四川省广元市实验中学2022年高三化学模拟试题含解析

四川省广元市实验中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：C略2.已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等参考答案：AC3.下列说法不正确的是

A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定

C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质参考答案：D略4..温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2厂生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是

A.在前3分钟内v(H2)=10molL-1min-1B.在3分钟时CO2和CH3OH浓度相等，反应达到平衡C.在前15分钟内平衡常数K随CO2减少而逐渐减小D.在前15分钟时向设备中充入CO2和H2各10mol以提高H2转化率参考答案：A略5.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色

B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略6.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略7.常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

（

）

A．电子转移的物质的量为1mol

B．断裂了1molC－H键，转移的电子数目为2NA

C．有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量总和参考答案：B略8.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A.闭合K2，断开Kl，NO3－从左池向右池移动B.断开K2，闭合K1，X为正极C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转参考答案：B【分析】闭合K2，断开K1，为电解装置，Y为阳极，阳极金属银被氧化，X为阴极，阴极析出银，NO3-向阳极移动，左池浓度增大，右池浓度减小；断开K2，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动。【详解】A.闭合K2，断开Kl，右边（Y极）为阳极，NO3－从左池向右池移动，正确；B.断开K2，闭合K1，X为负极，不正确；C.闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大，正确；D.装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，左池银离子浓度降低，产生浓度差，形成原电池，指针偏转，正确。答案选B。9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是A.常温下，X的单质一定呈气态B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>WC.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；C.X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；D.当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点是X和Z的元素种类不确定。本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。10.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶2参考答案：D略11.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

（

）A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略12.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1．62g，在该溶液中加入0．1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．1mol/L参考答案：D略13.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸

D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D略14.下列实验装置图正确的是参考答案：C略15.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）装置B的作用是

F中的试剂是

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为

_

。（2）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是

（用离子方程式说明）。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是

。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L—1以下是实验记录与数据处理Ⅰ、实验记录：滴定次数

实验数据/ml

1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00Ⅱ、数据处理与讨论：乙组某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V一[(22.60+22.05+21.955+22.00)／4]mL=22.15mL指出他的计算的不合理之处：

。

按正确数据处理，该次滴定测的试样中盐酸浓度为

mol·L—1Ⅲ、在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是

(填写序号)。a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动。有少量液体溅出d．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗③判断丙方案的实验结果

(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]参考答案：（1）除去HC

浓硫酸

碱石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，产生氯化氢气体，在空气中形成酸雾（2分）（3）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。（2分）②Ⅱ第一次滴定的误差明显大，属于异常值应舍弃（2分）；0.2200mol/L（2分），Ⅲ.c（2分）③实验结果偏小！（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2·CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：

回答下列问题：（1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”），已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_____________________________________。（2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式__

。（4）甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。（6）已知其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：A的同分异构体有（写出结构简式）__________________________________。A催化加氢的化学方程式____________________________________________。B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_____

参考答案：答案：（1）易。强还原性。NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O→4HI+NaHSO4+HCHO。（2）。（3）HSO2-+OH-=H2O+SO22-。（4）蛋白质。（5）。C6H12O6。（6）CH3COOH、HCOOCH3。HOCH2CHO+H2HOCH2CH2OH5HOOCCOOH+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O

18.（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式

▲

。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是

▲

。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、

▲

、

▲

、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为

▲

。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是

▲

。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为

▲

。A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰盐水（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因

▲

，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应

▲

。

参考答案：（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。温度计、冷凝管（4分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。该水解