2020届高三化学平衡专题训练

2020届高三化学平衡专题训练1.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)—4CO(g)+3H2(g)心0。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和鼠已知容器a、b的体积均为10L,容器a的温度为却容器b的温度为人,下列说法不正确的是()QJ——■——* *——酒-、 J *_.2 4 6 8.仃minA.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol【imin-1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D.该反应在Ta温度下的平衡常数为272.室温下向10mL0.1mol-L-1NaOH溶液中加入0.1mol11的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA).一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C(s)+CO2(g)12CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知:气体分压(p)=气体总压(p以体积分数。下列说法正确的是()分 总A.550c时，若充入惰性气体,v正、v逆均减小，平衡不移动B.650C时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总.已知下面三个数据：7.2义10-4、4.6义10-4、4.9义10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO-=HCN+NaNO2 2②NaCN+HF-HCN+NaF③NaNO2+HF=^HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()HF的电离平衡常数为7.2X10-4HNO2的电离平衡常数为4.9x10-10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO的电离平衡常数比HCN大,比HF小.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率G)如下表，下列判断不正确的是()

c/ind-L-1ti/mmal-L-a-min-1、0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00VB.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同.对可逆反应2A(s)+3B(g)/C(g)+2D(g)AH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动,v正减小③压强增大一倍,平衡不移动,，、V逆不变④增大B的浓度,%>V逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A.①② B.④ C.③ D.④⑤.对于可逆反应:A2(g)+3Bjg)/2AB(g)AH<0,下列图象中正确的是()

%的物质的，%的物质的，1分教.已知某温度下CH3COOH和NH3-H2O的电离常数相等，现向10mL0.1mol-L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大°c°c(NH：).c(NHjH2O)先增大再减小C.c(CHCOOH)与c(CHCOO-)之和始终保持不变3 3D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH+)=c(CHCOO-)4 3.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)皤?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D选项xyAco的物质的量CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)co的转换率

10.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol-L-1的醋酸、醋酸钠的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()0JOO0.0750.Q500JOO0.0750.Q50'L-1)A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol-L-1D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液的体积变化可忽略)：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)二n(CHCOO-)=0.01mol,下列叙述错误的是()3A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CHCOO-)312.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)+CO(gr-CH30H(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(gr-H2O(g)+CO(g)K21.02.50K3③3H2(g)+CO2(gr-CH30H(g)+H2O(g)K3.据反应①、②与③可推导出J、K2与K3之间的关系，则K3=(用KpK2表示),500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH30H(g)、H2O(g)的浓度(mo1L1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正v逆(填”>",”二”或"<").在3L容积可变的密闭容器中发生反应②:已知c(CO)随反应时间t的变化如图曲线I所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件是，当曲线I变为曲线III时,改变的条件是 TOC\o"1-5"\h\z13.元素铭(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(0H)(绿色)、CrO2-(橙红色)、CrO2-(黄色)4 2 7 4等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)Cr3+与A13+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。(2)CrO2-和CrO2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mo1Li的Na’CrO^溶液中4 2 7 2 4c(CrO2-)随C(H+)的变化如图所示。27①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:②由图可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。③升高温度,溶液中CrO2-的平衡转化率减小，则该反应的AH0（填“大于”“小于”或“等于”）。4（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与©04-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0x10-5molLi）时,溶液中c（Ag+）为molLi.此时溶液中c（CrO2-）等于mol•L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的K5P分别为2.0x10-12和2.0x10-1。）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的CrO2-还原成Cr3+,该反应的离子方程式3 2 7为.参考答案.答案：B解析：A项，容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率=Ac(CH^)=°.mollL=0.0259.b1.min-1,正确；b项，由图可知,T>T，则a、b两容器的温度不At 4min ab可能相同,错误;C项，因为该反应条件为恒温恒容,反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大,正确;D项，该反应在T温度下的平衡常数=)C；(H「J=°」182=27,a c(CH4)-c(H2O)0.0110.01正确。.答案：D解析：a点V(HA)=10mL，此时NaOH与HA刚好完全反应，pH=8.7，说明HA是弱酸，则NaA溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A错误；a点为NaA溶液，A-水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH=7时，c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH=4.7<7，说明HA的电离(HA/H++A-)程度大于A-的水解(A-+HO/HA+OH-)程度，故溶2液中c(A-)>c(HA)，D正确。.答案：B解析：A项，反应容器为恒压密闭容器，充入惰性气体，相当于减小压强，,、y逆均减小，平衡应向右移动，错误；B项，设起始时CO2的物质的量为1mol，达到平衡时转化了％mol，利用三段式：2n起始/mol2n起始/mol10n转化/molx2xn平衡/mol1-x2x则有2x-X100%=40.0%1—x+2xC(s)+CO(g)"-2CO(g)解得x=0.25，CO的转化率为0.25molX100%=25.0%，正确；C1mol故充入等体积的CO故充入等体积的CO和CO,平2错误。项，因为是恒压体系，T℃时，CO「CO的体积分数均为50%衡不移动，错误；D项，K=p^=、总196%)2=23.04ppp(CO)px4% 总2 总

.答案：B解析：相同温度下弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由题干三个化学反应方程式（强酸制弱酸）可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强,电离常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确,B错误。反应①说明HNO2>HCN，反应③说明HF>HNO2，可知C、D正确。.答案：D解析：根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以等差数列递减，其瞬时速率也以等差数列递减，故〃=6.00；同时改变反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可能不变;相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故b<318.2；温度升高,瞬时速率加快，故蔗糖浓度减少一半时,所用时间并不相等,d项错误。.答案：B解析：①A是固体，增大A的量对平衡无影响,错误;②升高温度,均增大，但增大的程度大，平衡向逆反应方向移动,错误;③压强增大，平衡不移动，但,，、都增大,错误;④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动,%>丫逆，正确;⑤加入催化剂，平衡不移动，错误。.答案：B解析：该反应的正反应是气体分子数减小的反应，且是放热反应。升高温度，正、逆反应速率都升高,同时平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率升高得更快,A项错误。压强不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动,A2的质量分数增加;温度不变，增大压强，平衡向正反应方向移动,A2的质量分数减小,B项正确。对可逆反应来说，温度越高,达到平衡所用的时间越短,C项错误。增大压强，正、逆反应速率均增大,D项错误。.答案：D解析：A项,CHCOOH溶液中水的电离被抑制，当CHCOOH与NH-HO恰好反应时生成CHCOONH，此时水的电离程度最大，再加入氨水，CHCOONH，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小,A项错误;B项,3 4c（NH+） 4 、c（NH+）c（H+）c（OH-）c（NH+）c（OH-）c（H+）c（NH3-H2O）―c（NH3.H2O）.c（H+）c（OH-）-c（nHjH,） K~z、c（H+）=K（NH-HO） 温度3 2KWcc（NH+）4减小,Bc（NH-HO）不变,NH-HO的电离平衡常数及K均不变，随着氨水的滴加,cQ+）减小，故3 2项错误;C项，未滴加氨水时,c（CHCOOH）+c（CHCOO-）=0.1molL1,滴加10mL氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3cOO-)=0.05mol-Li,C项错误;D项，由于CH3COOH和NH3-H2O的电离常数相等,故当加入氨水的体积为10mL时,c(NH+)=c(CHCOO-),D项正确。4 3.答案:A解析：仅增大CO的物质的量，温度不变，平衡常数K不变,根据反应的化学方程式可知，增大反应物CO的量，平衡右移，再次平衡后c(SOJ增大,由K="COJC(SO2)可得,《C里减小,A错误;正反应3 c(CO) c(CO)为吸热反应,升高温度使平衡右移，气体总质量增大，混合气体的密度P=V，则P增大,B正确;平衡常数只随温度改变而改变,仅改变c(SO2),平衡常数不变,C错误；MgSO4为固体，增加MgSO4的质量，平衡不移动,CO的转化率不变,D错误。.答案：D解析：由图可知,pH=4.75时,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),故pH=5.5时，有c(CH3COO-)>c(CH3COOH),且溶液显酸性，则c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A项正确;W点所表示的溶液中，由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而c(CH3COO-)=c(CH3COOH),故有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),B项正确;由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol-L-i可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol-L-i,C项正确;向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),又c(Na+)=c(Cl-),则c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),但此时c(CH3COO-)¥c(CH3COOH),^D项错误..答案：B解析：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3cOO-)=0.01mol,根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H+)相同,故pH相等,C项正确；由于醋酸不能完全电离,因此n(CH3cOOH)>n(HCl),故与NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多,分别与足量CaCO3反应时,醋酸放出的CO2多,A项正确,B项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增大,n(CH3cOO-)增大,而n(Cl-)2不变,D项正确。.答案：1.&玉2;>2.加入催化剂;将容器的溶剂快速压缩至2L解析：1.依据盖斯定律,反应①+②=③，故平衡常数K3=K/K2,500℃时，反应③的平衡常数K=2.5x1.0=2.5,测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH30H(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8molL1、忒工口H)M也01 仆”一Or= 3 = =u.S6<2.30.1molL1、0.3molL1、0.15molL1,则“ 8屈：I ，反应正向进行,v正>丫逆

2.曲线I变化为曲线II是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同的平衡状态，容积是可变的,是恒压容器,说明改变的条件是加入了催化剂;反应②为反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，曲线I变为曲线III时,CO的平衡浓度由3.0molLi变为4.5molLi,则改变的条件是将容器的容积由3L变为2L13.答案：(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液TOC\o"1-5"\h\z(2)①2CrO2-+2H+-工CrO2-+HO;②增大;1.0x10-14；③小于4 27 2(3)2.0x10-5；5.0x10-3(4)CrO2-+3HSO-+5H+=2Cr3++3SO2-+4HO27 3 4 2解析：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，据此推测向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次发生的反应为Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)31+3NgSO4、Cr(OH)3+NaOH=NaCr(OH)4,故观察至U