初中化学学习记忆口诀汇总

初中化学学习记忆口诀汇总学习初中化学，把握以下汇总的学习记忆口诀，有利于更高效的学习初中化学。下面本人为大家共享的是初中化学学习记忆口诀汇总的具体内容，期望对大家有帮助!说变化物理变化不难辨，没有物质消灭;化学变化则不然，物质本身已转变;两种变化有区分，有无物作推断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。枯燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干复原，中性枯燥剂，使用较普遍，只有不反响，枯燥就能成。空气组成空气组成别遗忘，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比，还要留意防污染，环保意识要树立。碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭猛烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色秀丽秀丽，生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘，深厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真绚烂。氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃猛烈产白霜。试验室制氧气(氯酸钾分解)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯.托盘天平的使用左物右码先调零，天平确定要放平，砝码大小挨次夹，完毕归零放盒中.容量瓶的使用准确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动.固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立.过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效.仪器装配下上左右挨次定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进展.加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生.化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二，氯负一价最常见;硫有负二正四六，正二正三铁可变;正一二铜二四碳，单质零价永不变;其它元素有变价，先死后活来计算。化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷;谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见;原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。铝三硅四都固定二四六硫三五磷氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳二四要牢记。非金属负主正不齐;氯负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。是常规.一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体状况具体分析了,比方锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。化学式一排挨次二标价，价数穿插写右下，约简价数作角码，化合价规章去检查。化学方程式左写反响物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观看配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，消灭分数去掉分母，调整系数使支配平。离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒.盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。防止铁生锈铁氧水等互作用，发生简洁之反响，主要生成氧化铁，还有简洁的成分;铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持枯燥和干净;隔绝空气又防水，外表涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。硫的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，确定条件下分解为单质氢和硫，有复原性，可燃性，蓝色火焰)。苯的化学性质化学学习必会用到的规律31条1、气体溶解度：在确定的压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体的体积。2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.1——4.4>4.4黄色酚酞<8.08.0——10.0色>10.0红色石蕊<5.15.1——8.0>8.03、在惰性电极上，各种离子的放电挨次：阴极(夺电子的力气)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的力气)：S2->I->Br>Cl->OH-含氧酸根留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反响(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物;配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;2KOH

H、O例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反响方程式的方法：分析：反响物、生成物是什么;(2)配平。KCl：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+配平：2KCl2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：按电子得失写出二个半反响式;再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。写Pb–2e-PbSO4PbO2+2e--PbSO4

负极：PbSO42--2e-PbSO4PbO24H+SO42-+2e-PbSO42H2O留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极阴极：PbSO4+2e-PbSO42-阳极：PbSO42H2O-2e-PbO24H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多)8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9学学到的原子晶体有：Si、SiCSiO2SiCSi(由于原子半径：Si>C>O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

I2+SO2H2OH2SO42HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;是否发生氧化复原反响;是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];是否发生双水解。17Al的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。19、雨水的PH5.620>HCO3-21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量确定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。(也可同Cu(OH)2反响)计算时的关系式一般为：—CHO——2AgHCHO——4AgH2CO3HCHO+4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、胶体的聚沉方法：(1)参与电解质;(2)参与电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO228、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;110.01—难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气C、H31、生铁的含C：2%——4.3%钢的含C%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH化学必修一之非金属最全学问点一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣASiC最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好HF可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在确定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，(Na2SiO3K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子构造：简洁得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反响：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2Cl2+H22HCl成大量白雾。燃烧不愿定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。Cl2Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反响，是重要的化学工业物质。Si、Ge、Ti⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品SO32-)

七、氯离子的检验使用硝酸银溶