江苏省常州市市魏村中学高三化学模拟试题含解析

江苏省常州市市魏村中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向下列各溶液中通入CO2直到过量，未发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”这一现象的是

（

）①饱和碳酸钠溶液

②漂白粉溶液

③氯化钙溶液

④硅酸钠溶液A．①③

B．②③④

C．①③④

D．①②④参考答案：C略2.高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的原理为：

(

)

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列关于该电池的说法正确的是：A．在放电过程中，高铁酸钾被氧化B．在放电过程中，负极的电极反应为Zn＋2OH－–2e=Zn(OH)2C．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol参考答案：B略3.下列说法错误的是

A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka?Kb=Kw

C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关

D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同参考答案：DA、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体[]⑥酸性氧化物一定不能和酸反应A．①③⑤⑥

B．③⑤

C．①②⑤

D．①③④⑥参考答案：B【知识点】基本化学概念解析：①化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故错误；②焰色反应不属于化学反应，故错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；④只由一种元素可以组成不同单质，如氧气和臭氧的混合气体只含一种元素，所以只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，故错误；⑤同素异形体是指同种元素形成的不同单质，石墨和C60是同素异形体，故正确；⑥酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，故错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了基本化学概念，注意理解化学概念的含义，也可采用列举法解答。5.下列实验操作正确的是（）

A.可用氨水除去试管内壁上的银镜

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略6.下列叙述或表示正确的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=bB．用200mL4mol?L﹣1的NaOH溶液将0.6molCO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2OC．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，则Ksp值为4xy2D．常温下0.1mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol?L﹣1参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1；B、根据钠元素和碳元素的守恒来分析；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），Ksp=c（A2+）．c2（B﹣），据此分析解答．D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒来分析．【解答】解：A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b＜a+1，故A错误；B、设产物中Na2CO3的物质的量为Xmol，NaHCO3的物质的量为Ymol，根据钠元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②解得：X=0.2mol

Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正确；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，则Ksp=c（A2+）．c2（B﹣）=xy2，故C错误；D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05mol?L﹣1，故D错误．故选B．【点评】本题考查了弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写，难度不大．7.25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmL

pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A．15

B．14

C．13

D．不能确定参考答案：C略8.下列离子方程式书写错误的是A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．3

mol的Cl2

通入含2

mol

FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO参考答案：D略9.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（

）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3参考答案：AD略10.如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（

）

A．C或A1

B．Cu和Fe

C．Fe和C

D．N或S参考答案：C略11.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA[来源:学*科*网Z*X*X*K]D.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略12.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．解答：解：A．双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面，说明不漏气，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；D．上下移动a管后，a、b两端液面仍相平，说明装置漏气，故D正确．故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．13.每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”,来自全球192个国家的谈判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；参考答案：B略14.[2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是（

）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略15.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

（）

①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3mol

④M为OH－

⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的___________________(填仪器名称)改装。（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连___________，B接连___________，C接连___________(填写各接口的编号)。（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为________(填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是_____________________________________。（4）你取镁带样品的方法是：_____________。如果取镁带长am，质量为mg，截取镁带长xcm，产生气体体积为VmL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V(m)=______________L?mol-1。参考答案：（1）甲

、乙

；50mL碱式滴定管（每空1分，3分）（2）D、E、F（3分，全对给分）。（3）不能（1分）

量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。（4）用标准卷尺量取镁带（2分）

12Va/5mx（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对合成氨的研究具有很高的应用价值。在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：N2+3H22NH3，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为__________________。（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________(填字母序号)。a．mol·

b．

c．(5)该温度下，反应的化学平衡常数K=______________(用分数表示)。参考答案：（1）c（2）＞，（3）0.2mol?L-1?min-1，（4）c；（5）4/81。解析：（1）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2只是反应过程中可能出现的一种情形，不能据此说明平衡建立，a错误，若3V(N2)正=V(H2)逆，平衡建立，b错误，该反应随反应进行，气体的总的物质的量减小，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡，故c正确；混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，故d错误；

⑵甲容器比乙容器中反应物的浓度小，反应速率比乙中小，故达到平衡所需要的时间更长，即t＞5min，（3）容器乙中，反应前氮气的浓度为：4mol÷1L=4mol/L，氮气的平均反应速率为：v（N2）=(4-3)mol/L÷5min=0.2mol?L-1?min-1，（4）恒温、恒容条件下：

假设乙容器的容积为2L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，2c1=3mol/L，由于压强增大，平衡向着正向移动，所以2c1＞3mol/L，故a错误，氮气的体积分数减小，所以ω2＜ω1，故b错误；反应前后都是气体，容器的容积相等，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，故c正确；（5）乙容器中，反应前氢气浓度为：c（H2）=6mol÷1L=6mol/L，氮气的浓度为：4mol÷1L=4mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为：（4-3）=1mol/L，

由三段式可知：3H2

（g）+N2（g）?2NH3（g）

反应前（mol/L）：

6

4

0

浓度变化（mol/L）：3

1

2

反应后：（mol/L）：3

3

2

在该温度下乙容器中反应的平衡常数K=22/(33×3)=4/81；18.（14分）（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45KJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ·mol-1Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

▲

。（2）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2(aq)2(t-BuNO)(aq)①当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%.列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=

▲

(保留小数点后一位有效数字，下同)。②一定温度下恒容容器中，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率

▲

(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率

▲

(填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。③实验测得该反应的△H＝50.5KJ/mol，则该反应的△S

▲

0(填“＞”、“＜”“=”)，

▲

(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)如图11是一个电化学装置示意图。用CH3OCH3－空气新型燃料电池做此装置的电源，该燃料电池一极通入空气，一极通入CH3OCH3(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则该电池负极电极反应为：

▲

；如果A是铂电极，B是石墨电极，C是pH＝5的200mLCuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解后测得溶液的PH为

▲

，消耗的CH3OCH3(g)在