山东省济宁市汶上县实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省济宁市汶上县实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA参考答案：C【知识点】阿伏伽德罗常数解析：A、缺少溶液体积，无法溶液中所含F－的数目，故A错误；B、标准状况下乙醇是液态，2.24L乙醇的物质的量无法计算，故B错误；C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，通过钠的化合价变化得转移电子的数目为0.1NA，故C正确；D、0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目大于0.2NA，小于0.3NA故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了微粒数、电子转移等，0.1molNa完全被氧化无论生成Na2O2还是生成Na2O，转移电子的数目均为0.1NA。

2.某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质(

)A.该元素的单质极易被氧化

B.该元素单质有极高的熔点C.该元素存在多种氧化物

D.该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性参考答案：B略3.下列图示与对应的叙述相符的是 （

）A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C略4.用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac－)＞c(Na＋)，则对该混合液的下列判断中正确的是（

）

①c(H＋)＞c(OH－)

②c(Ac－)＋c(HAc)＝0.2mol·L－1③c(HAc)＞c(Ac－)

④c(OH－)＋c(HAc)＝0.1mol·L－1

A．只有②

B．①和②

C．①②④

D．①②③④参考答案：答案:B5.

某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B略6.下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2参考答案：D知识点:元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。故答案选D思路点拨:本题考查了元素周期律的应用，理解元素周期律是分析的关键。9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略8.下列有关化学用语，正确的是

A．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：

B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：参考答案：C略9.下列各组溶液中，不另加其他试剂就无法鉴别开来的是

（

）A、

NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液B、

BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液C、

淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaClD、

Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略10.已知在25℃，101kPa下，1g（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是A．B．C．D．

参考答案：B11.广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是

A．实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFS

B．含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理

C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物

D．核素原子中的电子数为48，中子数为60参考答案：A12.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b参考答案：B【考点】化学电源新型电池．【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．a电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误；B．由负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正确；C．正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误；D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握原电池中电极的判断方法和电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．13.设NA为阿状加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol

丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB.12

g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol

氧气，转移电子的数目为0.4NAD.标推状况下，11.2

L苯中含有分子的数目为0.5NA参考答案：BA.丙烯酸分子含有两个双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；B.石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，12g即1mol石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol六元环，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；C.在过氧化钠与水的反应中，O2～2e－，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，故C错误；D.标推状况下，苯呈非气态，11.2L苯中含有分子的数目大于0.5NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。14.下列反应的离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O参考答案：C略15.下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是()

A．pH=0的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B．使石蕊显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C．在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

参考答案：答案:B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三种仪器即可）；(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：

；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：

。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：[猜想I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：

；[实验现象]：

；[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：操作②的滤液中的主要成分为：

；次要成分为：

。参考答案：(20分)⑴坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判断猜想]：猜想I不成立

[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；[判断猜想]：主要为氯化锌，次要为氯化铵。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图1（图中表示生成1mol物质时的能量）

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

（热量用E1、E2或E3表示）（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、

、

(填写2项)(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)

。A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1

（4）在一定温度下，若将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为

。若此时再向该容器中投入amolCO、2amolH2和amolCH3OH，判断平衡移动的方向是

（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）与原平衡相比，CO的物质的量浓度

（填增大、不变或减小）（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_____________；该原电池的负极反应式可表示为

参考答案：略18.氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有

mol。（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为

。（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式：

。

（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是

(填序号)。a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大b．钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的结构见图15，Y中含有

（填序号）；a．极性共价键

b．非极性共价键

c．配位键

d．氢键Y中碳原子的杂化方式有

。参考答案：19.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如图所示：NONO2N2①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是____mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－和NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式：__。（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的___(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42－的电极反应式为____。（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为ag·L－1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数)。参考答案：(1)①1

②4：3

(2)3：1

(3)2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋

(4)阳极

2H＋＋2HSO3-＋2e－===S2O42-＋2H2O

(5)243【分析】（1）①化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据N元素的化合价的变化来确定电子转移数目；②反应方程式中，系数之比等于物质的量之比，结合元素的化合价变化及原子守恒分析；（2）由原子守恒确定反应；（3）生成等物质的量的NO3-和NO2-时，Ce4+被还原为Ce3+，结合电子守恒、电荷守恒分析离子反应；（4）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上；反应物是HSO3-被还原成S2O42-，得到电子；（5）NO2-的浓度为ag?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：1000×（5-3）a/46，设消耗标况下氧气的体积是V，结合电子守恒进行