人教版九年级上册 绪言及第一单元 走进化学世界知识点归纳

九年级化绪言一、化学的定义化学是在分子、原子次上研究物质的组成、构、性化规律的科学。二、化学研究的对象是物质，他是研究物质及其化的，他不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的物质。例如：塑料等三、化的作用化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用1化学生产化肥和农药,以增加粮食产量；2、利用化学合成药物以抑制细菌和病毒,保障人体健康；3利用化开发新能源(包括：太阳能、风能、地热、潮汐能、风能、氢能、水能等)、新材料,以改善人类的生存条件；4利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好四、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究得了一个重要的结论物质是由分子和原子构成的分子中原子的重新组合是化学变化的基础，原子论（道尔顿创立）和分子学说（阿伏加德罗创立）是认识和分析化学现象及本质的基础．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础1869，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编织出元素周期表。五、物质都由元素组成，初中学要求记忆元素及符号。元素周表前20号元素（按序记忆氢钠

氦镁Mg

锂Li铝

铍硅

硼磷

碳硫

氮氯

氧氩

氟F钾

氖钙另外还要学会以下素的元符号锌Zn溴Br

铁Fe钡Ba

铜Cu铅

汞钨W

银锡Sn

金铬Cr

锰硒Se

铂Pt

碘I第一单走进化学世界课题

物质的化和性质一、物的变化（包物理变和化学变化1、物理变—没有生成其它物质的变化叫做物理变化。例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发物理变化的特点变化的过程中没有新的物质生成只是物质的形状或状态发生改变物质本身不变，也就是说物质还是那种物质没有变成别的物质。化学变——生成其它物质的变化叫做化学变化也叫化学反应。例:煤燃烧铁生锈食物腐败、呼吸作用等化学变的基本特征有其他质生成（这判断一变化是不是学变化唯一依据）2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化。1页

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。注意这些现象常常帮助我们判断一个化学变化是否发生能用来判断一个变化是不是化学变化。二、物的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性、酸性、碱性等。它们的区别是：物理性质不需要发生变化或者在物理变化中就能表现出来，而物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质三、物变化、化学化、物性质、化学质之间区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易会难于”等词语，变成了相应的性质。概念伴随现象

物理变化没有生成其他物质的变化物质的形状、状态等发生变化

化学变化生成其他物质的变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别实例相互关系

变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、水结成冰、汽油挥煤燃烧、铁生锈、食物腐败、发呼吸物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质

化学性质概念实质实例

物质不需要发生化学变化就能表物质在化学变化中表现出来的现出来的性质性质物质的微粒组成结构不变所呈现物质的微粒组成结构改变时所出的性质。呈现出的性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、可燃性、氧化性、稳定性、助燃吸附性、导电性、导热性、延展性、还原性、酸性、碱性等性等确定区别

由感官直接感知或由仪器测定是否需要通过化学反应表现出来

通过化学变化方可知课题

化学是门实验为基的科学实验探一：蜡烛的烧1.实验用品烧杯、玻璃片、火柴、蜡烛、澄清石灰水。2.验探究方案说明：，氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊、所以常用澄清石灰水（也就是氢氧化钙的水溶液俗称澄清石灰水）来检验二氧化碳气体检验方法：把某种无色气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊则气体是二氧化碳b、氧气能带火星的木条复燃，所以常用带火星的木条检验氧气。检验方法：把带火星的木2页

条伸入气体中，若木条复燃，证明是氧气。实验步及方法

实验现

分析过及结论①蜡烛的组成：石蜡和棉芯点燃前究：②形状：一般是圆柱体

石蜡密度比水小，难溶于水观察蜡烛的外观，嗅其气味；切一小块放

③颜色：呈半透明状的白色④硬度：可用小刀切割，硬度小入水中，观察其浮沉⑤密度取一小块放入水中，石蜡浮在水层上，⑥气味：轻微的气味①燃烧过程中，伴随有熔化、放热、发光等现象；②烛焰分三层，焰心，内焰，外焰其中外燃着时究：焰温度最高、焰心温度最低。

石蜡可燃烧，熔点较低；当蜡烛燃烧点燃蜡烛，观察石蜡的熔化、蜡烛被点燃及燃烧现象，观察火

用镊子夹着火柴梗平放入烛焰火柴梗外侧变黑而脆靠里侧颜色焦黄火柴梗中间几乎不变色

时，有水以及二氧化碳生成；焰的分层情况等。③用干燥的烧杯罩在火焰上可观察到烧杯内壁有水珠将烧杯迅速翻转，倒入适量的澄清石灰水，摇动烧杯，石灰水变浑浊④用火柴点燃石蜡时很快会熔化熄灭后究：

烛焰的焰心温度最低，内焰最明亮，外焰温度最高蜡烛熄灭时所产生的白熄灭蜡烛，观察是否有白烟出现，并点燃白烟；观察冷却后的蜡烛

有白烟出现，点燃白烟时白烟燃烧同时蜡烛也重新被点燃.

烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡固体小颗粒二、对体吸入的空和呼出体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺给呼吸。2、结论两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO的含量高。B．出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3页

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象

结论、解释、化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水用玻璃片集气瓶中的水排出，盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心集气瓶内充满气体插入集气瓶内，吹气

呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上

气体无色

呼出的是无色的气体，密度比空气大⒉探究呼出气体的性质盛空气的集气瓶内石⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛灰水没有变浑浊，呼出气体的集气瓶中各滴入几滴石盛呼出气体的集气瓶灰水，振荡内石灰水变浑浊燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧⑵将燃着的木条分别插入盛空气和一会熄灭；呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气并对着呼气的玻璃片上与放在空气中的另一块玻璃片比较有水珠

人呼出气体中含有较多的二氧化碳人呼出气体中含有较少的氧气人呼出气体中含有较多的水蒸气三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。课题一常用的器仪名不写别字

走进化学验室常用的学仪器及名图分

胶试管广口瓶

烧

集气瓶锥形瓶

液漏斗漏斗

量筒

滴瓶酒精灯

头滴管

燃

温度蒸发皿

烧匙

埚钳托盘天平一些仪的用途及注事项：1、管

坩埚

表面皿试管架

圆底烧瓶

平底烧瓶4页

水槽

（1途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用（2意事项：加热后不能骤冷2、杯

用途：配制溶液或用做较大量试剂的反应容器3、精灯用途：化学实验室常用的加热仪器使用注意事项：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，（2）绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃燃另一酒精灯（防止酒精洒出引起火灾（3）酒精灯内的酒精不可超过灯容积的，也不应少于酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好）（5）不要碰倒酒精灯，万一酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖酒精灯的灯焰分三层;焰、外焰和焰心，其中外焰温度最高，给物质加热时要用外焰。4、头滴管用途①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体试剂。②滴瓶用于盛放少量液体药品使用胶头滴管的注意事项：先把滴管内的空气排空，再伸入容器吸液②胶头滴管要垂直悬空放在试管口（或者其他容器口）正上方，滴管不能伸入容器内（防止滴管沾上其他试剂）③吸取液体后，应保持胶头在上，不能倒置或平放,止沾污试剂或腐蚀胶头；④用过后滴管应立即洗净再去吸取其他药品未经洗涤的滴管严禁吸取别的试（防止试剂相互污染⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不能清冼。5、筒用于量度一定量液体体积的仪器。注意：量筒只能用来量度液体体积，且只能量准到0.1毫升（精确度）1、使用注事项：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小当的量筒（一般原则是，有小的不用大的，能一次量不多次量，否则会造成较大的误差2、取用一量液体时要用量筒和胶头滴管(先倒后滴)注意事项：使用量筒时，要做倒：①在倾倒液体接近刻度时改用胶头滴管滴加②读数时，应先将量筒放在水平桌面上，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不可仰视或者俯视，如图A是正确读法，B俯视，是仰视③若仰视读数则读数偏小，即得到的液体的体积＞读数俯视读数则读数偏大，即得到的液体的体积＜读数6、盘天平（也叫托盘用天平般精确到0.1克。1、天平的构2、使用前平要调节平衡：先把游码归零然后通过旋转平衡螺母调节天平平衡3、称量时量物放在左盘，砝码放在右盘（即左物右码添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先加质量大的，后加质量小的，最后移动游码，使天平平衡；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要拨回零刻度处。5页

4、药的质量砝码质量游码读数若左右放颠倒了；药品的质量砝码质量－游码读数5、任何药都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品如固体氢氧化钠要放在玻璃器皿中称量（例如小烧杯中）7、气瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。8、口瓶（内壁是磨砂的常用于盛放固体剂，也可用做洗气瓶9、口瓶用于盛放液体试剂10试管夹用于夹持试管，给试管加热。注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口止杂质落入试管）②夹持试管后不要把拇指按在试管夹短柄上。、铁架台用于固定和支持各种仪器注意：可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、水槽、滴瓶、广口瓶、细口瓶二、化药品的取用实验室学药品的取规则1、安全规则不准”原则：不摸、不尝、不闻即：①不直接用手接触药品②不得尝任何品的味道③不要把鼻孔到容器口去闻药品的气味（特别是气体2、节约规则：应该严格按照实验规定用量取用药品；如果没有说明用量一般，液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部。3、实验剩余药品：既不能放回原瓶、也不要随意丢弃、更不能拿出实验室，要放入指定容器内。△固体品的取用固体药品通常盛放在广口瓶中工具：密度较大的块状药品或金属颗粒用子夹取；粉末状的用匙或纸槽取。1、块状固药品的取用。(一横二放三慢竖步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗状的药品斜二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。△液体品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中1、取用工具——量筒和滴管。取用少量的液体试剂用胶头滴管吸取。取用一定量的液体试剂用量筒量取。6页

2、取用大液体时可直接从细口中倾。细口瓶内药品的取用方法：先拿下瓶塞倒放在桌面上；然后拿起细口瓶使标签向着手心，并使瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体倒入试管内；取用完毕后，立即盖上瓶塞，标签向外放回原处。说明（）细口瓶的瓶必须倒放在面上，目的防止药腐蚀实验台污染药（）细口瓶贴标签须向着心，目的是止残留药液流下腐标签（）瓶口必须紧挨管口，且缓缓地倒的是防药液洒出三、给质加热：①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈给试管里的液体加热的注意事项：A、试管中液体不应超过试管容积的/3，B、加热时要用试管夹夹持试管，