祥六中2022届化学练习

钟祥六中2022届化学练习（12）年少轻狂幸福时光1.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是(g)N2(g)+3H2(g)(g)N2(g)+O2(g)(g)4NO2(g)+O2(g)(g)2NO(g)+O2(g)2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为mol·L－1其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是反应的化学方程式为：2MNt2时，正逆反应速率相等，达到平衡t3时，正反应速率大于逆反应速率t1时，N的浓度是M浓度的2倍*4.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A.原混合气体的体积为B.原混合气体体积为C.反应达到平衡时，气体A消耗了D.反应达到平衡时，气体B消耗了51molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是＝1，b＝1＝2，b＝1＝2，b＝2＝3，b＝26.对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是＋y＞z＋w，正反应是放热反应＋y＞z＋w，正反应是吸热反应＋y＜z＋w，逆反应是放热反应＋y＜z＋w，逆反应是吸热反应7．在373K时，把05molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2s时，NO2的浓度为002mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的16倍。下列说法正确的是A前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为001mol/L·sB在2s时体系内的压强为开始时的11倍C在平衡时体系内含N2O4025molD平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率8.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是正（N2）＝v正（H2）正（N2）＝v逆（NH3）正（H2）＝3v逆（NH3）正（N2）＝3v逆（H2）*9.恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断10.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为·L-1时，达平衡时HI的浓度为·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是A.B.C.D.*11．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了30%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80%12.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的倍。则下列叙述正确的是

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大*13.可逆反应3A(g)３B(？)+C(？)；△H＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B不一定是气体

D．B和C可能都是气体*14。把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液*15．在容积相同且恒定的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI（a>b），当反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是A．从反应开始达到平衡，所需时间B．平衡时C．平衡时蒸气在混合气体中的体积分数：D．平衡时的转化率题号12345678答案题号9101112131415答案*16.将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。试求n（H2O）平＝。（用含a、b的代数式表示）17.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值a=

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。n(NH3)=

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。

⑷原混合气体中，a∶b=。

⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=。

⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。*18．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)(△H<0)（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2O5作催化剂C．接触室中不使用很高的温度D．净化后炉气中要有过量的空气E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用％的浓硫酸吸收SO3（2）降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速度____________________________________（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________________________________________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量19．在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡时保持容器内气体总物质的量为15mol．现向反应容器中加、XmolB、4molC．(1)若X＝时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为________热反应．(2)欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围________．*(3)今有一定温度压强下的另一反应D(g)＋E(g)2F(g)，当按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体后达平衡时，D在平衡混合气体中的体积为P％．今向容器中投入mmolD和nmolF及一定量E，达平衡后测得D的体积分数仍为P％，则所投入的E为________mol．20．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。*21.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为mol、D为mol、F为mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：1若x＝，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于____________。2若x分别为和，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：___________________________________________________________________________。*22．发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。MMN（Ⅰ）（Ⅱ）气体的平均相对分子质量0时间t0（Ⅲ）⑴根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；⑵如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中加入和M中相等的A和B发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ，平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（可不填满，填不下也可增加）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系AB①无法比较②③钟祥六中2022届化学练习（12）16（1）H2OH2，COCO2（2）(2－2a－b)mol17⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x∶6=1∶2解之x=3a=13+3=16

解法二：N2+3H22NH3

开始时ab0

t时136在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

⑵n平(NH3)=eq\s\do2(\d\ba40•mol))-1×25%=32mol×25%=8mol

⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶218．（1）C