辽宁省沈阳市郊校2022-2023学年高二下学期4月联考化学试题

第1页/共1页辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022-2023学年度下学期4月月考高二年级试题化学考试范围：化学选择性必修2第三章；选择性必修3第一章第一节时间：75分钟满分：100分可能需要用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16Si：28P：31第I卷一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.测定晶体结构的常用仪器是A.分光镜 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.X射线衍射仪2.下列叙述中正确的是A.分子晶体中一定存在共价键 B.离子晶体中一定含金属元素C.共价晶体中一定不存在离子 D.晶体中有阳离子必定含有阴离子3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.C3H7Cl B.C4H10 C.CH2Cl2 D.C2H6O4.下列各项所述的数字不是“6”的是A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl－的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物熔点高低顺序物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长（10－10m）2.313.182.10A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③6.能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石 B.石墨 C.石英(SiO2) D.CO27.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是A. B. C. D.8.关于化学式为的配合物，下列说法正确的是A.配位体是和，配位数是5B.中心离子是，配离子是C.内界和外界中的数目比是1∶2D.在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀9.正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键(如图，用虚线表示)相连。下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体不属于分子晶体 B.分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D.含1mol的晶体中有3mol氢键10.下列分子中，所有原子不可能在同一平面内的是A. B. C. D.11.关于下列实验的叙述，不正确的是A.缺角的硫酸铜晶体在饱和溶液中可以变为规则的晶块B.在隔绝空气的条件下，用酒精喷灯加热可以将石墨晶体熔化C.透过灯光，红宝石在不同方向上的色泽可能有所不同D.将一小块AgCl固体投入氨水中，振荡，固体可以溶解12.下列关于同分异构体异构方式的说法中，不正确的是A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于碳架异构B.H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构C.CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3属于官能团异构D.和属于位置异构13.钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的离子晶体材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是A.钙钛矿的化学式是 B.钙钛矿在熔融状态下不能导电C.距离最近的可能形成正八面体 D.钙钛矿晶体可能有较大的硬度14.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是()A.28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB.124g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)15.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是A.距离Fe原子最近的Mg原子数为4B.晶体中存在金属阳离子，所以该合金是离子晶体C.Fe原子与Mg原子间最短距离为nmD.晶体储氢时，在晶胞体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为第II卷二、非选择题：本大题共4题，共55分。16.硅和碳及其化合物多是新型无机非金属材料。（1）金刚石属于_______晶体，属于_______晶体，石墨属于_______晶体，它们都是碳元素的_______。（2）石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，富勒烯以为代表，结构如下图。从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是_______；在石墨烯中，每个六元环占有_______个C原子。1mol分子中σ键数为_______(用表示)。（3）碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅(化学式：Si)和金刚石(化学式：C)相比较，三者熔点从高到低的顺序(用化学式和“>”表示)：_______。（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：_______。（5）已知化学键的键能数据如下表：化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能kJ/mol360436431176已知反应热：△H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。则反应)的△H=_______kJ/mol。17.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。（1）铜单质属于_______晶体，铜晶胞如图I所示，一个铜晶胞含有_______个铜原子；铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图Ⅱ，则化合物中铜元素的化合价为_______。（2）配合物是深蓝色晶体，在配合物的配离子中，中心离子是_______(填化学式)，配体是_______(填化学式)，配位数为_______，中的N_______(填“给出”或“接受”)孤电子对。（3）与形成的配合物可表示成，该配合物中，的4s轨道及4p轨道通过sp杂化与成键，则中与n个氮原子的空间结构呈_______形，n=_______。（4）与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：①乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，不考虑相对分子质量的影响，其原因是：_______。②配合物中不存在的作用力类型有_______(填选项字母)。A.配位键B.极性键C.离子键D非极性键E.范德华力F.金属键18.研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。（1）下列有机化合物属于芳香烃的是_______(填选项字母)。A. B. C. D.（2）常温下，下列有机化合物不能与Na反应产生氢气的是_______(填选项字母)。A.乙醇 B.乙酸 C.乙苯 D.乙酸乙酯（3）有机物X()是合成青蒿素原料之一、①X分子中官能团的名称为_______。②X分子中一定在同一平面上的碳原子有_______个，X分子中采取杂化的碳原子有_______个。③每个X分子中含有_______个π键，这主要决定了X分子可发生_______(填“取代”“加成”或“消去”)反应。（4）有机物Y只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线可代表单键、双键等化学键)。①与有机物Y互为同分异构体的是_______(填选项字母)。A.B.C.D.②有机物Y分子中共平面的原子最多为_______个(已知羧基的四个原子可以共平面)。19.氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。（1）教材中介绍的金刚石的碳原子呈_______(填“sp”、“”或“”)杂化，而石墨的碳原子呈_______(填“sp”、“”或“”)杂化。石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是_______(填选项字母)。A.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C.两种晶体中均不含有离子键D.两种晶体均为分子晶体（3）立方相氮化硼晶体内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为_______形，立方相氮化硼晶体中，一个B与最