2023届高三化学一轮复习练习第三章 第三节 doc

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第三节铁及其重要化合物课时作业

一、选择题（包括8小题。1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。）1.(2023年潍坊测试)南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一。这种元素是（）

A.CuB.AgC.FeD.Pb

2.在以下有FeCl3溶液参与的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）

①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③⑤

3.常温下把铁片投入到以下溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（）A.硫酸铁溶液B.浓HNO3C.盐酸D.硫酸锌溶液

4.(2023年南京调研)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中参与0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则以下结论中不正确的是（）

A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B.氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞ZN2+

C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1molFe可还原2molFe3+

5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中参与铁粉，充分反应后仍有固体存在，则以下判断不正确的是（）

A.参与KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜

6.(2023年常州模拟)向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参与120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中参与KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原一致质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21molB.0.14molC.0.16molD.0.24mol

7.(2023年泰安模拟)将1.12g铁粉参与25mL2mol·-1L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

8.以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要参与的试剂，其中所加试剂正确的是（）XAFeCl2溶液BFeCl3溶液CFeDNa2SO4溶液

YZ

二、非选择题

FeCl3FeCuCl2FeAlNaOH溶液Na2CO3BaCl2溶液9.铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式____________。某赤铁矿除了含Fe2O3之外，还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。该过程中发生反应的离子方程式是____________。

(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下试验来验证自己的猜想：取少量试样，参与足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？

10.(2023年上海模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是____________→____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________。(4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4(浓)、HNO3时反应

的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________。

11.(2023年湛江模拟)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下试验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；

②参与50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后确凿配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，参与适量的氯水，使反应完全；④参与过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在枯燥器中冷却至室温后，称量；⑦……

请根据上面表达，回复：

(1)上图所示仪器中，本试验步骤①②③中必需用到的仪器有E和____________(填字母)。(2)步骤②中：配制50mL,1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为____________mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平以下反应的离子方程式

□Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

从理论上分析，上述试验中若将氯水改为ClO2时，对试验结果造成____________(填“偏大〞“偏小〞或“不影响〞)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大，接下来的

操作应当是____________。

(5)若步骤⑥不在枯燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大〞“偏小〞或“不影响〞)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式，不需化简)。

12.(2023年广东卷)某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物pHFe(OH)33.2Al(OH)35.2Mg(OH)212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回复以下问题：

（1）“浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_______________（要求写出两条）

（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________。

（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。

（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将