江苏省宿迁市如东中学高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省宿迁市如东中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（）A.

石油属于可再生矿物能源

B.

石油主要含有碳、氢两种元素C.

石油的裂化是物理变化

D.

石油分馏的各馏分均是纯净物

参考答案：答案：B考点：本题考查的是石油的组成及性质等知识点。解析：煤、石油等化石能源属于不可再生能源，故A错；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，所以石油的裂化是化学变化，C错；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离，得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物，故D错。

2.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁做阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子参考答案：C3.下列是一些化学键的键能：化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）

(

)A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1参考答案：A4.（14分）A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）B在元素周期表中的位置是

，E2D的电子式是

。（2）工业合成CA3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是

。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．将CA3及时分离出去

d．增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）CA3被200mL1mol/LACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是

。（4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a极的电极反应式是

。（5）已知：B(s)+D2(g)=BD2(g)；ΔH=－393.5kJ/molBD(g)+1/2D2(g)=BD2(g)；ΔH=－283.0kJ/mol若24gB与一定量的D2反应，放出热量362.5kJ，则所得产物的物质的量之比是

。（6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

。参考答案：（14分）（1）第二周期IVA族

（2分）

（2分）（2）d

（2分）（3）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

（2分）

（4）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

（2分）（5）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3

（2分）（6）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O

（2分）略5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO＋6H＋参考答案：C略6.下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低参考答案：C【考点】有机分子中基团之间的关系．【专题】有机反应．【分析】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼．【解答】解：A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．7.已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A.电极a上发生的电极反应式为：H2S-2e-=S+2H+B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC.电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能D.每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区参考答案：BA、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1mol电子，反应0.5molH2S，根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，电池内部释放158kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2LH2S的物质的量，故D错误；故选B。点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。8.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：D略9.下列与化学概念有关的说法正确的A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关C.强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物参考答案：B略10.下列各项表述与示意图一致的是A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B.图②表示250C时，用盐酸滴定NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C.图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系参考答案：D略11.如图，a曲线是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在298K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1参考答案：D略12.下列化学用语表达正确的是（

）A．HF的电子式为：

B．HClO的结构式：H-Cl-OC．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．Cl-的结构示意图：参考答案：D试题分析：A．HF是共价化合物，其电子式为，错误；B．HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H-O–Cl，错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子：，错误；D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，正确。

13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：D略14.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10gH218O含有的中子数为5NAB．1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC．1mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA参考答案：A15.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A．NO2

B．CO2

C．NH3

D．H2S参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。a．H2SO4

b．BaSO4

c．Na2SO4

d．NaOH

e．CH3CH2OH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是Ⅰ.___________________________________；Ⅱ.___________________________________；（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是

_______________________________________________________；（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。①负极的电极反应是________________________________；②正极的电极反应是________________________________；③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____________________L。参考答案：本题共14分

（1）c

（2分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑

（2分）（3）4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

（2分）（4）①CH4+4CO32--8e－=5CO2+2H2O

（2分）

②O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2O2＋4CO2＋8e－＝4CO32－）

（2分）

③CO2

（2分）

（5）11.2

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式___________________________________。实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：

时间浓度(mol/L)温度10min20min30min40min50min60min300℃

0.400.600.750.840.900.90500℃

0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。参考答案：（每空2分，共10分）（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1（2）0.08mol/(L·min)（3）25

（4）80%

（5）无影响略18.有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为______________，还原产物中含有的化学键类型有____________。（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。①写出两种氢化物反应的化学方程式____________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。②X的液态氢化物的电子式__________________。（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B．Y单质常温下是气体，R单质是固体C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D．自然界中存在Y单质不存在R单质参考答案：(1)第三周期、第IIIA族

Na

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

离子键、共价键

(3)①N2H4+2H2O2=N2+4H2O

2∶1

②

(4)C解析：有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则R为硅，再由表确定X为N，Y为O，Z为Al，M为Cl。（1）Z为Al元素在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族，同周期原子半径从左到右，由大到小，故同周期原子半径最大的元素是Na（填元素符号）。（2）X的简单氢化物是氨气，与Cl2的单质，在一定条件下可以发生置换反应，氯气具有强氧化性，化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，还原产物NH4Cl中含有的化学键类型有离子键、共价键。（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，两种氢化物分别是N2H4,H2O2,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质,N2和H2O。①两种氢化物反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O，氧化剂H2O2，还原剂为N2H4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。②X的液态氢化物的电子式。（4）A、R和Y的单质在一定条件下能生成RY2，并不能说明R和Y哪个是氧化剂，故A错误；B、Y单质常温下是气体，R单质是固体，下金属性没有必然联系，故B错误；C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C正确；D、自然界中存在Y单质不存在R单质，只能说明两种元素的存在形态，故D错误；故选C。19.(14分)高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是

。（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是

。（3）最近，工业上又用铁的氧化