广东省汕尾市陆丰水乾中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

广东省汕尾市陆丰水乾中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe3+

B．Na+、Mg2+、Al3+[来源:Zxxk.Com]

C．H+、Ba2+、Al3+

D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：略2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略3.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物

B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

参考答案：B略4.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（

）A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)参考答案：答案：AD5.下列离方程式书写正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋参考答案：B6.下列有关有机物的说法错误的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料

B．油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应

C．只用Cu(OH)：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸

D．苯分子中所有的原子都在同一平面上参考答案：略7.下列有关说法正确的是(

)A.7.8gNa2O2中阴离子数目为0.2×6.02×1023B.6.2gNa2O溶于100mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1C.4.0gH218O中所含电子数为2×6.02×1023D.标准状况下,将22.4LNO2通入足量水中发生反应,转移电子数为1×6.02×1023参考答案：CA、7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，其中阴离子数目为0.1×6.02×1023，A错误；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的体积不是100mL，因此物质的量浓度不是0.2mol·L-1，B错误；C、4.0gH218O的物质的量是4.0g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含电子的物质的量是2mol，电子数为2×6.02×1023，C正确；D、标准状况下22.4LNO2的物质的量是1mol，通入足量水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子的物质的量是2/3mol，D错误，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。8.下列排列顺序完全正确的组合是

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI

②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数大于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④参考答案：D9.（2009·宁夏、辽宁卷）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(

)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L1-)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选D。

10.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

参考答案：C略11.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：C略12.下列比较中，正确的是A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol?L－lNH4CI和0.lmol?L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④参考答案：D13.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1

B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1

D．＋67.7kJ·mol－1参考答案：C试题分析：和氢氧化钠反应的过程：HCN（aq）H＋（aq）＋CN－（aq）△H，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－55.6kJ·mol－1，△H＋(－55.6)=－12.1，解得△H=＋43.5kJ·mol－1，故选项C正确。14.现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法是（

）

A．向溶液中加水稀释至10L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入NH4Cl固体参考答案：B略15.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe+Fe3+=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：AD解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D．FeCl2溶液跟Cl2反应的离子的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选AD．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）Ⅰ：图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是

．

A

BⅡ：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：

实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈；产生无色气体⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失（2）由上述实验可得出的结论是：

Ⅲ：某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（1）甲同学的实验应该在

中进行，才符合化学实验安全性的要求．（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式

，所以他认为应该检验

（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是．①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中．（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用

（结合方程式与文字表述）．（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点．将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO3的质量为：g（列出计算表达式即可）．（忽略空气中二氧化碳的影响．相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Ba137）参考答案：Ⅰ．便于冷凝回流，减少反应物损失；Ⅱ．（1）①②；（2）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；III．（1）通风橱；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）②；（4）常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；（5）g．

考点：性质实验方案的设计．版权所有分析：I．图B装置进行酯化反应效果比A要好，与冷凝管的作用有关；Ⅱ．（1）Mg与热水反应生成氢氧化镁，溶液显弱碱性；Na与水反应生成氢氧化钠，钠的密度比水小；（2）Na、Mg、Al属于同周期元素，根据金属的活泼性判断；III．（1）二氧化氮有毒；（2）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，浓硝酸不稳定，加热易分解；要检验该反应发生则要检验二氧化；（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解；（4）温度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移动；（5）发生的反应：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，根据反应物之间的关系计算：4HNO3～CO2～BaCO3．解答：解：Ⅰ．图B装置进行酯化反应效果比A要好，是因B中冷凝管便于冷凝回流，减少反应物损失；故答案为：便于冷凝回流，减少反应物损失；Ⅱ．（1）Mg与热水反应生成氢氧化镁，溶液显弱碱性，滴加酚酞，溶液显浅红色；Na与水反应生成氢氧化钠，钠的密度比水小，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，所以①②对应的现象错误；故答案为：①②；（2）Na、Mg、Al属于同周期元素，金属的活泼性Na＞Mg＞Al，则同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；故答案为：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；III．（1）碳与浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，二氧化氮有毒，则甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求，故答案为：通风橱；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）浓硝酸不稳定，加热易分解，为防止干扰，应该防止浓硝酸分解，但浓硝酸和碳的反应必须在加热条件下才能发生，所以要先将炭加热，再将碳投入冷的浓硝酸中，故答案为：②；（4）根据题给信息知，0℃时四氧化二氮为液体，所以温度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移动，所以要使用冰水混合物冷却二氧化氮气体，从而将混合气体中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的检验，故答案为：常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2；（5）发生的反应：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，设被还原的硝酸为xg，反应物之间的关：4HNO3～CO2～BaCO3

4×63

197

xg

mg则x=g，故答案为：g．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握图中装置的作用、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在试管里盛5mL0.1mol/LKI溶液，再加入2～3滴AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加入少量稀硝酸，溶液变为深黄色，其原因是