江苏省无锡市宜兴东山高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析

江苏省无锡市宜兴东山高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关营养物质的说法正确的是A.构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB.双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D.蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原参考答案：C【详解】A项、构成糖类的元素只含有C、H、O，不含有N，故A错误；B项、蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；故选C。

2.下列关于Cl2的说法正确的是A.Cl2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集

B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl

D.实验室可用加热分解KClO3的方法制取Cl2参考答案：BA、Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。C、Cl2有强氧化性，Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。D、KClO3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。正确答案为B点睛：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到最高价；干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。3.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A、a/4bmol－1

B、b/4amol－1

C、a/bmol－1

D、b/amol－1参考答案：B略4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2的反应B.Na2O2与H2O的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.碳酸钙高温分解的反应参考答案：A【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等。【详解】A.灼热的炭与CO2的反应，为氧化还原反应，也属于吸热反应，A项正确；B.Na2O2与H2O的反应，为氧化还原反应，但属于放热反应，B项错误；C.镁条与稀盐酸的反应，为氧化还原反应，但属于放热反应，C项错误；D.碳酸钙高温分解的反应不属于氧化还原反应，D项错误；答案选A。5.下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C略6.下列反应的能量变化属于放热反应的是

（

）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应

B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应

D．碳单质与氧化铁的置换反应参考答案：AC略7.下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是（） A． B． C．D．参考答案：D考点：有机物的结构和性质．分析：根据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．可发生消去反应，不能发生催化氧化，故A错误；B．可发生催化氧化生成醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．可以发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故C错误；D．既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛，故D正确．故选D．点评：本题考查醇的消去反应、氧化反应，以及卤代烃的消去反应难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．8.浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水参考答案：B解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2mol·L－1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略10.下列措施不能增大反应速率的是(

)

A．增大压强

B．降低温度

C．提高反应物浓度

D．使用合适的催化剂参考答案：B略11.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如右图所示，则下列说法错误的是A.x＝2.24

B.曲线b为Mg与盐酸反应的图象C.反应时，Na、Mg、Al均过量

D.钠的物质的量为0.2mol参考答案：C12.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

（1）

（2）（3）

（4）A．

B．C．

D．参考答案：B13.下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（

）A．物质的量为0.5mol

B．气体体积为11.2L

C．含有NA个氧原子

D．含有8NA个电子参考答案：B【Ks5u解析】B选项中气体体积没有标准状况，错误；选B。14.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D15.对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．【解答】解：A．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误，B正确；C．未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；D．由A可知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法（1）小苏打溶液中含少量苏打___________；（2）苏打固体中含少量小苏打___________；（3）CO2气体中混有少量的HCl气体_____________________；（4）NaCl中含有少量碳酸钠

。参考答案：（1）过量的CO2气体；（2）充分加热；（3）饱和的NaHCO3溶液；（4）加适量稀盐酸。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）胶体粒子的大小在

之间，可利用

区别Fe(OH)3胶体和碘水。（2）将质量比为4:5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为

。（3）漂白粉是用Cl2与

（填化学式）反应来制取的，漂白粉是

（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为

，84消毒液的有效成分是___

___（以上两空均填化学式）。（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2=Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，写出该反应的离子方程式

。氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式

参考答案：略18.H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。(1)S在元素周期表中的位置为______________。(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．加热条件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多d．H2O的沸点比H2S高(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_________________。(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________。②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。③在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)＝____________。参考答案：(1)第三周期第ⅥA族

(2)O

(3)ab

(4)CCl4＋4Na4NaCl＋C(金刚石)

(5)①

②a

③0.0125mol·L－1·min－1【分析】(1)根据S的原子序数为16分析解答；(2)在周期表中，元素金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角。据此分析判断；(3)根据元素非金属性强弱的比较方法分析判断；(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，根据元素守恒，该盐为氯化钠，据此书写；(5)①氨分子中氢原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼，据此书写；②根据正极是氧气得电子发生还原反应，负极肼失电子发生氧化反应判断；③在303K，Pt催化下，则发生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)，设生成氮气的量为xmol，则氢气的量为：2xmol，此时N2H4(l)的物质的量为(1-x)mol，根据4min时比值为3，求出x的值，然后根v=计算。详解：(1)S的原子序数为16，核外含有3个电子层，最外层含有6个电子，位于周期表中第三周期ⅥA族；故答案为：第三周期ⅥA族；(2)在周期表中，元素金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，所以非金属性最强的元素是O，故答案为：O；(3)a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，氧气与硫化氢反应生成硫沉淀，说明O元素的非金属性比S强，故a正确；b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明水比硫化氢稳定，即O元素的非金属性比S强，故b正确；c．在氧化还原反应中，得电子能力越强，元素的非金属性越强，与得电子多少无关，故c错误；d．沸点是物理性质，与非金属性强弱无关，故d错误；故答案为：ab；(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，为氯化钠，反应的化学方程式为CCl4＋4Na4NaCl＋C(金刚石)，故答案为：CCl4＋4Na4NaCl＋C(金刚石)；(5)①氨分子中氢原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼，分子中全部为单键，电子式为：，故答案为：；②正极是氧气得电子发生还原反应，负极肼失电子发生氧化反应，所以a电极为电池的负极，故答案为：a；③在303K，Pt催化下，则发生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)，设生成氮气的量为xmol，则氢气的量为：2xmol，此时N2