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高中化学各物质熔沸点判断高中学熔沸点比较根据物质在相同条件下的状态不同一般熔沸：＞＞，如：碘单质汞>CO2由周期看族质熔沸点同一主族单质熔点本上是越向下金属熔点渐低；而非金单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特，即C，Si，Sn越向，熔点低，与属相；还有A的镓熔比铟、铊低；族锡熔点比铅低。从体型熔沸规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非体质如璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。①原子体的熔沸高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中键元之间共价键越短的键能越大，则熔点高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键：金石（C）碳化硅（Si）＞晶体硅—Si）。点：金刚石>碳硅晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。如KF＞KCl＞KBr，ca*＞KCl。③子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如HO＞H＞HSeS）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：＜SiH4＜SnH4。ⅱ组和结不相似物质（相对分子质量相近），分子极性越，其熔沸点就越高。如：CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。ⅲ在级脂肪酸形的油脂中，不饱和程度越大，熔沸越低。如：C17H35COOH（硬酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃卤代烃、醇醛、羧酸等有机物一般随着分子里原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH。ⅴ同异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3()＞CH3CH2CH(CH3)2(异＞(CH3)4C(新。香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间低。（沸点按邻、间、对位降低）④金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如铂等（但也有低的如汞、铯等）。在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如Na＜Mg＜Al合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。5.些物质熔沸点高、低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点。如，Na<Mg<Al碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如NaF>NaCl>NaBr>NaI。通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：①化学键，分子间力（范德华力）、氢键；晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样；晶体成分，例如分子筛的桂铝比；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都

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