四川省成都市安仁中学高一化学测试题含解析

四川省成都市安仁中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C分析：A．钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应；B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na；D．潮汐发电是利用动能转化为电能。详解：A．海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A错误；B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B错误；C．钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，C正确；D．利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，D错误；答案选C。2.下列实验现象的描述错误的是A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C.碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色D.FeCl2

溶液中加入K3Fe(CN)6

会出现蓝色沉淀参考答案：CA.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体，分别是四氧化三铁和硫化亚铁，A正确；B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C.四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色，C错误；D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正确，答案选C。点睛：注意D选项中亚铁离子的性质应用，该反应常用于亚铁离子的检验，即检验亚铁离子除了利用其还原性以外，还可以利用K3Fe(CN)6溶液，实验现象是出现蓝色沉淀。3.在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—

B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、K+、CO、NO3—

D．MnO4－、K+、Na+、SO42—

参考答案：C略4.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是（

）A.通电使CuC12发生电离B.a端是直流电源的负极C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-→CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

参考答案：B5.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A．2.2mol/L

B．4mol/LC．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略6.中央电视台新闻联播报道了2005年3月29日晚发生在京沪高速淮安段的一起交通事故，一辆载有约35t液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。由于肇事司机逃逸，延误了最佳抢险救援时机，造成周边几百人中毒，28人中毒死亡。当遇到这种突发事件，大量氯气散逸到周围空间，你认为以下措施合理的是（

）①迅速拨打求救电话

②迅速撤离人员至上风口

③迅速撤离人员至下风口

④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口

⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口

⑥尽可能切断泄漏源（如堵住泄漏口、将其浸入碱液池等）A．①②④⑥

B．①②⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①②④⑤⑥参考答案：B略7.常温下，由下列实验事实得出结论错误的是（）A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略8.1molH2O中含有的H2O分子数约为（

）A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.3

D.1参考答案：B1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此1molH2O中含有的H2O分子数6.02×1023，故选B。9.下列能表明可逆反应:A+2B2C已达平衡状态的的是(

)

A.

A、B、C的浓度相等

B.

当生成1molA的同时也生2molB

C.

A、B、C的物质的量比为1:2:2

D.

当生成1molA的同时也生成2molC参考答案：D10.下列溶液中，c(SO42－)最小的是A．20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液

B．30mL1mol/LMgSO4溶液 C．7.5mL2mol/LKAl(SO4)2溶液

D．10mL3mol/LNa2SO4溶液参考答案：B略11.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．无法确定参考答案：A略12.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同主族从上到下金属增强，金属性Mg＞Be，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ca，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选C．13.将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是(

)A.硫酸、纯碱、石膏

B.硫酸、烧碱、胆矾C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠

D.磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：BA、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。14.下列电离方程式书写正确的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－B.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2－C.Ba(OH)2=Ba2++OH2－D.Na2CO3=Na2++CO32－参考答案：AA.硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离成铝离子和硫酸根，A正确；B.硝酸根带一个单位的负电荷，B不正确；C.氢氧根带一个单位的负电荷，C不正确；D.2个钠离子不能合并在一起写成一个离子，D不正确。本题选A。15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7价C.常压下X单质的熔点比Z单质的低D.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱参考答案：C【详解】根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。A.X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，选项A错误；B.F没有正价，选项B错误；C.常压下He单质为气态，S单质为固态，故熔点He比S的低，选项C正确；D.Y的氢化物HF的热稳定性比Z的氢化物H2S强，选项D错误。答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。参考答案：（1）正，2.24L（2）28.58（3）12.9g略18.在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min时，SO2的浓度为

（3）若2min时测得上述反应放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

参考答案：略19.乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。①分馏

②裂解（2）A的官能团是__________。（3）反应II的化学方程式是________________。（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应参考答案：(1)①

(2)羟基或－OH

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)

(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(6)①②③【详解】（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；（3）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；