐蚀的原理等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有﹣3价C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．

分析：A．标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键；B．N最外层有5个电子，最低负化合价为﹣3价；C．处于金属与非金属的过渡位置的元素具有一定的金属性与非金属性；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．解答：解：A．标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键，氢氟键很稳定，说明HF热稳定性强，故A错误；B．N最外层有5个电子，最低负化合价为﹣3价，还可能含有其它负化合价，如N2H4中N元素为﹣2价，故B错误；C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，具有一定的金属性与非金属性，都可用作半导体材料，故C正确；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，故选：C．点评：本题考查结构性质与位置关系，难度不大，B选项为易错点，学生容易只考虑最低负化合价6.下列化学方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．HS-+H2OS2-+H3O+C．CO2+H2OHCO3-+H+

D．CO32-+H2OHCO3-+OH-参考答案：D略7.

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(

)A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略8.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.

DCAB

B.DABC

C.DBAC

D.BADC参考答案：B9.下列有关溶液的叙述错误的是A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液C．相同温度下，1mol·L-1醋酸溶液与0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：D略10.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略11.下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷燃烧

B．由甲烷制取氯仿C．由甲烷制取炭黑

D．盐酸和锌粒的反应参考答案：B略12.下列叙述不正确的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；D．温度越高，铁越容易被氧化．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液，故B错误；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故C正确；D．温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，故D正确；故选：B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．13.下列各对物质属于同分异构体的是（

）A.与

B.O2与O3

参考答案：D14.下列反应属于置换反应的是A.2C+SiO2Si+2CO↑B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C.2H2O22H2O+O2↑D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O参考答案：A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与化合物的反应是置换反应，则A.2C+SiO2Si+2CO↑是置换反应，A正确；B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3属于化合反应，B错误；C.2H2O22H2O+O2↑属于分解反应，C错误；D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O属于复分解反应，D错误，答案选A。15.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．（1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的________________________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________．(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，加入盐酸的作用是________．(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①

－⑨

在表中的位置，回答下列问题：（1）属于过渡元素的是

（用相应的序号回答）（2）非金属性最强的是

（用相应的元素符号回答）

金属性最强的是

（用相应的元素符号回答）（3）元素⑤形成的氧化物中，能使品红溶液褪色的是

（用化学式回答）（4）元素③和元素⑤形成的化合物的电子式

参考答案：（共6分）（1）⑨（1分）（2）F（1分）K（1分）（3）SO2（1分）（4）硫化钠的电子式（2分）

18.（10分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。（1）写出镍原子基态的价电子排布式

。（2）比较第一电离能：Mg

Al；C

O（填＞或＜或＝）。（3）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点－25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是

图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球

（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图），试写出该晶体的化学式

。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

个。图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球

参考答案：（10分）（1）3d84s2

（2）＞，＜

（3）分子晶体

（4）MgCNi3，12略19.(12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为

，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为

。（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是

。

（3）25℃，向100mLpH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液体积1100mL，pH=

。

（4）常温下，将0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入2