四川省自贡市回龙镇中学高二化学月考试卷含解析

四川省自贡市回龙镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解(D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成参考答案：D略2.下列有关化学用语使用正确的是（

）A．甲基的电子式：

B．乙醇的分子式CH3CH2OH C.苯的最简式C6H6

D．乙烯的结构简式CH2CH2参考答案：A略3.1mol跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多为

A、4nmolB、5nmolC、6nmolD、7nmol参考答案：B略4.1．下列化学用语中表示错误的是（）A．对硝基苯酚的结构简式：

B．甲烷的比例模型：C．甲基的电子式：

D．葡萄糖的实验式：CH2O参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：常规题型；化学用语专题．分析：A．硝基书写不规范，硝基正确表示应该为：O2N﹣；B．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子；C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；D．实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，结合葡萄糖的分子式书写判断．解答：解：A．对硝基苯酚中N原子与苯环C相连，则对硝基甲苯正确的结构简式为：，故A错误；B．甲烷中C的相对体积大于H原子，其比例模型为：，故B正确；C．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故C正确；D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．5.烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，下列错误的是A．金刚烷分子式是C10H16

B．金刚烷分子中有4个六元环组成C．金刚烷分子的一氯代物有4种

D．金刚烷分子的一氯代物有2种参考答案：C略6.一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2gH2，将相同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gCO2，则该醇是

A．甲醇

B．乙醇

C．丙醇

D．丁醇参考答案：B7.若人们要将天然淡水直接作饮用水，必须要经过的加工步骤是()A.加热至沸腾

B.加絮凝剂C.加软化剂

D.加灭菌剂参考答案：A有些地下淡水的化学指标符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒，故A正确。8.检验牙膏中不溶于水的成分中含有Al(OH)3，可以采用的方法是()A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解B．取滤渣加入氢氧化钠溶液中，能溶解C．取滤渣加入盐酸中，能溶解D．将滤渣平均分成两份，分别加入氢氧化钠溶液和盐酸中，均能溶解参考答案：D牙膏中的摩擦剂主要成分为磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，加稀氨水均不溶解，故无法检验；加氢氧化钠能溶于水的可能是Al(OH)3或SiO2，加盐酸能溶解的可能是Al(OH)3和CaCO3，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的为Al(OH)3。9.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

原子晶体离子晶体分子晶体

A．氮化硅磷酸单质硫

B．单晶硅碳酸氢铵白磷

C．金刚石烧碱冰

D．铁尿素冰醋酸参考答案：BC略10.某烃与氢气等物质的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃是（

）A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略11.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A略12.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(

)

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B13.日本东京电力公司4月6日宣布，在注入俗称“水玻璃”的硅酸钠溶液等各种阻水材料后，6日凌晨确认已阻止污水从福岛核电站继续流出。下列有关“水玻璃”的说法不正确的是：

A．硅酸钠水溶液显碱性

B．硅酸钠水解的离子方程式可以表示为：SiO32－+2H2O＝H2SiO3↓+2OH－C．“水玻璃”是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．硅酸钠可以表示为：Na2O·SiO2参考答案：B略14.能发生取代反应，又能发生加成反应,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能发生加聚反应的是A、CH3-CH=CH2

参考答案：略略15.下列有关化学反应方向的描述中正确的是（）A．任何能使焓减小的过程都能自发进行B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少C．△H＜0，△S＞0，在通常状况下均可自发进行D．△H＞0，△S＞0，较低温度有利于反应自发进行参考答案：C考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：A、任何能使焓减小的过程不一定能自发进行，若是在高温下的熵增大的反应，不能自发进行，故A错误；B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，故B错误；C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＞0，取决于反应的温度，较高温度有利于反应自发进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行取决于焓变和熵变及其温度，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何确定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

应用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。(1)①ECDBAGF；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜X＜____。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___

；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

，其理由是

。参考答案：①F；0.8，1.2②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然③共价键；

因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键18.19．(13分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

—C—OH→>C＝O+H2O

OH

下面是9种化合物的转变关系：（1）化合物①的结构简式

，它跟氯气发生反应的条件A是

。（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是

，名称是

。（3）③→⑥的化学反应方程式是

。（4）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学反应方程式是

_________________________________________。参考答案：C略19.（9分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________________、______________________________。（用离子方程式表示）（2）溶液中共有