浙江省金华市武义县第二中学高三化学月考试卷含解析

浙江省金华市武义县第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．已知还原性：Fe2+>Br-可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行参考答案：D略2.将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是A．a1=

B．a2=1

C．b1=

D．b2=参考答案：A试题分析：发生反应有：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na+3H2↑，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为Na，A．根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol×=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故A错误；B．根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故B正确；C．当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol×=mol，故C正确；D．当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol×+0.02mol×=0.04mol=mol，故D正确；故选A．3.2002·上海卷）14.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图：下列对该化合物叙述正确的是（A）属于芳香烃（B）属于卤代烃（C）在酸性条件下不水解（D）在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D

略4.生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有A．2Fe+3O2→Fe2O3

B．O2+2H2O－4e→4OH—C．Fe－3e→Fe3+

D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O参考答案：D略5.某无色透明的溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略6.下列说法正确的是

（

）A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同参考答案：B略7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①参考答案：D本题考查无水MgCl2的制法。从海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后过滤，加盐酸溶解、浓缩结晶，最后在一定条件下脱水干燥制得无水MgCl2，步骤先后顺序为②④③⑤①。8.(08福建省质检)黄磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：

P4+3KOH+3H2O

PH3↑+3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（

）A．1∶2

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3

参考答案：答案：C9.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．不可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案：BD略10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小为：Z＞Y＞XB．气态氢化物的还原性：Z＜YC．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z参考答案：B11.随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（

）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料参考答案：B解：废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，回收的目的不是利用材料．故选B．12.(双选题)第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

参考答案：AD考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S．A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33；C．亚硫酸属于弱酸；D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱．解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S．A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＜As；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33，二者原子序数形成33﹣5=28，故B错误；C．W的氧化物对应的水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误；D．X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S，与As均为非金属元素，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故Y的非金属性最强，故D正确，故选AD．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系．13.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO32-)的变化情况是()。A．增大

B．减小C．不变

D．可能增大也可能减小参考答案：D14.下列叙述正确的是

（

）

A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：D略15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A．滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6g·L－1排放标准pH6～90.5mg·L－1

表1．几种砷酸盐的Ksp

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝

mol·L－1。⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝

，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)最大是

mol·L－1。⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式

。⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

；②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为

。参考答案：⑴0.29⑵c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)

5.7×10－17⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O⑷①CaSO4

②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下框图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式为_____________，C物质中所含化学键类型_________________。（2）引发D、E反应的操作是

，化学反应方程式为___________________________________________________________。（3）反应①的离子方程式是：__________________________________________________。（4）反应②的化学方程式为：__________________________________________________。（5）写出B与G溶液反应的离子方程式_________________________________________。（6）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式___________________________________。参考答案：（1）(1分)

离子键与共价键

(2分)（2）加入适量KClO3，插上镁条并将其点燃

(2分)

2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(2分)（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(2分)

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2分)（5）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O(2分)

（6）CO2+2H2O+NaAlO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)18.（10分）（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为______

；Mg原子的核外电子排布式可表示为______________________。③下列比较中正确的是____________

A．金属键的强弱：Mg＞Al

B．基态原子第一电离能：Mg＞AlC．金属性：Mg＞Al

D．晶格能：NaCl＞MgCl21220~1420K

（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg=======Ti+2MgCl2①Ti元素在元素周期表中的位置是

，

钛原子的外围电子排布式为

。②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于

(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是

。A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，在棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为

。（填字母选项）A．MgB

B．MgB2

C．Mg2B

D．Mg3B2参考答案：（1）①

②

sp3

、

1s22s22p63s2

③

BC

（2）①

第4周期ⅣB

3d24s2

②

分子

③

ABCD

（3）

B

略19.(08上海12校