广东省河源市源西中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

广东省河源市源西中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

（

）A.氢氟酸

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.水玻璃参考答案：C略2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．短周期元素中X的金属性最强

B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－参考答案：略3.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③FeCl2遇KSCN溶液——血红色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤参考答案：A4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．H2CO32H++CO32-

B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．BaSO4==Ba2++SO42-

D．NH3·H2O==NH4++OH-参考答案：C略5.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2和NO反应生成NO2和CO

D．H2O和NO反应生成H2和NO2参考答案：B6.下列元素在自然界没有游离态存在的是（

）

A、碳

B、硅

C、氮

D、硫参考答案：B略7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH

并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+

参考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。8.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（

）A.y=4，R2+是氧化剂 B.y=4，R3+是氧化产物C.y=2，R3+是还原产物 D.y=2，R2+是还原剂参考答案：B【详解】根据电子守恒，配平的离子方程式为4R2++4H++O2=4R3++2H2O，所以y=4，R的化合价升高，R2+是还原剂，R3+是氧化产物，O2是氧化剂，H2O是还原产物。故选B。

9.下列离子方程式错误的是（

）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH＝H2O+CO32B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑参考答案：BA．NaHCO3溶液与NaOH溶液发生的离子反应为HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正确；B．铁钉溶于稀盐酸发生的离子反应为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B错误；C．钠与水发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正确；D．铝片溶解于烧碱溶液发生的离子反应为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正确；答案为B。10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：（反应放出热量），下列对此反应的叙述中错误的是（）

A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略11.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④参考答案：B12.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C试题分析：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，C错误；D、生成的氯化铵属于氮肥，D正确。答案选C。13.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含1molK+，1molSO42﹣参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：1mol/LK2SO4溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸钾．A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关．B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，不是溶剂的体积为1L．C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，溶液中钾离子浓度为硫酸钾溶液浓度的2倍．D、1mol/LK2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．根据n=cV计算离子的物质的量．解答：解：A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关，为告诉溶液体积，无法计算溶质硫酸钾的物质的量，1L1mol/LK2SO4溶液，含有1mol硫酸钾，故A错误B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L1mol/LK2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；D、1mol/LK2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L．1L该溶液中含K+的物质的量为1L×2mol/L=2mol，含SO42﹣的物质的量为1L×1mol/L=1mol，故D错误．故选：C．点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．14.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似参考答案：C15.下列气体中，主要成分不是甲烷的是

（

）A．沼气

B．煤气

C．天然气

D．坑道气参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：Ⅰ．写出装置①发生的离子方程式：____________________________；Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是______；（填字母代号）Ⅲ．装置③中的现象是______。（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：Ⅰ．B装置中X是______，其作用为______；Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是________________；Ⅲ．若没有装置B，则会产生的影响是_____________________。（3）实验结论：图1为___________________________；图2为___________________________。参考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液变蓝(2)Ⅰ．饱和碳酸氢钠溶液

吸收挥发出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能证明非金属性C>Si

(3)非金属性Cl>Br、Cl>I

非金属性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图③吻合的是A；Ⅲ．氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）Ⅰ．根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于硝酸易挥发，故B装置的作用是除去挥发的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液；Ⅱ．C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。Ⅲ．若没有装置B，硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能证明非金属性C＞Si；（3）根据以上分析可知图1中的实验结论为非金属性Cl＞Br、Cl＞I；图2中的实验结论为非金属性N＞C＞Si。点睛：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理性和严谨性，例如本题中要注意排除硝酸对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。A组显酸性，除H+外还有

、

、

离子B组显碱性，除OH－外还有

、

、

离子（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是

；反应的化学方程为

。参考答案：（1）A组显酸性，除H+外还有Cu2+、Ag+

、

NO3-

离子

B组显碱性，除OH－外还有Na+

、

Cl-、CO32-离子

（2）

将饱和的氯化铁滴加到沸水中，再加热煮沸至液体变成红褐色。

;

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3胶体+3HCl

略18.原子序数为３４的元素位于

周期，

族，属于

类单质；原子序数为５６的元素位于

周期，

族，属于

类单质。参考答案：

四VIA

非金属六

IIA

金属19.（8分）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，

族

周期

IAⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

①

2

②③④

3

⑤

⑥

⑦⑧

⑨⑩

（1）⑩的离子结构示意图为

。（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________

（用离子符号表示）。

（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由___________________________