安徽省亳州市利辛县江集高级职业中学高一化学月考试题含解析

安徽省亳州市利辛县江集高级职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B.金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D.通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率参考答案：CA、Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用。但并不能杀菌消毒，选项A错误；B．镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，选项B错误；C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，选项C正确；D、通入过量空气，部分燃料不充分燃烧，反而降低热能利用率，选项D错误。答案选C。2.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于：①化合反应

②分解反应

③置换反应

④复分解反应

⑤氧化还原反应

⑥离子反应

⑦非氧化还原反应A．①③⑦

B．②③⑥

C．③⑤

D．④⑥

参考答案：C略3.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B.增加溶质的质量C.形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D.溶剂的质量减小参考答案：C4.．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO==2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaClO、NaClO3参考答案：A略5.下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)参考答案：C略6.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3－CH3

C．

D．

参考答案：C略7.下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中

B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞）

D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存参考答案：C8.下列除去杂质的实验方法正确的是（）A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体参考答案：DA．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。9.给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧

B．②③⑤⑧

C．①③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B略10.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（

）A.该反应是吸收能量的反应B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可以知道形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。11.下列有关试剂的保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封D.新制的氯水通常保存在无色细口瓶中参考答案：DA.浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A正确；B.少量的金属钠保存在煤油中，B正确；C.液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封，C正确；D.次氯酸见光易分解，新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中，D错误，答案选D。点睛：关于药品的存放需要掌握试剂瓶和瓶塞的选择原则。一般按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。另外选择瓶塞一般按照按酸碱性及氧化性选择：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。12.下列各组中的性质比较，不正确的是

（

）A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．稳定性：HCl>H2S>PH3

D．还原性：F－>Cl－>Br－参考答案：D略13.X、Y、Z三种气体进行下列反应:

3X+Y2Z，

在三种不同情况下测得的速率值为：①v(X

)=1.0moV(L·s)；②v(Y)=0.5

mol(L·s)；③v(Z)=0.5

mol(L·s)。这三种情况下反应速率的大小关系为A.②>①>③

B.③>②>①

C.①>②>③

D.③>①>②参考答案：A根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质X表示反应速率，则分别是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反应速率大小顺序是②＞①＞③，答案选A。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时单位的统一。14.甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多B．甲单质的熔沸点比乙的低C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来参考答案：D15.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源

B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，实验步骤如下：①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。请填空：⑴产生H2的质量为---------------------------------------------------------------------------g.⑵锌的相对原子质量为----------.-----------⑶实验中碱石灰的作用是-----------------------------------------------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)----参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最不活泼的元素是

。（均填元素符号）⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应⑷．第三周期中原子半径最大的元素是

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

（填序号），它们可以形成

（填离子或共价）化合物。参考答案：

略18.X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。QI1I2I3I4I5…电离能(kJ/mol)49645626912954313353…回答下列有关问题：（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。（2）XZW3是一种常见物质，其中心原子Z的杂化类型是

__，化合物XYZ的结构式是______。（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），原因是

。（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为

，YW2中的化学键类型为

共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有

(写出一种即可)。参考答案：略19.某研究性学习小组用化学方法测量一