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文档简介
安徽省宣城市现代职业高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法正确的是(
)A.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFB.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态C.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物参考答案:D略2.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的A.丙烯分子有7个键,1个键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上参考答案:C略3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案:D4.化学与新型材料、环境保护、能源、生活等密切相关。下列说法正确的是A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.推广燃煤发电,停建核电站,以防核泄漏事故发生
D.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案:B略5.有关如图装置的叙述不正确的是()A.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-―→4OH-B.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH--2e-―→Fe(OH)2C.这是电解NaOH溶液的装置D.这是一个原电池装置参考答案:C略6.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是A.
Na2CO3水解,溶液显碱性B.
加热溶液使Na2CO3水解度增大C.
Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D.
Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱参考答案:D7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O
③NH4Cl固体
④CH3COONa固体⑤NaNO3固体
⑥KCl溶液.A.②④⑥
B.①②C.②③⑤
D.②④⑤⑥参考答案:A解:Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,则可减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,①加入NaOH固体,氢离子的物质的量及浓度均减小,故①错误;②加入H2O,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故②正确;
③加入NH4Cl固体,氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化,故③错误;
④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故④正确;⑤加入NaNO3固体,氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化,故⑤错误;
⑥加入KCl溶液,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故⑥正确;显然②④⑥正确,故选:A.8.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()A. B. C. D.参考答案:D【考点】间接加热的仪器及使用方法.【分析】蒸馏烧瓶是烧瓶的一种,无塞子和活塞,和普通的圆底烧瓶的区别是其带有支管,据此分析.【解答】解:A、此仪器为圆底烧瓶,常用作反应容器,故A错误;B、此仪器为蒸发皿,用于蒸发结晶,故B错误;C、此仪器为冷凝管,用于蒸馏操作中蒸汽的冷凝,故C错误;D、此仪器为蒸馏烧瓶,用于蒸馏或分馏,故D正确.故选D.9.玉溪市聂耳公园的聂耳铜像,满身都是铜绿,从单纯避免其起铜绿的角度讲,下列方法可行的是:A.将铜像放置在一个银质底座上
B.经常用水清洗铜像C.在铜像适当的位置上钉上一块锌片,并定期进行补充或更换
D.定期用酸清洗铜像参考答案:C略10.下列分子中心原子是sp杂化的是
A.CH2=CH2
B.CH4
C.C6H6
D.CH
CH参考答案:D略11.下列关于反应热的说法正确的是(
)
A.当?H﹤0时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)
△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关参考答案:D略12.因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是(
)A.甲醛
B.苯
C.氡
D.一氧化碳参考答案:C略13.下列说法正确的是(
)①中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形一定是正四面体;②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;③分子间作用力越大,分子越稳定;④离子晶体中,一定存在离子键;⑤非极性分子中一定含有非极性键;⑥原子晶体中,一定存在共价键;⑦固态不导电,熔融时能导电的晶体一定是离子晶体
A.①②④
B.④⑤⑥
C.④⑥⑦
D.③④⑥参考答案:C14.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学用实验比较法设计了如下实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验试剂甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是
A.t1<t2<t3<t4
B.V4=V5=10
C.V6=7.5
D.V1<V2<V3<20参考答案:C略15.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是()A.水由液态变为玻璃态,体积缩小
B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态
D.玻璃态水是分子晶体参考答案:C考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..专题:化学键与晶体结构.分析:A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;C、根据水的状态来分析;D、根据玻璃态的水无固定形状.解答:解:A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同,质量不变,所以体积不变,故A错误;B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同,质量不变,所以体积不变,故B错误;C、由水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态,可知玻璃态是水的一种特殊状态,故C正确;D、玻璃态的水无固定形状,不是分子晶体,故D错误.故选C.点评:本题属于信息给予题,解答本题的关键是抓住题干中重要信息:玻璃态的水与普通液态水的密度相同,玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。取四种溶液各1mL分别置于四支试管中,做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入________,出现__________现象的是______________,离子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支试管中分别滴入________,出现__________现象的是____________,离子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余两支试管中分别滴入__________,出现________现象的是____________,离子方程式是______________________________________________________________________。三次实验中都没有明显现象的是________________________________________________________________________。参考答案:(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO32-+2H+===H2O+CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2++SO42-===BaSO4↓(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液Ag++Cl-===AgCl↓NaNO3溶液解析:在四支试管中分别滴入稀HNO3,有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液,其离子方程式是CO32-+2H+===H2O+CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)如图,曲线表示在时,和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像,试回答:(1)该反的反应物是
。(2)4分钟时,C的浓度是B的
倍。(3)该反应的化学方程式是
(4)反应开始至4分钟,若用A的浓度来表示该反应的平均速率为
参考答案:(1)A
(2)3
(3)
(4)略18.(10分)(1)将足量BaCO3分别加入:①30mL水
②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
③50mL0.01mol/L氯化钡溶液
④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为:
_____
(填编号)(2)现有电解质溶液:①Na2CO3
②NaHCO3③NaAlO2
④CH3COONa
⑤NaOH
且已知:CO2+3H2O+2AlO2—=2Al(OH)3↓+CO32—。①当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。②将上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是___________________(填编号)。③在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,有气体产生的是_______(填编号)。④将上述①②③④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为_____________。参考答案:(1)③④①②(2)①:④>②>①>③>⑤②:⑤
③:①②
④:AlO2—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—略19.“碘钟”实验中,3I-+S2O42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
①②④⑤⑥c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O42-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2
回答下列问题:(1)该实验的目的是
。(2)显色时间t2=
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