河南省新乡市卫辉第一职业中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

河南省新乡市卫辉第一职业中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实与氢键无关的是（

）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.NH3易液化

D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略2.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制阳极电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法不正确的是（）A．钛(Ti)电极表面发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐减小C．离子交换膜宜采用阴离子交换膜D．阳极表面总反应式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O参考答案：A试题分析：A．钛(Ti)电极为阴极，氢离子得电子，反生还原反应，选项A说法错误；B．阳极附近溶液的氢氧根离子参加电极反应，pH逐渐减小，选项B说法正确；C．离子交换膜宜采用阴离子交换膜，氢氧根离子在能从阴极区移动到阳极区，选项C说法正确；D．阳极表面总反应式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，选项D说法正确。3.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－

D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：D略4.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）＋2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正），v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示A．X的浓度的减少

B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的减少

D．X的物质的量的减少参考答案：C略5.在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A、5.6L

B、11.2L

C、22.4L

D、44.8L参考答案：C6.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1molCu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为(

）

A．0.2mol

B．

0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol参考答案：B略7.下列各反应的离子方程式中，正确的是Ks5u

A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑参考答案：D8.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D考点：氧化还原反应试题解析：

A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，主要因为与CO2反应生成O2，Na2O2做了反应的氧化剂和还原剂，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B、电解熔融状态的Al2O3制备Al的过程中，铝元素和氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C、工业合成氨，是将游离态的氮气与氢气反应生成化合态的氨气，氮氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故C不合题意；

D、NH4Cl和Ca（OH）2反应发生复分解反应制备氨气，反应前后元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。

答案：D9.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（

）A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2参考答案：略10.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-1160kJ·mol一1。下列正确的选项是A．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJB．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＝-867kJ·mol－1C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol参考答案：A11.下列说法正确的是A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料参考答案：C略12.下列有关各溶液的表述正确的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－参考答案：BD略13.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略14.下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl-的结构示意图为

参考答案：C略15.下列说法正确的是：A、同温同体积的C2H4和CO具有相同的质量B、同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的电子个数C、相同质量的CO和N2所含质子数相等D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：

。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有

（写名称）。（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。①证明氯水已饱和的现象是

。②测定饱和氯水的pH方法是

。③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是

。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：i.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：

。（用有关的方程式结合文字回答）②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为

（写化学式）。③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：

。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗（1分）；（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；②用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）③由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小；（3）①由于饱和氯水中存在平衡：Cl2+H-O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大；②CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO（各1分，共3分，不倒扣分）；③Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。

（3）①在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因是饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以会发生化学反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，由于c(H+)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使HClO的【名师点睛】元素、化合物知识是中学化学的重要知识内容，Cl2是中学非常重要的一种气体，气体在制取前要检查装置的气密性，掌握有关气体的制取方法与反应物质的状态、反应条件的关系是选择仪器的关键；一般情况下可以将待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后根据试纸颜色变化可确定溶液的pH,但由于氯水中含有具有强氧化性的HClO，会把试纸氧化，不能观察其pH，故要用pH计直接测量。在判断化学操作的应用水，要结合物质的性质、判断溶液的成分，并根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸的性质，及化学平衡移动原理进行分析。掌握各种化学反应规律及元素化合物的知识是本题解答的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。⑴实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是

。⑵由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是

；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是

（用离子方程式表示）。⑶常温下若将pH＝3的甲溶液与pH＝11的乙溶液等体积混合，则混合溶液的呈

性，若将甲和乙分别稀释100倍，则pH变化小的是__________。(填甲或乙)⑷常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=

；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

。⑸0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是

L。参考答案：（16分，每空2分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2）

（3）碱

乙（4）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

（5）4.48L略18.（14分）物质A~J之间的转化关系如右图所示，其中A、F、H为常见的金属单质，D、E为常见的非金属气态单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃条件下可生成淡黄色固体，B在常温常压下为液态化合物。试回答下列问题：

（1）J的化学式为

，

D的结构方式为

，

G的电子式为

。

（2）写出反应②的化学方程式为：

。反应⑤的离子方程式为

。

（3）上述反应①~⑥中，属于置换反应的是

（填序号）。

（4）在反应②、③、⑤中，若生成相同物质的量的单质D时，消耗A、F、H三者的物质的量之比为

。参考答案：略19.EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化ⅱⅲ（1）A的名称是

，A形成的顺丁橡胶的结构式是

（选填字母）．

（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为

．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是

．b．②、③的反应类型依次是

、

．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为

mol．（5）M的结构简式为

．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为

．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基

b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种

d．核磁共振氢谱有5组峰．参考答案：（1）1,3-丁二烯

b（2）醛基（3）a.NaOH/H2O,△

b.加成反应

氧化反应（4）3（5）HOOCCH2CHOHCOOH（2分）（6）①

（2分）②

（2分）（7）

或者

（2分）

【考点】有机物的合成．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．【分析】根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，B发生碱性水解得C为CH2OHCH=CHCH2OH，C与溴化氢加成得D为CH2OHCH2CHBrCH2OH，D发生氧化反应得E，比较K和C10H10O4的分子式可知，试剂a为苯，EHPB不能与NaHCO3反应，N与乙醇发生酯化反应生成EHPB为，据此答题；【解答】解：根据题中各物质的转化关系，由K的结构简式可知，M为HOOCCH2CHOHCOOH，G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有两个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO，则A与溴发生1，4加成生成B为Br