盐类的水解第一课时教学设计

盐类的水（第一课时教学设计常州市一中学

奚小玲【教材分析】这节课是高中化学苏教版选修教《化学反应原理专题三第三单元第一课时，本节课涉及的知识面宽、综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用因此本节的教学与前面的教学有密切的联系生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面教学实际运用中很多地方都要用到盐类水解的相关知识，比如明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等等所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义在教学中起着至关重要的作用是理论教学中的重点和难点。【设计思想】“盐类的水解”理论性较强，包含了化学基本概念（盐类的水解）和化学用语技能（书写水解反应的化学方程式在教学中要注意调动学生的主动性，充分揭示矛盾总结规律性知识引导学生运用化学平衡的移动原理分析水解实验的现象，提高分析问题的能力。本节课采取实验探究的教学方法。首先，创设一个激发学生学习兴趣的情境，设计一组学生实验（试纸测几种盐溶液的酸碱性后根据实验现象将盐分为溶于水后呈酸性的盐、呈中性的盐以及呈碱性的盐，在此基础上分析盐溶液之所以呈现一定酸碱性的原因在教师的启发下引导学生从观察到的现象去探究隐藏在这些实验表象背后的实质，从而初步建立盐类水解的概念。通过分析、NHCl水的34电离之间的关系使学生认识盐类水解的实质理解水溶液的酸碱性并运用归纳法总结出几类盐水解的一般规律和特点运用演绎法采用实例训练书写盐水解的离子方程式，以达到落实知识、技能和发展思维能力等目的。【教学目标】（一）知识与技能1使学生理解盐类水解现象和实质并能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性会书写盐类水解的离子方程式。（二）过程与方法1．运用比、分类、归纳、概括等方法探究盐类水解的规律，培养学生分析、推理能力，培养学生的思维。2．通过实比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力。3．通过小讨论，培养学生间的合作能力，使他们具有团队精神。（三）情感态度与价值观

++1．通过实探究和学习情境的创设激发学生的学习兴趣2．在实验究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。【教学法】实验探究、问题探究、学案导学、归纳演绎【教学点】盐类水解的实质【教学点】盐溶液酸碱性分析、盐类水解方程式的书写【教学程设计】[入]：化学史上出现了很多科学家他们建立了丰功伟绩,为人类做出了杰出贡献其中有一位非常有名的人—候德榜,是中华民族的骄傲,他的突出贡献是什么[答]：制纯碱。[示实验]：NaCO溶液中加酚酞，溶液显红色。纯碱，众所周知，显碱性。2[师]：它的化学式是，属于盐，不是碱。可见，盐溶于水后，水溶液可23呈碱性。[师]：测定溶液的酸碱性，除了用酸碱指示剂，还可以用什么？[生]：pH纸。[师]：我们面前就有五瓶溶液，分别N溶液、Na溶液、CH23液、NHCl液、Al)溶液，用pH试纸分别检验一下它们的酸碱性。42[师]：如何用pH试纸测溶液的pH？[生]：取一小块试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试的中部，在半分钟内与标准比色卡比较。[师]：注意：①试纸不能润洗②试纸防于玻璃片或表面皿上③每蘸取一次溶液，玻璃棒都要清洗，用滤纸擦干。[动与探究]：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性填写下表：物质NaCl液溶液23液3NHCl溶液4Al)溶液2

酸碱性中性碱性碱性酸性酸性[究问题]：试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。盐溶液NaCl液

组成分类强碱强酸盐

酸碱性中性

C(H)C(OH＝

+++－3++++++－++－4++++－3++++++－++－4+溶液23溶3NHCl溶液4Al)溶液2

强碱弱酸盐强酸弱碱盐

碱性酸性

[生质疑]：1．同样为溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？2述三种类型的盐溶液中H与OH—

毫无疑问都来自于水的电离但水电离出来的

和OH

的浓度总是相等的，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？[究]：以COONa溶液显碱性为例分析3（1）CH是哪两种酸碱反应得到的盐3（2）CH溶液中存在哪些电离？3（3）CH溶液中存在哪些离子？这些离子能相互应吗？3（4）写出相关化学方程式及离子方程式[生]CH由强碱（）和弱酸CHCOOH）中和所成的盐，在33它的水溶液里，并存着两种电离：3H2由于弱酸的酸根离子和水中的H

+Na+H+OHCOOH3结合形成难电离的弱电解质CHCOOH，3消耗了溶液中的H，从而破坏了水的电离平衡。随着溶液中H浓度的减小，水的电离平衡向正反应方向移动，－

浓度增大，结果c－

＞(H)，溶液显碱性。化学方程式：+H32

HCOOH+3离子方程式：－3

HO2

COOH+OH3离子浓度大小：C(NaCOO3

)>C(OH

)>C(H)[一议]：用上述方法分析，为什NHCl水溶液显酸性？并用化学方程式和离子4方程式表示。[生板书]：NHCl4H2

NH+Cl+OHHNH·HO3

++++++++++++－++++++++++++－[生分析]NH与水中的OH4

结合生成难电离的·HO，消耗OH3

，破坏了水的电离平衡。随着OH

浓度的减小，水的电离平衡向正反应方向移动。H浓度增大，结果c(H＞(OH)，使溶液呈酸性。化学方程式：NHCl+O4离子方程式：NH+HO4

NH·HOHCl32NH·HO+H3离子浓度大小：C(Cl)>C(NH)>C(H)>C(OH)4[识归纳]：通过对以上COONa、NHCl的水溶液酸碱性的探究，请家归纳出为3何有的盐溶液会显酸性或碱性？[生]：盐电离出来的离子与水电离出来H或OH

结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液中H[书]：盐类的水解

和OH

浓度发生改变。1义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH

结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。[师]：溶液为何显中性？[生]NaCl

不能与水中的H、OH

形成弱电解质，对水的电离平衡无影响，C(H

)=C(OH

，溶液显中性。[师]：所以，盐电离出来的离子有要求：弱酸阴离子或弱碱阳离子。[书]：2．实质：电解质的生成破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性或碱性。盐类的水解增大了水的电离程度，促进了水的电离。3．盐类水反应与酸碱中和反应的关系盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应：酸

碱

中和水解

盐

水盐类水解反应为吸热反应，如何证明?[示实验]：COONa液中加酚酞，无明显现象。加热，出现红色。3[验证明]：盐类水解为吸热反应，温度升高，促进盐类的水解。酚酞的变范围为8.2—10之间，之前无明显现象是因为CH碱性很弱，不在范围之3内。4．书写盐水解的离子方程式及注意事项（1）盐类水解是可逆反应，中间用”（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀、气体，也不发生分解。书写时不标沉淀或气体符号，也不把生成物（CO、NH·H）2332

+23++－++23++－+写成其分解产物的形式。（3）多元弱酸根的水解是分步进行的。[活中的化学]：纯碱因显碱性而具有很强的去污能力是家庭厨房清洁必不可少的帮手分析纯碱为何显碱性？写出离子方程式。[生]：

23H2

+CO+OH+H

－H2

OH

HCO3+H

－HCO23CO

3

2

－

HO2

HCO

3

－

OHHCO+O32

HCO+OH2由于Na第二步水解的程度很小，平衡时溶液HCO的浓度很小，不2323会放出CO气体。2[活中的化学]：明（KAl(SO)是一种常见的净水剂是如何达到净水的目的？422[生]：AlO2

+3H，胶体吸附水中悬浮的颗粒并沉降，3从而达到净水的目的。5．盐类水规律：NHCl4NaCl

盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐

能否水解（酸弱酸水解）（碱弱碱水解）（无弱不水解）

对水的电离平衡的影响促进促进无

溶液的酸碱性碱性酸性中性规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。[一练]：判断下列溶液的酸碱性。能水解的判断出发生水解的离子。（1）（23

（3）KI（）NaClO（）KNO（）3

4[力提高]：课后思考……1．若某盐液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CHCOONH为例思考）34

+22+222．酸式盐水溶液一定显酸性吗？（结合、NaHCO、等为例4思考）【教学思】在“盐类的水解”教学设计中，我遵循由宏观到微观、由现象到本质的认知发展规律首先创设一个激发学生学习兴趣的情境设计一组实验让学生测定盐溶液的酸碱性以形成对盐溶液酸碱性的感性认识在此基础上引导学生将盐按强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐三种类型进行分类为从微观角度研究盐溶液呈现一定酸碱性的原因打下基础。本节课的设计上我紧紧抓住某些盐的离子会促进水的电离这一核心导学生根据溶液酸碱性与溶液中H、OH

浓度的关系，综合运用所学的弱电解质的电离平衡知识，探究盐类水解的原理，由学生自己构建出盐类水解知识的框架，体现了以学生为主体的新课程理念同时本节课采用学案导学的教学模式充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去动手演示、观察实验、归纳推理发现问题解决问题口头表述上黑板演示充分培养学生的能力。另外在教学中我还联系生活中纯碱为何可以去污明矾为何可以净水等实际情况学生运用所学的化学基本知识决实际问题达到学以致用的目的，激发学生学习化学的兴趣，提高学习的主动性和积极性。当然，我在教学过程中还存在着一些不足。分析CO

3

2

－

HO2

HCO3

－OH－

、HCOHO3

HCO+23

这两步水解哪一步为主时，我的预设答案是第一步水解产生的OH

对第二步水解有强烈的抑制作用，第二步水解程度很小。