浙江省金华一中2022届高三第一学期期中考试化学模拟试题

浙江省金华一中2022届高三第一学期期中考试试题化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14P—31S—32 Cl—Na—23K—39Fe—56Cu—64一、选择题（共10小题。每小题均只有一个正确答案。每小题6分，共60分）1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算2．向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa＝ab)。其中M中只有1种溶质的是．．．．3．CaC2是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙。现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应。请从CaC2跟H2O反应生成C2H2的反应过程进行思考，从中得到必要的启示，判断下列物质的水解产物是C3A．ZnC2 B．Al4C3 C．Mg2C3 4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2：H2O2+2I－I2+2OH－B．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2—+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO5．已知在溶液中，还原性：HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示，则下列说法错误的是 A．a点时NaHSO3过量 B．b点时的还原产物为I— C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D．加入的KIO3为mol或mol时，I—均为mol6．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是 A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是Fe3+，氧化剂是S2— C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应7．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是 A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I— B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3— C．由水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．NaHSO4溶液中：K+、SO42—、NO3—、Al3+8.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是 A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L—1 B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气 C．原混合酸中H2SO4物质的量为mol D．第二份溶液中最终溶质为FeSO49．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I—、Br—、CO32—、SO32—六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A．溶液中一定存在Br—、CO32— B．溶液中可能存在NH4+ C．溶液中一定不存在Fe2+、I—、SO32— D．溶液一定呈酸性10．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍二、填空题（共四题40分）11．（14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。（已知：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓）根据下图回答：步骤步骤2步骤3步骤1滤渣m2

g摩尔盐m1

g的废铁屑15mL10％Na2CO3溶液小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑水浴加热趁热过滤15mL3mol/LH2SO4溶液一定的实验操作一定量(NH4)2SO4固体（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：。步骤2中溶液趁热过滤的原因是。（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？。需经过的实验操作包括：、、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是。（4）摩尔盐产品中离子的检验： 甲同学提出可以用湿润的试纸、稀盐酸和溶液检验出这三种离子。乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述乙同学操作和现象：。（5）产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积mL。①本实验的指示剂。A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②KMnO4溶液置于（酸式、碱式）滴定管中③产品中Fe2+的质量分数为。12．（6分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息和下表中数据，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出主要计算过程。

样品中A的质量分数/%样品的质量损失/%2050709013．（10分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。请回答下列问题：（1）写出B的电子式，（2）写出A与B反应的化学方程式 。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。（4）写出下列反应的离子方程式：①在A溶液中加入M 。②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。14．（10分）A是一种强酸，其浓度超过40％时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：（1）确定各物质的化学式A________、B________、C________、D____________；（2）气体C和D的体积比_______________；（3）写出A分解方程式并配平； ；（4）写出气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式_____________________；（5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式___________________。

参考答案1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．D 8．C 9．D 10．.C11.（1）除去铁屑表面的油污。（2）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。（3），蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中、蒸干时晶体会受热分解或氧化；蒸发浓缩、冷却结晶、。利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。（4）红色石蕊、Ba(OH)2溶液。先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色。（5）D，酸式，14%。12.13.A：NH4HCO3B：Ca