高中化学必修二第二章知识点和习题new

高中化学必修二第二章知识点和习题new高中化学必修二第二章知识点和习题new高中化学必修二第二章知识点和习题new第二章化学反响与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是吸取能量仍是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量＞E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量＜E生成物总能量，为吸热反响。2、常有的放热反响和吸热反响常有的放热反响：①所有的焚烧与迟缓氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸反响制取氢气。△④大部分化合反响（特别：C＋CO22CO是吸热反响）。常有的吸热反响：①以C、H、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)＋HO(g)△CO(g)22＋H2(g)。②铵盐和碱的反响如Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl＋2NH↑＋10HO224232③大部分分解反响如KClO、KMnO、CaCO的分解等。3433、能源的分类：[思虑]一般说来，大部分化合反响是放热反响，大部分分解反响是吸热反响，放热反响都不形成条件利用历史性质常例能源可重生资源水能、风能、生物质能一次能源不能重生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可重生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不能重生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转变获得的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等需要加热，吸热反响都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C＋O＝CO的反响是放热反响，但需要加热，可是反响开始后22不再需要加热，反响放出的热量能够使反响连续下去。Ba(OH)·8HO与NHCl的反响是吸热224反响，但反响其实不需要加热。第二节化学能与电能1、化学能转变为电能的方式：电能火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效(电力)原电池将化学能直接转变为电能优点：干净、高效2、原电池原理1）见解：把化学能直接转变为电能的装置叫做原电池。2）原电池的工作原理：经过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。3）组成原电池的条件：（1）电极为导体且开朗性不相同；（2）两个电极接触（导线连结或直接接触）；（3）两个相互连结的电极插入电解质溶液组成闭合回路。4）电极名称及发生的反响：负极：较开朗的金属作负极，负极发生氧化反响，－电极反响式：较开朗金属－ne＝金属阳离子-1-正极：较不开朗的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。5）原电池正负极的判断方法：①依照原电池两极的资料：较开朗的金属作负极（K、Ca、Na太开朗，不能够作电极）；较不开朗金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②依照电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③依照内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④依照原电池中的反响种类：负极：失电子，发生氧化反响，现象平常是电极自己耗资，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常陪伴金属的析出或H2的放出。6）原电池电极反响的书写方法：i）原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法概括以下：①写出总反响方程式。②把总反响依照电子得失情况，分红氧化反响、复原反响。③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参加反响。ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。7）原电池的应用：①加速化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐化。2、化学电源基本种类：①干电池：开朗金属作负极，被腐化或耗资。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反响的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池：两电极资料均为惰性电极，电极自己不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。第三节化学反响的速率和限度1、化学反响的速率（1）见解：化学反响速率平常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正当）来表示。计算公式：v(B)＝c(B)n(B)t＝V?t①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是刹时速率。④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比2）影响化学反响速率的因素：内因：由参加反响的物质的构造和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：高升温度，增大速率②催化剂：一般加速反响速率（正催化剂）③浓度：增加C反响物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）-2-④压强：增大压强，增大速率（合用于有气体参加的反响）⑤其余因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反响速率。2、化学反响的限度——化学平衡1）在必然条件下，当一个可逆反响进行到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的搬动碰到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反响速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反响方向进行的反响叫做可逆反响。平常把由反响物向生成物进行的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进行的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进行的同时，逆反响也在进行。可逆反响不能够进行终究，即是说可逆反响不论进行到何种程度，任何物质（反响物和生成物）的物质的量都不能能为0。2）化学平衡状态的特点：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。②动：动向平衡，达到平衡状态时，正逆反响仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持必然。⑤变：当条件变化时，原平衡被损坏，在新的条件下会从头成立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（耗资）＝nA（生成）（不相同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或整体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响合用，即如对于反响xA＋yBzC，x＋y≠z）-3-第二章化学反响与能量一．选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1．以下物质加入水中发产生吸热反响的是()A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO32．已知2SO+O22SO3为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是（）．O2的能量必然高于SO2的能量．SO2和O2的总能量必然高于SO3的总能量．SO2的能量必然高于SO3的能量．因该反响为放热反响，故不用加热即可发生3．以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是()A．锌粒与稀硫酸的反响B．灼热的木炭与COz反响C．甲烷在氧气中的焚烧反响D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响4．以下对于燃料充分焚烧的说法，不正确的选项是()．．．A．空襟怀越多越好B．应通入适合空气C．固体燃料焚烧前要粉碎D．液体燃料焚烧时能够以雾状喷出5．以下各个装置中能组成原电池的是()6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响强烈。将铜浸入B的盐溶液里，无显然变化。若是把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的次序是()A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC7．以下化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子经过时，理论上的两极变化是()。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2-4-．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9．过分的锌粉与必然量的稀盐酸反响，为了减慢反响速率，可是又不影响生成的氢气总量，能够采用的举措是()A．高升温度B．加入适合的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸10．以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液11．必然温度下，可逆反响3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3nmolX，同时耗资nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212．决定化学反响速率的主要因素是()A．参加反响的物质自己的性质B．催化剂C．温度、压强以及反响物的接触面D．反响物的浓度13．以下表达正确的选项是()．化学反响除了生成新的物质外，还陪伴着能量的变化．物质焚烧不用然是放热反响．放热的化学反响不需要加热就能发生．吸热反响不加热就不会发生14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在以下因素中对产生H2速率没有影响的是()．H＋的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．Cl—的浓度15．将锌片和铜片用导线连结置于同一稀硫酸中，以下表达正确的选项是()A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16．在铝与稀硫酸的反响中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反响过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反响速率是（）-5-A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)二、填空题（15分，每空1分）17．（5分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反响是释放能量仍是吸取能量取决于____________，当反响物的总能量高于生成物时，该反响为__反响；当反响物的总能量低于生成物时，该反响为__反响。18．（6分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反响，电极反响式是；锌是极，发生反响，电极反应式是。19．（4分）指出以下变化能量是怎样转变的：(1)学校焚烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水获得O2和H2。三、简答题（12分,每空2分）20．（12分）某可逆反响从0—2分钟进行过程中，在不相同反响时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反响的的反响物是，生成物是，化学方程式为；反响开始至2分钟时，能

lo5m/量4C的质3A物21B0123/分钟否用C表示反响速率？若能，其反响速率为_____，若不能够，则其原因为_________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反响已达到了____状态。四、实验题（7分）21．（7分）依照氧化复原反响Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反响方程和反响的种类（在方框内画出原电池装置图）-6-五、计算题（12分）22、（6分）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在必然条件下开始反响。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反响速率。23．恒温下，将amolN2与bmolH2的混淆气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（1）若反响某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________mol；2）反响达平衡时，混淆气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；（3）原混淆气体与平衡混淆气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=__________；4）原混淆气体中，a∶b=__________；5）达到平衡时，N2和H2的转变率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；6）平衡混淆气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。-7-答案:一、选择题12345678DB