随堂练习 原电池

随堂练习原电池第一课时原电池的工作原理1．关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池放电的过程一定发生了氧化还原反应C．原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2．原电池反应通常是一个放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H＜0D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2OH(1)；△H＜03．在a－b－稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．电子流从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应4．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验，在读书卡上记录如下：卡片No.33卡片No.33Date：实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极。②H＋向负极移动。③Zn片上有少量气泡产生，可能是由于Zn不纯造成④电子流动方向Zn→Cu。⑤若产生1mol电子流过导线，则产生H2为⑥正极电极反应式：Zn－2e－＝Zn2+A．①②⑥B．③④⑤C．④⑤⑤D．②③④5．将纯锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢6．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．负极发生的电极反应为：Al－3e－+4OH―＝AlO2―+2H2O7．某原电池总反应为：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是（）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO48．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）①A+B2＋=A2＋＋B，②D+2H2O=D(OH)2+H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－=E，B—2e－=B2＋ A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋ C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋9．下列各项反应产生的气体与Al失电子无关的是（）A．金属铝投入NaOH溶液中B．将Mg片、Al片用导线连接同时浸入NaOH溶液中C．将Cu片、Al片用导线连接同时浸入浓硝酸溶液中D．将铜铝合金浸入稀硫酸溶中10．以铜和石墨为电解材料：（1）硝酸银溶液为电解质溶液的原电池，负极电极反应式为；正极反应式为：，电池的总反应为。（2）氯水为电解质溶液组成的原电池，负极电极反应式为；正极反应式为：，电池的总反应为。11．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因。（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?，若能，请写出电极反应式，负极，正极。(若不能，后面两空不填)（3）通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的。在燃料电池中，可燃物在极反应，在另一极反应。第二课时化学电源1．锌锰干电池在放电时，正极区发生反应的物质是()A．ZnB．Zn2+C．NH4＋、MnO2D．Zn、NH3向日面时背日面时光电转换器水电解系统向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．燃料电池正极附近的pH升高D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O3．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH―－2e－==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－，总反应为Ag2O+Zn==2Ag+ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是（）

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D．外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小4．2022年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－5．燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲醇燃料电池的说法正确的是（）=1\*GB3①甲醇为正极反应物=2\*GB3②负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH－=3\*GB3③负极的电极反应式：CH3OH+8OH－－6e-==CO32-+6H2O=4\*GB3④放电时溶液中的阳离子向负极移动=5\*GB3⑤放电一段时间后，正极周围溶液PH升高=6\*GB3⑥放电时负极和充电时阳极的反应均为氧化反应A．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤B．=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥D．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④6．新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为2Na+xS＝Na2Sx。⑴放电时S发生反应，Na作极。⑵充电时Na所在电极与直流电源极相连。⑶充电时阳极反应为，放电时负极反应为。7．I．目前，有一家著名的清洁公司对废旧电池的回收这项事业迈出了有利的一步。设计了废电池回收程序：（1）放置废电池回收箱；（2）定期专人上门收集；（3）电池分类（普通电池、纽扣电池）（4）市内库房分类储存；（5）集中到一定数量后运至郊区放置地点，依电池种类装入集装箱内封存，直至国内成熟的废电池回收技术出台。但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是。A．电池生产企业星罗密布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作B．国内垃圾处理场的处理工艺有待改进C．人们普遍没有意识到废旧电池不当处理对自身的危害及自己在回收环节的重要性D．废电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及到收集、分类、运输、处理等，牵扯面广E．电池中所含的金属价值不高，进而可获得的利润有限Ⅱ．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是。①以上反应是可逆反应；②以上反应不是可逆反应；③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为：。参考答案第一课时1.B原电池的反应一定是得失电子的氧化还原反应。2.D选项A、B的反应为吸热反应，不能设计成原电池。选项C的反应属于复分解反应，没有电子转移，也不能设计为原电池；选项D的反应属于放热且属于氧化还原反应，能设计成原电池。3.Ba失去电子发生氧化反应为电池负极，溶液的H＋在碳棒上获得电子产生H2。4.原电池的两极称正负极，故在Zn、Cu、稀H2SO4构成的原电池中，Zn为负极失去电子：Zn－2e－＝Zn2+，H＋在正极(Cu极)上获得电子：2H＋+2e－＝H2↑，故①②⑥错。5．C甲装置构成原电池，Zn片为负极，Cu片为正极，溶液中的H＋在Cu上获得电子产生H2，乙装置中，溶液中的H＋直接与Zn反应而产生H2，两装置溶液中的c(H＋)浓度降低，pH增大，由于甲装置中，Cu、Zn、H2SO4构成无数细小的原电池，加快了电子转移速率，产生H2的速率比乙快。6．DMg、Al／NaOH溶液构成原电池时，Al自动失去电子而与NaOH反应，所以Al为电池的负极，开始时，Al失去电子变为Al3＋，Al3＋与过量的NaOH反应生成NaAlO2，看不到白色Al(OH)3沉淀，其负极的反应为：Al－3e－+4OH―＝AlO2―+2H2O。7.B根据电池总反应，Cu为电池的负极，含有Fe3＋电解质为电解质溶液，对照选项只有B符合。8．A由①可得氧化性B2＋>A2＋，由②可得D为活泼金属，其单质的还原性强，D2＋离子的氧化性很弱；由③可知，E2＋的氧化性大于B2＋，据此可得离子氧化性E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。9．CCu片、Al片用导线连接同时浸入浓硝酸溶液中，Al发生钝化，Cu失去电子为电池的负极。10．（1）Cu－2e－＝Cu2＋；2Ag＋+2e－＝2Ag；Cu+2Ag＋＝Cu2＋+2Ag（2）Cu－2e－＝Cu2＋；Cl2+2e－＝2Cl―；Cu+Cl2＝CuCl2提示:铜虽然不活泼，但也有失去电子的时候。在（1）的原电池中，负极只能为Cu，其反应为：Cu－2e－＝Cu2＋，正极石墨不能得到电子，溶液中有Ag＋离子、H＋离子，而Ag＋离子氧化性较强，得到电子，其反应为2Ag＋+2e－＝2Ag，电池的总反应为：Cu+2Ag＋＝Cu2＋+2Ag。在（2）原电池中，负极反应与（1）相同，正极是Cl2得到电子，其反应式为：Cl2+2e－＝2Cl―，电池的总反应为：Cu+Cl2＝CuCl2。11.（1）二者连接在一起使用时，接头处在空气中易发生原电池反应加速铝线的腐蚀，易造成断路（2）能；Cu－2e—＝Cu2+；2Fe3++2e—＝2Fe2+(或Fe3++e—＝Fe2+)（3）负，O2第二课时1.CZn失去电子为负极，碳棒为正极，MnO2在反应中得电子，应当在正极放电，又由于NH4＋应移向正极，而不断消耗。2．B选项A中水电解生成H2和O2，然后在形成燃料电池又生成水，可见水是可以循环的；燃料电池产生的能量实际上是来自于太阳能，B错误；燃料电池的正极的电极反应为：O2+4e－+2H2O＝4OH―，该极在产生OH―，碱性增强，pH升高。3．D根据电极反应，使用时，负极消耗OH―，碱性减弱，溶液pH减小。Zn失电子被氧化，Ag2O获得电子被还原，电子由Zn→Ag2O，电流由Ag2O→Zn，通过电子时，消耗Ag2O，其质量减少值等于氧元素质量＝×16g/mol＝。4．C根据图示，H2失去点子应为原电池的负极：H2—2e－＝2H+，溶解在水中的O2获得电子为电池的正极：1/2O2+2e－+H2O＝2OH―。因电极上涂有酶，温度过高，酶要失