重庆市南开中学20142015学年高一下学期期中考试化学试卷

重庆南开中学高2017级高一(下)半期考试化学试题化学试题共8页，满分l50分，考试时间120分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64Zn-65第一部分(选择题共84分)一、选择题(此题共l2个小题，每题有且只有一个正确选项，每题3分，合计36分)1．“北豪富硒康”、“高钙牛奶”、“铁加强酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质B．分子C．元素D．氧化物2．以下化学用语错误的选项是A．氯化氢分子的电子式：B．硫离子的构造表示图：C．中子数为8的碳原子：D．二氧化碳的构造式：O=C=O3．以下说法错误的选项是，化学反响必然陪伴发生能量变化．化学变化中的能量变化主若是由化学键变化惹起的．化学变化中能量变化的大小与反响物的质量多少没关．能量变化是化学反响的基本特点之一4．金刚石和石墨是碳元素的两种构造不相同的单质。在100kPa时，1mol石墨转变为金刚石，要吸取1.895kJ的热量。据此，试判断在l00kPa压强下，以下说法正确的选项是A．金刚石比石墨牢固B．石墨和金刚石是碳元素的同位素C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．金刚石转变为石墨属于化学变化5．用NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．0.5molAl与足量盐酸反响转移电子数为1NAB．标准情况下，11.2L水所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为lNAD．46gNO和NO的混淆物含有的分子数为lNA2246．以下说法正确的选项是．原子的原子序数越大，原子半径越大．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递加而高升7．以下对于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的选项是A．在自然界中都能以游离态存在1B．两两联合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热牢固性比较：CH4<SiH4<H2S<HCID．最高价氧化物都能与水反响生成相应的酸，且酸性依次加强8．元素周期表和元素周期律能够指导人们进行规律性的推断和判断．以下说法不合理的是：A．若X+和Y2-的核外电子层构造相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：C1>S．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都能够做半导体资料．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)29．对于右图所示的原电池，以下说法正确的选项是．电子从锌电极经过电流计流向铜电极．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移．锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响D．铜电极上发生的电极反响是2H++2e一=H2↑10．已知反响：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH一(aq)=H2O(1)△H=﹣57.3kJ·mol-1。以下结论正确的选项是A．碳的焚烧热为-1B．反响①的反响热为221kJ.mo1-1C．98％的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反响生成1mo1水时放出热量大于57.3kJD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反响生成lmo1水时放出57.3kJ的热量11．X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有l个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元索组成的化合物的化学式可能是①X2YZ3②XYZ3③)XYZ4④X2YZ4⑤X3YZ3⑥X3YZ4A．①②③B．④⑤⑥C．②⑤⑥D．①③⑤12．以下各组离子必然能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4、Na+、Cl、SCN2+2B．在能与Si反响产生H的溶液中：NH4、K、SO3、NO3C．在能与Al反响产生H2的溶液中：NH、Al3+、SO2、NO443D．在强酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO3二、选择题(此题共12个小题，每题有且只有一个正确选项，每题4分，合计48分)13．以下说法不正确的选项是A．互为同位素B．的原子核内的中子数与核外电子数之差为32C．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等2D．1molKHSO4加热消融可电离出2NA个阳离子14．判断以下说法，其中正确的组合是①煤、石油、天燃气是现在世界最重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是可能重生的一次能源③吸热反响发生时可能不要加热，放热反响发生时也可能需要加热④等质量的糖类在体内发生氧化复原反响和在体外焚烧均生成CO和液态水时，放出的2能量不能能相等⑤充电电池能够无量制地频频放电、充电A．①③⑤B．①②③⑤C．①③D．①③④⑤15．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A．氧元素的相对原子质量为12aB．1mol该氧原子质量为aNgbAC．xg该氧原子所含的电子数为8xNAD．yg该氧原子的中子数必然为8ya16．获2009年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反响为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，以下说法正确的选项是A．该电池中Zn作负极，发生复原反响B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C．该电池正极反响式为：2MnO+2e+2H2O=2MnOOH+2OHD．该电池工作时，若电路中转移2NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)，则负极质量减少约65g．在测定中和热的实验中，以下说法正确的选项是．使用环形玻璃搅拌棒是为了加速反响速率，使其充分反响，减小实验误差．为了正确测定反响混淆溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触．为了使反响平均进行，能够向酸(碱)中分次加入碱(酸)．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等18．对于以下列图所示转变关系(X代表卤素，键能大小次序Cl2>Br2>I2)，说法不正确的选项是A．2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<OB．生成HX的反响热与路子没关，因此△H1=△H2+△H33C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，因此路子Ⅱ吸取的热量依次增添D．路子I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr牢固19．有一混淆溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH、Cl一、HCO、SO2、SO2、4334Ag+。现取等体积的两份溶液进行以下实验：(1)第一份加入足量的NaOH溶液，无积淀；加热，收集到标准情况下的气体336mL。(2)第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色积淀，同时收集到标准情况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色。依照上述实验，以下推断正确的A．K+必然存在B．Ag+和C1必然不存在C．HCO必然不存在D．混淆溶液中必然有0.015molSO3

2320．在标准情况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO2与O2的混淆气体。分别做喷泉实验，最后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假定溶液不外渗)之比为A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．4：4：521．将必然量的氯气通入30mL浓度为l0.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存系统。以下判断不正确的选项是A．与NaOH反响的氯气必然为0.15mol．n(Na+)：n(C1)可能为7：3．若反响中转移的电子为nmol，则n必然大于0.15mol．n(NaCl)：n(NaC1O)：n(NaClO3)可能为7：2：1．以下表示图与对应的反响情况正确的选项是4A．图①表示含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混淆溶液中迟缓通入CO2B．图②表示KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．图③表示n(O2)=lmol时，高温下C和O2在密闭容器中的反响产物D．图④表示n(NaOH)=lmol时，CO2和NaOH溶液反响生成的盐23．1molCH4气体完好焚烧放出的热量为802kJ，但当不完好焚烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。若是lmolCH4与必然量O2焚烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则必然量O2的质量为A．40gB．56gC．60gD．无法计算24．mg的铜投入l00ml某浓度HNO3中，铜完好溶解，共收集到672mlNO、NO2混淆气体(标准情况)。向反响后的溶液中滴入100m18mol/LNaOH溶液时积淀达到最大；将盛有反响生成气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下的O2448ml，恰巧赌气体完好溶于水中。则以下相关说法正确的选项是A．m的值为2.56B．反响以前硝酸溶液的浓度为8mol/LC．NO与NO2混淆气中NO与NO2的体积之比为l：5D．积淀的最大质量为(m+0.8x17)g第二部分(非选择题共66分)请将本部分试题在答题卡上达成25．(12分)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的地点以下，请据此回答以下问题：(请用详细的元素符号及化学用语作答)(1)a～g元素中，单质的金属性最强的是：_________________________________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是：___________________________。(2)①元素的原子间反响最简单形成离子键的是________(填序号)。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出由a～g7种元素中的某些元素形成，且所有原子都知足最外层为8电子构造的随意两种化合物的化学式_____________、________________。由于在周期表中地点周边的元生性质周边，启迪了人们在周期表中的必然地区内搜寻新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体资料。①以下单质中，只有一种物质不能够做半导体资料，该物质是_____________A．SiB．GeC．S②Ga和As能够形成一种新式化合物半导体资料，其性能比硅更优越。这种新式化合5物化学式为____________________；致冷剂氟利昂(CF2C12)是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的。①氢化物的易燃性：第二周期____________>NH3>H2O；第三周期SiH4>PH3>H2S>HCl。②化合物的毒性：PH3>NH3H2S_______H20CS2>CO2CC14>CF4依照周期表对角线法例，金属Be和Al单质及化合物性质相像。试回答：写出Be和氢氧化钠反响的离子方程式________________________________________。BeCl2溶液和MgCl2溶液能够用________________试剂鉴识。(填中文名称)26．(12分)(1)以下过程中不用然释放能量的是_____________(请填编号)A．化合反响B．分解反响C．形成化学键D．燃料焚烧，E．酸碱中和F．炸药爆炸(2)等质量的以下物质分别完好焚烧，放出热量很多的是__________(填编号)A．硫蒸气B．硫固体已知H2和O2反响放热，且断开lmolH—H、lmolO=O、lmolO—H键需吸取的能量分别为Ql、Q2、Q3kJ。由此能够推知以下关系正确的选项是________(填编号)A．Ql>Q3B．Q2>Q3C．2Ql+Q2<2Q3，D．2Ql+Q2<4Q3。E．Ql+Q2>Q3F．Ql+Q2<Q3氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新式发电装置。以以下列图为电池表示图，该电池电极表面平均地镀一层微小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质牢固。①该电池负极反响式为_________________________________。该电池工作时，H2和O2连续由外面供给，电池可连续不断地供给电能，因此大量安全储氢是重点技术之一。金属锂是一种重要的储氢资料，吸氢和放氢原理以下：②反响Ⅱ中的氧化剂是_____________。③LiH与H2O反响放出的H2用作电池燃料，若Li吸取l0molH2且能量的转变率为80％，则该电池导线中经过电子的物质的量为__________mol。27．(13分)依照要求达成以下各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)6考证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)①连结仪器、___________、加药品后，翻开a封闭b，尔后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反响的化学方程式是____________。装置A中试剂是______________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________。考证SO2的氧化性、复原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后翻开b，封闭a。②H2S溶液中有浅黄色污浊出现，化学方程式是________________________________________。③BaCl2溶液中无明展现象，将其分红两份，分别滴加以下溶液，将产生的积淀的化学式填入下表相应地点。写出其中SO2显示复原性生成积淀的离子方程式_______________________________________。28．(9分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常有物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在必然条件下有以下转变关系，请达成以下问题：(请用详细的元素符号及化学用语作答)若常温下A为有色气体：①若F是一种金属单质，则F为__________________(填元素名称)，请写出必然浓度的B和适合F反响生成C与气体E的离子方程式：____________________________________。②若C为致使温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E拥有漂白性，物质F焰色反响呈黄色，则C的电子式为_____________；D的化学式为_____________________。(2)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的l/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按适合比率混淆，可得一不含金属元素的盐溶液：B的构造式为___________，D属于______________化合物(填“共价”或“离子”)；②请写出B转变为C的化学方程式为_________________________________________；729．(10分)A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用详细的元素符号及化学用语作答)(1)E元素的原子构造表示图为：_________________，(2)A与C组成原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键为_________________(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。已知①2E·→E—E；△H=－akJ·mol-12A·→A—A；△H=－bkJ·mol-1E·+A·→A—E；△H=－ckJ·mol-1写出25℃、101kPa时，A2与E2反响的热化学方程式________________________________。含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y：①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反响生成标准情况下