导学案：酸和碱的中和反应

酸和碱的中和反应[课堂目标]1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3、了解中和反应在生活生产中的应用。4、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。5、了解溶液的酸碱度在实际中的应用【课前预习】1、前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由和构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出和。另外，由和构成的化合物也是盐。2、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）。例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。（2）。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。（3）。例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如等。能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？【当堂导学】(练习)写出下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸讨论：中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？小结：中和反应就是。3、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用溶液或溶液，若溶液变，说明溶液显酸性，但（填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。测定PH最简便的方法是使用____________。测定方法_____________________________了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是______________农作物适宜在PH___________的土壤中生长；正常雨水的PH约__________，PH小于的降水称为。【当堂导学】6、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答：pH，溶液呈中性。pH，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。pH，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。7、pH的测量方法（自主学习）回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？8、对应练习：中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B、使用熟石灰改良酸性土壤。C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。【当堂达标】1、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）A、Fe2O3B、CaCO3C、NaOH溶液D、Zn2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈和稀硫酸D、镁和稀硫酸3、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）A、喷水可以减少浓盐酸挥发B、喷水可以降低盐酸酸性C、撒石灰是为了消除盐酸污染D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道4、使用PH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）A．把试纸浸在待测液中B．把待测液倒在试纸上C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸汽熏试纸5、溶液的酸碱性的强弱程度可以用PH表示，下列溶液中，碱性最强的是（）A．PH=2的溶液B．PH=7的溶液C．PH=9的溶液D．PH=13的溶液6、．向石灰水中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH会（）A．升高B．降低C．不变D．先升高后降低7、下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A．NaCl、HCl、NaOHB．NaOH、NaCl、HClC．HCl、NaOH、NaClD．HCl、NaCl、NaOH8、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．无法确定9、剧烈运动后，人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的PH会（填“升高”、“降低”、“不变”）。10、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。【提出问题】溶液