高中化学选择性必修一课时作业12

课时作业12溶液pH的计算1．4体积的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为()A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C.eq\f(1,5)(1×10－1＋4×10－5)mol·L－1D.eq\f(1,5)(1×10－13＋4×10－9)mol·L－12．100℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01molNaOH固体溶解于100℃纯水中配成1L溶液，则溶液的pH为()A．4B．10C．2D．123．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11:1B．9:1C．1:11D．1:94．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液5．常温时，现有下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液的等体积混合液；②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液的等体积混合液；③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液的等体积混合液。其pH大小关系正确的是()A．①＝②＝③B．①>②＝③C．①<②＝③D．①<②<③6．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近()A．9.3B．9.7C．10.3D．10.77．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5>a>28．下列有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是()A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多9．在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝710．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是()A．由水电离出的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②11．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性12．(1)pH＝3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH＝________。(2)常温下，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH________。(3)pH＝1的盐酸溶液和pH＝3的硫酸溶液等体积混合，pH＝________。(4)常温下，pH＝9和pH＝11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。(5)常温下，pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH＝________。(6)常温下，pH＝3的盐酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液体积比为________时，混合后pH＝9。13．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是________________________________________________________________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝________。(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－的浓度为________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1V2＝________。14．T℃下的某溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw＝________，则T________25(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)在此温度下，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。(4)在25℃下，将amol·L－1的NaCN的溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。课时作业12溶液pH的计算1．解析：c(OH－)＝eq\f(4×10－5＋1×10－1,5)mol·L－1≈2×10－2mol·L－1。根据Kw，求得c(H＋)＝5×10－13mol·L－1答案：A2．解析：100℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，则Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12。若把0.01molNaOH固体溶解于100℃纯水中配成1L溶液，则溶液中c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，故溶液中c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝1×10－10mol·L－1，则pH＝－lg10－10＝10，故B项正确。答案：B3．解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：eq\f(10－14－13·V碱－10－2·V酸,V酸＋V碱)＝10－(14－11)，解之可得V碱:V酸＝1:9。答案：D4．解析：A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸＋pH强碱＝14，恰好完全中和，pH＝7；B项，pH强酸＋pH弱碱＝14，混合后碱过量，pH>7；D项，pH弱酸＋pH强碱＝14，混合后酸过量，pH<7。答案：B5．解析：①中二者恰好反应生成氯化铵，溶液的pH<7；②中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液的pH＝7；③中NH3·H2O是弱碱，反应后过量，溶液的pH>7。答案：D6．解析：pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，混合后c(OH－)＝eq\f(10－5＋10－3,2)mol·L－1≈eq\f(10－3,2)mol·L－1，则溶液中的c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(10－14,\f(10－3,2))mol·L－1＝2.0×10－11mol·L－1，所以pH＝11－lg2≈10.7，D项正确。答案：D7．解析：由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误。由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误。a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，故A一定是强酸；pH＝2的B酸溶液稀释1000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确。若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。答案：C8．解析：H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出H＋，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH为5，醋酸溶液的pH小于5，所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，故A错误；pH均为3的硫酸和醋酸溶液，溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(10－14,10－3)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，溶液中c水(H＋)＝c(OH－)，故两种溶液中由水电离出的c水(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故B正确；硫酸为强酸，pH＝3的硫酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合恰好中和，而醋酸为弱酸，若pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，故C错误；溶液体积未知，无法比较产生H2的量，故D错误。答案：B9．解析：A项，c(OH－)混合＝eq\f(10－4＋10－2,2)mol·L－1≈5.0×10－3mol·L－1，c(H＋)混合＝eq\f(1.0×10－14,5.0×10－3)mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg2＝11.7，A项不正确；B项，pH＝5的稀盐酸中，稀释1000倍后溶液的pH<7，B项不正确。pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合时，酸与碱谁弱，溶液显谁性，故C正确。答案：C10．解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH溶液、HCl溶液中的c(H＋)与氨水、NaOH溶液中的c(OH－)相等，对水电离的抑制程度相等，故由水电离出的H＋浓度相等，A项错误。NH3·H2O是弱碱，只能部分电离，将②③两种溶液混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③，B项正确。醋酸为弱酸，HCl为强酸，pH相同时，两种酸溶液的物质的量浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，故等体积的①②溶液分别与足量铝粉反应，①生成H2的量较多，C项错误。pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液，稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度较大，故向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液pH大小关系应为③＞④＞②＞①，D项错误。答案：B11．解析：升温促进水的电离，故升温水的离子积常数增大，b点时水的离子积常数为10－12，大于a点时水的离子积常数，说明b点对应的温度较高，A错误；d点与a点温度相同，Kw相同，a点时Kw＝10－14，b点时Kw＝10－12，Kw数值大小关系为b＞d，B正确；温度不变，Kw不变，而从c点到a点，c(OH－)不变，c(H＋)变小，Kw变小，C错误；处在b点时，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝10的NaOH中c(OH－)＝eq\f(10－12,10－10)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者等体积混合后，溶液显中性，D错误。答案：B12．解析：(1)稀释10倍，c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝4，再稀释100倍，c(H＋)＝10－6mol·L－1，pH＝6。(2)稀释10倍，c(OH－)＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝10－10mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝10；再稀释10倍，c(OH－)＝10－5mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝10－9mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝9；再稀释100倍，c碱(OH－)＝10－7mol·L－1，考虑水的电离，c溶液(OH－)>1×10－7mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)<10－7mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)>7。(3)混合后，溶液中c(H＋)＝eq\f(10－1mol·L－1·V＋10－3mol·L－1·V,2V)＝0.0505mol·L－1，pH＝2－lg5.05。(4)混合后，溶液中c(OH－)＝eq\f(10－3mol·L－1·V＋10－5mol·L－1·V,2V)＝5.05×10－4mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1,5.05)×10－10mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝10＋lg5.05。(5)混合时，n(H＋)＝n(OH－)，所以混合后溶液呈中性，pH＝7。(6)混合后，溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2mol·L－1·VNaOH－10－3mol·L－1·VHCl,VNaOH＋VHCl)＝10－5mol·L－1，解得eq\f(VHCl,VNaOH)＝eq\f(999,101)。答案：(1)46(2)109>7(3)2－lg5.05(4)10＋lg5.05(5)7(6)99910113．解析：(1)升温，Kw变大。(2)c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝1×10－3mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4mol·L－1。25℃时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7mol·L－1，则c(Na＋):c(OH－)＝103:1。(3)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)来源于水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。(4)t2℃时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。t2℃时，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，则eq\f(0.1×V2－0.1×V1,V1＋V2)＝0.01，解得eq\f(V1,V2)＝eq\f(9,11)。答案：(1)>水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)10001(3)1×10－10mol·L－1(4)91114．解析：(1)此温度下，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－x·10－y＝10－12·100＝1×10－12＞1×10－14，升温促进水的电离，则T＞25。(2)由实验①可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的pH＝8，c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝eq\f(1×10－12,1×10－8)mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，向22.00mLBa(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸22.00mL，所得溶液的pH＝6，混合溶液呈中性，则盐酸中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，pH＝a＝4；实验②中溶液呈碱性，由水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1。(3)在此温度下，0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1,0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.2mol·L－1。①按丁方式混合后，由于n(OH－)＝n(H＋)，所以所得溶液显中性。②按乙方式混合后，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合后，OH－剩余，所得溶液中c(OH－)＝eq\f(0.2×10×10－3－0.1×5×10－3,10×10－3＋5×10－3)mol·L－1＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－12,0.1)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，故所得溶液的pH为11。(4)NaCN＋HCl=HCN＋NaCl，若NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，则HCN电离产生H＋而使溶液呈酸性，只有反应剩余能够水解产生OH－的NaCN时，才能使得反应后溶液pH＝7，所以a＞0.01；由电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，即c(CN－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＝eq\f(a－0.01,2)mol·L－1，则Ka＝eq\f(cCN－·cH＋,cHCN)＝eq\f(\f(a－0.01,2)×10－7,\f(0.01,2))＝(100a－1)×10－7。答案：(1)1×10－12＞(2)410－7(3)①中②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O③11(4)＞(100a－1)×10－7第三章检测卷(水溶液中的离子反应与平衡)一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(2021秋·佛山南海周测)下列物质属于弱电解质的是()A．AlCl3 B．BaSO4C．Cu(OH)2 D．CH3COONa【答案】C2．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；根据电荷守恒，B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但H＋离子浓度减小，pH增大，C错误；加入NaH2PO4固体，H2POeq\o\al(－,4)浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。3．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是()A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干【答案】B4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢⑧pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧ D．①②【答案】B【解析】①为醋酸的物理性质；②无论醋酸是强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电；③符合弱电解质概念；④HCl和醋酸都是一元酸，前者是强酸，在水中完全电离。等浓度的盐酸和醋酸溶液，后者pH大，则说明醋酸在水中没有完全电离，是弱电解质；⑤只能证明酸性CH3COOH>H2CO3；⑥中CH3COONa水溶液显碱性，说明CH3COO－发生水解，则CH3COOH是弱酸；⑦中说明两溶液中c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，即CH3COOH为弱酸；⑧符合强酸特性。5．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸【答案】C【解析】两种盐溶液中离子种类相同，A错误；二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，B错误；NH4HSO4电离产生的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者，C正确；溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，D错误。6．某温度下，水溶液中c(H＋)＝10xmol·L－1，c(OH－)＝10ymol·L－1，x和y的关系如图所示。则该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为()A．10 B．11C．12 D．13【答案】D【解析】由图像知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10x＋y＝1.0×10－15。在0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝1.0×10－13mol·L－1，pH＝13。7．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(电离度＝\f(已电离的电解质分子,起始总电解质分子)))()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】氨水与盐酸中和生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选择在酸性范围变色的指示剂，指示剂可以为甲基橙，A错误；盐酸若为20mL，二者恰好中和，此时溶液为酸性，若溶液pH＝7，则盐酸体积必然小于20mL，B错误；M点处溶液呈中性，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)，但c(Cl－)要远大于c(H＋)，C错误；由于N点为0.1mol·L－1的氨水，根据电离度为1.32%，c(OH－)＝0.1mol·L－1×1.32%＝0.00132mol·L－1，pH＝－lgeq\f(10－14,1.32×10－3)＝11＋lg1.32<12，D正确。8．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是()A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的醋酸时，K＝8×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5【答案】D【解析】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0℃)，K应小于1.75×10－5，C错误；升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10－5，D正确。9．下列说法正确的是()A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱C．Kw随着溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变D．加热氯化钠溶液，pH将变小【答案】D【解析】一般情况下，盐类越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，A错误；一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越强，B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH值将变小，D正确。10．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】对于任何一种酸HX，加NaOH反应达到中性时，酸越弱，需要的NaOH越少，c(Na＋)越小，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(X－)，由于酸性HA>HB>HD，故达中性时三种溶液中c(A－)>c(B－)>c(D－)，C错误。11．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是()A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)【答案】A【解析】因为HA－H＋＋A2－，所以NaHA只存在电离不存在水解，所以溶液显酸性，A错误；NaHA溶液中，根据物料守恒c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)，B正确；Na2A溶液中存在A2－水解，呈碱性，因此离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；H2A溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，D正确。12．H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．0.1000mol·L－1H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＋c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H＋)C．pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)D．c(Na＋)＝2c(总)的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))【答案】D【解析】根据电荷守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，根据物料守恒得：0.1000mol·L－1＝c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，两者相减得：c(H＋)－0.1000mol·L－1＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)－c(H2C2O4)，A错误；c(Na＋)＝c(总)，说明NaOH与H2C2O4按物质的量之比1∶1反应，完全反应生成NaHC2O4溶液，根据电离常数，HC2Oeq\o\al(－,4)电离程度大于水解程度，则c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，B错误；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则有c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，而c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＝c(总)，所以c(Na＋)＝c(总)－c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，反应过程中溶液体积增大，c(总)小于0.1000mol·L－1，C错误；根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，根据物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))]，两者相减得：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2C2O4)－c(HC2Oeq\o\al(－,4))，D正确。13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液，可以得到原溶质的是()A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液【答案】D14．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3【答案】C15．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用标准酸液进行润洗，再注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定【答案】C【解析】此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞，对实验数据无影响；B项，此操作为正确操作方法；C项，用待测液润洗锥形瓶，导致V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。16．已知HA是一种酸性很弱的弱酸。对0.5mol/L的HA溶液，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡不移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaA固体，平衡正向移动【答案】A二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(13分)25℃时，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HNO2和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，后同)7，c(Na＋)________c(NOeq\o\al(－,2))。【答案】(1)NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－(3分)(2)大于(2分)c(NOeq\o\al(－,2))>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4分)(3)小于(2分)小于(2分)【解析】(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根据c(NOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,2))。18．(14分)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为________________________，其中c(Na＋)__________c(A－)＋c(HA)(填“>”“<”或“＝”)。(2)c点所示溶液中，c(Na＋)__________c(A－)(填“>”“<”或“＝”)。(3)b点所示溶液中，c(A－)__________c(HA)(填“>”“<”或“＝”)。(4)a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是__________。(5)以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是__________(填序号)。A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶洗涤后没有干燥C．滴定时锥形瓶中有液体溅出D．滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视【答案】(1)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4分)＝(2)＝(3)>(4)a(5)A【解析】(1)a点时，消耗HA的体积为10mL，两者恰好完全反应，反应后溶质为NaA，此时溶液显碱性，说明A－为弱酸根离子，发生水解反应：A－＋H2OHA＋OH－，则离子浓度为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；根据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)。(2)c点时，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液的pH＝7，显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(A－)。(3)b点时，溶质为NaA和HA，且两种物质的物质的量浓度相等，此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，即c(HA)<c(A－)。(4)a点时，溶质为NaA，A－发生水解，促进水的电离，b、c点时HA过量，抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点。(5)滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(HA)偏大，A符合题意；锥形瓶有无干燥，对实验无影响，V(HA)不变，B不符合题意；锥形瓶中有液体溅出，则锥形瓶中溶质的物质的量减少，读取的V(HA)偏小，C不符合题意；滴定前平视读数，滴定终点，俯视读数，读取的V(HA)偏小，D不符合题意。19．(13分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe