2022-2023学年广东省清远市小江中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省清远市小江中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在四种化合物:①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A.②④ B.①②

C.①②③ D.①②③④参考答案：DNaHCO3能与盐酸反应放出二氧化碳,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。Al(OH)3、Al2O3、H2N—CH2—COOH都既能与酸反应,又能与碱反应。2.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．K表达式中，

c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

参考答案：B略3.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（

）Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A略4.已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是()A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2参考答案：D略5.过量锌粉与200mL5mol·L-1H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（

）

A．水

B．NaOH溶液

C．K2CO3溶液

D．NaNO3溶液参考答案：A略6.下列关于常见有机物的说法错误的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和油脂都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略7.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：；，下列叙述正确的是（

）A.加入少量W，逆反应速率增大B.平衡后加入X，上述反应的增大C.升高温度，平衡逆向移动参考答案：B略8.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,nn=0.01mol,下列叙述错误的是

A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多

B.它们分别与足量反应时,放出的一样多

C.两种溶液的pH相同

D.分别用水稀释相同倍数后,nn

参考答案：B略9.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

(

)

A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色

B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：D略10.下列说法正确的是

（）Ａ.绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｂ.灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素Ｃ.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Ｄ.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的额NaOH溶液,则放出氢气的体积（同温同压下）不相等参考答案：C略11.H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)参考答案：B略12.下列物质中不属于油脂的是

A．花生油

B．润滑油

C．羊油

D．牛油参考答案：B13.在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（

）A.分子数和原子数

B.密度和质量C.体积和质子数

D.燃烧产物参考答案：B14.已知：（1）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略15.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则下列正确的关系是

A．v(NH3)＝v(O2)

B．v(O2)＝v(H2O)C．v(NH3)＝v(H2O)

D．v(O2)＝v(NO)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸，，

（2）。

（3）①将U形管置于冷水浴中。②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。（4）1

65.5%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请解释下列生产生活中的化学问题：（1）碳酸氢钠是常见的疏松剂，用化学方程式表示其疏松作用的原理_________________。（2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

、

。②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式）

。（3）已知1g葡萄糖氧化成二氧化碳和液态水时放出的热量为15.57kJ，写出葡萄糖在人体内转化的热化学方程式：

。（4）羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43—+OH—进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是

；已知氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]的溶解度比上面的羟基磷酸钙更小，请用离子方程式表示当牙膏中含有氟化物后，能防止龋齿的原因

；根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿坚固的方法

参考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（2）①MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O

Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

②C6H12O6（3）C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=—2803kJ/mol（4）H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2++3PO43—+F—=Ca5（PO4）3F↓

；

加Ca2+或加PO43—或其它合理的方法18.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）[来源:学§科§网]（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；参考答案：（1）900

（2）1000略19.已知：①R——②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料