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文档简介
第五章化工生产中的重要非金属元素
《第三节无机非金属材料》课堂同步练习
人篇•知识对点训练
1.下列物质中,不含有硅酸盐的是()
A.水玻璃B.硅芯片
C.黏土D.普通水泥
答案B
解析水玻璃是NazSiQi的水溶液,黏土和普通水泥的主要成分都是硅酸盐,硅芯片的
主要成分是硅单质。
2.下列说法错误的是()
A.二氧化硅是光导纤维的主要原料
B.硅是信息技术的关键材料
C.陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D.水晶镜片所用原料为硅酸盐
答案D
解析水晶、光导纤维主要成分为Si02oSi用于信息产业及太阳能电池。传统硅酸盐
材料是陶瓷、水泥、玻璃。
3.下列叙述正确的是()
A.N&SiO,是硅酸盐,所以不溶于水
B.电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐
C.建筑工业常用水玻璃作黏合剂
1).用水玻璃浸泡铁道的木制枕木,主要是为了防火
答案C
解析NazSi。;既是硅酸盐,又是钠盐,硅酸盐大多难溶于水,而钠盐均易溶于水,Na2SiO:1
能溶于水;浸泡银幕主要是为了防火,而浸泡枕木主要是为了防腐;水玻璃有黏合作用,常
作黏合剂。
4.下列物质是纯净物的是()
A.玻璃B.水泥C.纯碱D.水玻璃
答案C
解析玻璃、水泥均是多种硅酸盐的混合物,水玻璃是NazSiCh的水溶液,也是混合物;
纯碱Na£03是纯净物。
5.制取下列物质不需要用石灰石作原料的是()
A.硅酸B.水泥C.玻璃D.生石灰
答案A
解析硅酸由可溶性硅酸盐与酸反应制得。
6.镁橄榄石(2MgO・SiOj中阴离子是()
A.SiOtB.SiOrC.SiOtD.SiOf
答案A
解析将镁橄榄石写成硅酸盐的形式,其化学式为MgzSiO”故阴离子为SiO『。
7.下列关于SiOz和CO?的说法中不正确的是()
A.CO,和SiOz都能与碱及碱性氧化物反应
B.CO,和SiOz都能与水反应生成相应的酸
C.CO?和SiO?都能与焦炭反应生成CO
D.SiOz可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨
答案B
解析CO?能与水反应生成碳酸,但SiO?不能与水反应生成相应的酸,B错误。
8.不能与SiOz发生反应的物质是()
A.烧碱溶液B.氧化钙
C.浓硝酸D.焦炭
答案C
解析除HF外SiOz不与其他酸反应。
9.二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体,可以经受住1kg炸药的爆炸威力。下列
有关说法正确的是()
A.利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料
B.激光照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应
C.计算机芯片的主要成分是二氧化硅
D.二氧化硅气凝胶能溶于水
答案B
解析二氧化硅不导电,A错误;二氧化硅气凝胶属于胶体,能产生丁达尔效应,B正
确;计算机芯片的主要成分是单晶硅,C错误;二氧化硅不溶于水,D错误。
10.在半导体工业中有这样一句话:“从沙滩到用户”,其中由粗硅制纯硅的常用方法
△△
为Si(粗)+2Ck=SiCLiSiCL+2H2^=$i(纯)+4HC1。“从沙滩到用户”涉及多个反
应,其中制取粗硅的反应方程式为。纯净的石英与烧碱反应可以制得水
玻璃,反应的离子方程式为»
高温
答案SiO2+2C=Si+2COt
SiO2+2OH-=SiOr+H2O
B篇•综合提升训练
11.化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是()
①石英的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
③太阳能电池的主要成分是硅,太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高,硬度大,所以可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
A.③B.②④⑤
C.③④⑤D.①②③④
答案A
解析石英的主要成分是二氧化硅;水泥属于传统硅酸盐产品;太阳能电池的主要成分
是硅;水晶项链的主要成分是SiOz,餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品;硅是半导体材料,可制造
电子部件,二氧化硅光学性能优良,可制光学器件。综上所述,选A。
12.已知滑石粉的化学式为Mg3SiQ°(0H)2,色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不
正确的是()
A.滑石粉属于无机硅酸盐类物质
B.滑石粉组成可表示为3MgO•4SiO2-H20
C.爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性
D.滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应
答案C
解析硅酸盐是由硅、氧元素与其他元素组成的一类无机物的总称,故滑石粉属于无机
硅酸盐类物质,A正确;可以将硅酸盐改写成氧化物的形式,B正确;爽身粉中添加滑石粉,
主要是利用它的滑爽、柔软、干燥的特点,与耐火性无关,c错误;滑石粉中可能含有Si02,
可以与氢氟酸、NaOH溶液发生反应,D正确。
13.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗
底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为
硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钢(BaCuSizO,,铜为+2价),下列关于硅酸铜钢的说法不正确的
是()
A.可用氧化物形式表示为BaO・CuO・2SiOz
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.x等于6
答案C
解析“硅酸铜钢”能稳定存在说明其性质稳定,不易脱色,不易与酸、碱反应;硅酸
铜银中Ba为+2价,Cu为+2价,Si为+4价,则x=6。因此,A、B、D均正确。
14.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是()
A.加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出
B.加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解
C.加热至高温,观察是否有气体冒出,是否有硅酸钙生成
D.先加入过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现
答案D
解析SiOz不溶于除氢氟酸以外的任何酸,CaO、CaCOs均可溶于盐酸,且CaCCh溶于盐
酸有气泡生成。
15.下表各组物质中,满足如图所示一步转化关系的选项是()
选项XYZ
ACCOC02
BSiSiO2H2SiO3
CNaNaOHNa2cO3
DMgMgSOdMg(OH)2
z
、XY
答案A
解析c不完全燃烧得到CO,CO继续燃烧生成C02,Mg在C02中燃烧可得到C,A正确;
B项,SiO*不能一步转化为FbSiOs,H£iO3也不能一步转化为Si;C项,Na2c。3不能一步转化
为Na;D项,Mg(OH)z不能一步转化为Mg。
16.下列有关说法中错误的是()
A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷堪烟,因为增烟中的SiOz能与NaOH反应
高温
D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C^Si+2COt
答案B
解析A项,氢氟酸能腐蚀玻璃,所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中,正确;B项,
水晶的主要成分是SiO?,不是硅酸盐,错误;C项,瓷用烟是硅酸盐产品,生埸中的SiO,能
与NaOH反应,正确;D项,沙子的主要成分是SiOu,光伏材料的成分是晶体硅,由沙子制
高温
备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C^=Si+2COt,正确。
17.铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点,适合铸造。现取试样10.0g,放在
纯净氧气中完全燃烧,燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23g,由此计算硅铝合
金中硅的质量分数约为()
A.12.3%B.15.4%C.13.4%D.17.0%
答案C
点燃点燃
解析铝、硅燃烧反应的化学方程式分别为4Al+3O2^2AkO3,Si+02=Si02„固
体增重质量就是参加反应的氧气的质量。设Si的质量为xg,则Al的质量为(10—x)g,
根据化学反应方程式知,铝消耗的氧气的质量为96(10-^)^108,硅消耗的氧气的质量为
32x+28,96(10-x)+108+32x+28=9.23g,解得41.34g,硅铝合金中硅的质量分数
为1.34g-4-10.0gX100%=13.4%«
18.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳
中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
氧化钙।
A+E*
加热
氢氧化钠
D+HO
加热2
请填空:
(1)组成A单质的元素的最高化合价为。
(2)B的化学式为,B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
(3)C的化学式为,D的化学式为。
答案⑴+4价
高温
(2)S1O2SiO2+2C=Si+2COt
(3)CaSiO3Na2SiO3
解析由本题题眼“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚
石相似”,推知A为硅;根据框图B+碳一Si+E,B既能与氧化钙反应又能与氢氧化钠反
应,推知B为二氧化硅,进一步推知C为硅酸钙,D为硅酸钠,E为一氧化碳。
19.晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
△
②粗硅与干燥的CL反应制得SiCl4:Si+2Cl2=SiCl,«
③SiCL被过量的压在1000~1100℃时还原制得纯硅。
某同学从资料中查知:SiCL的熔点为-70℃,沸点为57.6℃,其在潮湿的空气中能
与水发生反应而变质。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。
装置A装置B
请回答下列问题:
(1)为使SiCl,从装置B中逸出与氢气混合,应采取的措施是
⑵盛放稀硫酸的仪器名称为,装置A中发生反应的离子方程式为
⑶装置C能否采用普通玻璃管?(选填“能”或“不能”),原因是
(4)已知SiCL在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢,为防止空气污染,含有SiCl,
的尾气要通入盛有________溶液的烧杯中。
(5)为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温
度,还应对该装置进行的改进是。
答案(1)对装置B进行水浴加热
+2+
(2)分液漏斗Zn+2H=Zn+H2t
(3)不能在1000〜1100℃时普通玻璃管会软化
(4)NaOH
(5)在装置A与装置B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶(或盛有碱石灰的干燥管)
解析(l)SiCL的沸点较低(57.6℃),欲使其逸出烧瓶与装置C中的H,反应,需对装
置B进行水浴加热。
(3)由于%与SiC"在1000〜1100°C时反应制得纯硅,反应温度高,普通玻璃管在此
温度下会软化,因此需要用石英管。
(5)为了防止装置A中的水蒸气进入装置B中,应在装置A、B之间加一干燥装置。
第五章化工生产中的重要非金属元素
《第三节无机非金属材料》同步练习
1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B.②③
C.①④D.③④
2.工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅(硅含量达99.9%以上),反应过程中不需要用
到的反应物是()
A.CB.H2
C.COD.Cb
3.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是
①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是
一系列复杂的物理化学变化
A.①③B.①@③
C.①③④D.①②③④
4.下列物品或设备:①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、
⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片所用材料为Si。?或要用到SiO2的是()
A.①②③④⑤⑦B.全部
C.⑥⑧D.①②⑦⑧
5.15gSiOz和足量的碳在高温下发生反应:SiO2+2cSBsi+2COto下列叙述中正确的是
()
A.氧化剂和还原剂的质量之比为1:2
B.SiOz是还原剂
C.反应中有6g碳被氧化
D.反应中生成了28gC0
6.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()
高温
A.晶体硅被用于计算机芯片,工业制粗硅的反应原理为:SiOz+CSi+CO2t
B.合金熔点、硬度都低于成分金属
C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D.无色透明的SiOz是制造光导纤维的重要原料
7.下列材料可能是用玻璃钢制作的是()
①棉纱②玻璃③钢材④滑梯⑤游乐车⑥餐桌椅
A.①②③
B.①②④
C.③④⑤
D.④⑤⑥
8.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起
计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备:SiOz髓一^Si(粗)
②HC1③iil%
300^^SiHCLMM^$其纯)。下列说法正确的是()
高温
A.反应①的化学方程式为SiO?+CSi+C02t
B.反应①②③中每生成或消耗1molSi,转移4mol电子
C.二氧化硅与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCh(沸点31.8℃)中含有少量的SiCL(沸点57.6℃),通过蒸储(或分储)可提纯
SiHCh
9.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是()
①门窗玻璃②水晶镜片③石英钟表④玛瑙首饰⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦
计算机芯片
A.①②③④⑥B.全部
C.⑤⑦D.①②⑥⑦
10.在生产和生活中应用的化学知识正确的是
A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
11.(1)材料是人类赖以生存的物质基础,是人类社会进步的里程碑。
①下列属于硅酸盐材料的是(填字母,下同)。
a.青花瓷b.青铜c.沥青
②为防止钢铁器件腐蚀,下列举措不合理的是________O
a.表面镀锌b.使用不锈钢c.表面附着铜片
③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是
a.石灰石b.纯碱c.黏土
(2)某品牌食品调料标签的一部分如下图。
产品名称:XX蒸鱼豉油
配料表:4户转基因黄豆、小
麦粉、食用盐、谷氨酸钠、
焦糖色、苯甲酸钠、三氯蔗
糖……
氨基酸态氮>0.50矶00mL
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
②小麦粉中的主要营养物质是o
③配料中,属于着色剂的是;属于甜味剂的是;属于防腐剂的是
(3)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。
①从源水处理成自来水,常需加入明研、活性炭处理以及通氯气处理等,其中通氯气处理
的作用是_。
②目前我国空气质量检测体系包括:PM2.5、PM10、SO”NO?、。3、CO六项指标。六项指标
中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是
;引起酸雨的气体为SO2和;煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的
S0”发生反应的化学方程式为。
③用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收。CO?和压在催化剂及高温、高压
条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为。
12.硅在无机非金属材料中,扮演着主要角色,请利用相关知识回答下列问题:
(1)硅有非常重要的用途,请写出其中的一种:
(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸
铜钢(BaCuSiQ,,铜为+2价),下列关于硅酸铜铁的说法不正确的是
A.可用氧化物形式表示为BaO-CuO-2SiO2
B.性质稳定,不易脱色
C.x等于6
D.易溶解于强酸和强碱
(3)工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图如下:
①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行,写出该反应化学方程式:
②SiCL极易水解,在空气中生成烟尘和白雾,推测书写其水解的化学方程式为
③在流化床反应的产物中,除SiCL外,还有$iHCh、SiH£L、SiH:iCkFeCk等,有关物
质的沸点数据如下表,分离SiCl,和其他杂质的方法为。
物质SiSiCLiSiHCLSiH2cI2SilhClHC1Silli
沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
《第三节无机非金属材料》答案解析
1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B.②③
C.①④D.③④
【答案】C
【详解】
①硅元素是地壳中大量存在的元素,是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一,故①正
确;
②水晶主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,故②错误;
③光导纤维的主要成分是二氧化硅,故③错误;
④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早,故④正确。
综上所述,本题正确答案为C。
2.工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅(硅含量达99.9%以上),反应过程中不需要用
到的反应物是()
A.CB.H2
C.COD.Cl2
【答案】C
【解析】工业上分三步制取纯硅:
高温
SiO2+2CSi+2C0t
△
Si+2C12SiCl,
高温
SiCL+2H24HC1+Si
故反应过程中并不需要CO,选C
3.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是
①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是
一系列复杂的物理化学变化
A.①③B.①②③
C.①③④D.①②③④
【答案】D
【详解】
①水泥和普通玻璃产品都是硅酸盐,正确;
②反应条件都是高温,正确;
③制硅酸盐水泥的原料:石灰石和黏土;制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱,都
用含有硅的物质作原料,正确;
④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化,正确;
4.下列物品或设备:①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、
⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片所用材料为SiOz或要用到SiO2的是()
A.①②③④⑤⑦B.全部
C.⑥⑧D.①②⑦⑧
【答案】A
【详解】
石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅,光导纤维是二氧化硅材料,硅电池、硅芯片均
是硅单质的用途的体现,陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。所用材料为SiOz或用到
Si”,的是:②③④⑤⑦;为硅酸盐的是:①;故答案选C。
5.15gSiOz和足量的碳在高温下发生反应:SiO?+2C善Si+2COt。下列叙述中正确的是
()
A.氧化剂和还原剂的质量之比为1:2
B.SiOz是还原剂
C.反应中有6g碳被氧化
D.反应中生成了28gCO
【答案】C
【详解】
A.由化合价变化分析:SiO/中硅的化合价为+4价,反应后生成了单质硅,硅的化合价为0
价,化合价降低,SiOz是氧化剂,碳的化合价从。价升高到了CO中的+2价,C是还原剂,
氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,故A错误;
B.SiOz是氧化剂,故B错误;
C.15gSiOz为0.25mol,需消耗碳6g,故C正确;
D.15gSiOz为0.25mol,生成14gC0,故D错误;
6.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()
高温
A.晶体硅被用于计算机芯片,工业制粗硅的反应原理为:SiO2+CSi+CO2t
B.合金熔点、硬度都低于成分金属
C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D.无色透明的SiOz是制造光导纤维的重要原料
【答案】D
【详解】
高温
A.晶体硅被用于计算机芯片,工业制粗硅生成C0,反应原理为SiOz+2C
Si(粗)+2C0t,故A错误;
B.合金熔点低于成分金属,硬度高于成分金属,故B错误;
C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料,故C错误;
D.光导纤维的成分是二氧化硅,则无色透明的SiOz是制造光导纤维的重要原料,故D正
确;
7.下列材料可能是用玻璃钢制作的是()
①棉纱②玻璃③钢材④滑梯⑤游乐车⑥餐桌椅
A.①②③
B.①②④
C.③④⑤
D.④⑤⑥
【答案】D
【详解】
棉纱的主要成分是天然纤维,故选项中有①不可选,选项A、B项被排除。选项C、D中皆
无②,无需分析。③钢材是铁制品,与玻璃钢无关,选项中有③的不可选,选项C被排
除。
8.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料•,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起
(De
而
计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备:Si02Si(粗)
②HC1③量外、
^^SiHCL1000Tl3c^$其纯)。下列说法正确的是()
高温
A.反应①的化学方程式为SiOz+C-Si+C02t
B.反应①②③中每生成或消耗1molSi,转移4mol电子
C.二氧化硅与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCh(沸点31.8℃)中含有少量的SiCL(沸点57.6℃),通过蒸馈(或分馆)可提纯
SillCL
【答案】D
【详解】
A.二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和C0,不是二氧化碳,故A错误;
B.反应①中每生成1molSi转移4mol电子,而SiHCh中Si的化合价是+2,所以反应
②③中每消耗或生成1molSi,转移2mol电子,故B错误;
C.二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应,故C错误;
D.SiHCh与SiCL,的沸点相差较大,所以可通过蒸储除去SiCh,故D正确。
9.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是()
①门窗玻璃②水晶镜片③石英钟表④玛瑙首饰⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦
计算机芯片
A.①②③④⑥B.全部
C.⑤⑦D.①@⑥⑦
【答案】A
【详解】
①门窗玻璃中含有SiO?、Na£i03、CaSiO3,①符合题意;
②水晶镜片主要成分是SiOz,②符合题意;
③石英钟表主要成分是SiOz,③符合题意;
④玛瑙首饰主要成分是Si02,④符合题意:
⑤硅太阳能电池主要成分是$i,⑤不符合题意;
⑥光导纤维主要成分是Si02,⑥符合题意;
⑦计算机芯片的主要成分是Si,⑦不符合题意;
10.在生产和生活中应用的化学知识正确的是
A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
【答案】D
【详解】
A.水晶成分为二氧化硅是氧化物,不属于硅酸盐,故A错误;
B.二氧化硅具有良好的光学特性,是制作光导纤维的主要原料,故B错误;
C.碳酸钠碱性较强,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,可以用碳酸氢钠治疗,故C错
误;
D.碳酸氢钠不稳定,受热分解生成二氧化碳,能使焙制出的糕点疏松多孔,常用于食品发
酵剂,故D正确;
11.(1)材料是人类赖以生存的物质基础,是人类社会进步的里程碑。
①下列属于硅酸盐材料的是(填字母,下同)。
a.青花瓷b.青铜c.沥青
②为防止钢铁器件腐蚀,下列举措不合理的是。
a.表面镀锌b.使用不锈钢c.表面附着铜片
③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是o
a.石灰石b.纯碱c.黏土
(2)某品牌食品调料标签的一部分如下图。
产品名称:XX蒸鱼豉油
配料表:转基因黄豆、小
麦粉、食用盐、谷氨酸钠、
焦糖色、装甲酸钠、三氯蔗
糖……
氨基酸态做>0.50矶00mL
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生_______反应得到.
②小麦粉中的主要营养物质是。
③配料中,属于着色剂的是一;属于甜味剂的是__;属于防腐剂的是
(3)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。
①从源水处理成自来水,常需加入明研、活性炭处理以及通氯气处理等,其中通氯气处理
的作用是一。
②目前我国空气质量检测体系包括:PM2.5、PM10、S02、N0?、。3、CO六项指标。六项指标
中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是
;引起酸雨的气体为so?和;煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的
so2,发生反应的化学方程式为。
③用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收。C02和Hz在催化剂及高温、高压
条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为。
【答案】aca水解淀粉焦糖色三氯蔗糖苯甲酸钠消毒杀
菌【答题空10】PM2.5NO22S02+2CaC03+0i201.263501+2C022C02+6H2
碗£油压
1
催侬CH3CH20H+3H20
【解析】
(1)①青花瓷是黏土煨烧而成的,属于硅酸盐产品,故a正确;青铜是合金,所以b错
误;沥青属于有机炫类化合物,故c错误。正确答案为a;②a、在钢铁器件表面镀锌,
由于锌比铁活泼,所以锌被腐蚀而保护了钢铁,故a合理;b、由于不锈钢不易被腐蚀,故
b合理;c、在钢铁器件表面附着铜片,由于铁比铜活泼,所以加快了钢铁的腐蚀,故c不
合理。正确答案为c;③工业上生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英,生产水泥的原料
是石灰石和黏土,所以二者都用到的原料是石灰石,即正确答案为a;
(2)①蛋白质水解的最终产物是氨基酸,所以配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋
白质发生水解反应得到;②小麦粉中的主要营养物质淀粉,因淀粉经水解最终产物为葡萄
糖;③分析配料中的物质可知,焦糖色是有颜色的物质,属于着色剂;三氯蔗糖具有甜
味,所以属于甜味剂;苯甲酸钠具有防腐性能,所以属于防腐剂;
(3)①氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,可以起到杀菌消毒作用,所以常用于自来
水的消毒杀菌;②这六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧
其积聚颗粒物的是PM2.5;引起酸雨的气体为S0?和NO?;在煤的燃烧时,石灰石分解生成
CaO和CO”CaO属于碱性氧化物,可与酸性氧化物S02反应生成CaSOs,CaSOs又容易被氧
化为CaSO”从而减少燃煤产生的SO?,发生反应的化学方程式为2so2+2CaC()3+ojH
2CaS0,+2C02;③根据题目叙述可知,反应物为C02和生成物为乙醇,所以反应的化学
方程式为2C02+6H2催口CH3cHQH+3HQ
12.硅在无机非金属材料中,扮演着主要角色,请利用相关知识回答下列问题:
(1)硅有非常重要的用途,请写出其中的一种:。
(2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸
铜钢(BaCuSiQ,,铜为+2价),下列关于硅酸铜铁的说法不正确的是
A.可用氧化物形式表示为BaO-CuO-2Si0z
B.性质稳定,不易脱色
C.x等于6
D.易溶解于强酸和强碱
(3)工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图如下:
Cl,H2
石英砂、焦炭SiCL
(电弧炉)(流化床反_应器1)1(还原炉)IIr高纯硅
①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行,写出该反应化学方程式:
②SiCL,极易水解,在空气中生成烟尘和白雾,推测书写其水解的化学方程式为
③在流化床反应的产物中,除SiCl,外,还有SiHCL、SiH2ck、SiH3Cl,FeCL等,有关物
质的沸点数据如下表,分离SiCL和其他杂质的方法为。
物质SiSiC"SiHChSiH2cLSiH3ClHC1SiH4
沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
【答案】制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等(回答其中一种即可)D
殴
2C+SiO22C0f+SiSiCL+3H2O===H2SiO31+4HC1蒸储(精锵)
【详解】
(1)硅位于金属和非金属分界线附近,常用作半导体材料,为无机非金属材料的主角,计算
机芯片的主要成分为单质硅,太阳能电池的主要成分是硅单质,所以硅可制半导体、制电
路板、制太阳能电池板、制硅钢等,
因此,本题正确答案是:制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等;
(2)A.硅酸盐用氧化物形式表示时,书写顺序为:活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、
二氧化硅、水,所以硅酸铜钢用氧化物形式表示:BaOCuOSSQ所以A选项是正确
的;
B.硅酸盐性质均比较稳定,不容易褪色,所以B选项是正确的;
C.在硅酸铜钢中的铜元素化合价为+2,硅元素化合价为+4,氧元素的化合价为-2价,钢
元素的化合价为+2价,则由化学式为8aC"Si2°x,根据化合物中正负化合价的代数和为
0可得:(+2)+(+2)+(+4)x2+(—2)xx=(),计算得出x=6,所以C选项是正确的;
1).是瓷器的一种颜料,瓷器耐酸耐碱耐腐蚀,所以不与强酸、强碱反应,故D
错误;
因此,本题正确答案是:D;
高温
(3)①石英砂的主要成分是二氧化硅,制备粗硅发生置换反应,2C+SiO22C0t+
Si;
②S9L水解生成硅酸和氯化氢,反应的方程式为:SiCL,+3HQ===HzSi()3I+4HC1,因此,
本题正确答案是:SiC14+3H2O===H2SiO3I+4HC1;
③利用沸点的不同提纯Si04属于蒸储,Si。,(沸点57.6。。)中含有少量SiH03(沸点
33℃)和FeJ(离子化合物沸点很高),SiH2c马(沸点g.2C)、5汨3a(沸点-30.4℃)、
因为沸点差别较大,可以通过精储(或蒸储)除去杂质,因此,本题正确答案是:精镭(或蒸
储)。
第五章化工生产中的重要非金属元素
《第3节无机非金属材料》同步练习
1.华裔科学家高银因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创
性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()
A.SiB.Si02C.Na2SiO3D.SiCl4
2.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的
一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()
A.晶体硅和金刚石的物理性质相似
B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵
D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
3.下列关于碳和硅的比较,正确的是()
A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
B.碳和硅的最高正价都是+4价
C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位
D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态
4.下列说法正确的是()
A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应
B.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成
C.硅酸的酸性比碳酸的酸性强,且硅酸不溶于水
D.CO?与SiO?均具有氧化性,可作氧化剂
5.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是()
A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
B.常温下,硅的化学性质稳定,自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在
C.Si02是一种酸性氧化物,能够与强碱反应生成相应的盐
D.除去SiOz中混有的CaCO,可加入适量的稀盐酸,然后再过滤
6.制备硅单质时,主要化学反应如下:
①SiOK石英砂)+2C(焦炭)邈Si(粗硅)+2C0t,
②Si(粗硅)+2CL直遢SiCL,
③SiCLd2H2吗Si(纯硅)+4HCl,下列对上述三个反应的叙述中不正确的是()
A.①③为置换反应
B.①②③均为氧化还原反应
C.②为化合反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
7.下列关于硅的说法不正确的是()
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应
8.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是()
A.陶瓷餐具B.石英钟表
C.计算机芯片D.光导纤维
9.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物,有关其说法正确的是()
A.化学性质不活泼
B.可溶于水且显酸性
C.熔沸点较低,物理性质与CO,相似
D.是酸性氧化物,不溶于任何酸
10.除去SiOz中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解②加水煮沸③过
滤④加稀盐酸⑤加稀HzSO.”正确的操作顺序是()
A.①③B.④③C.⑤③D.②③
11.二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法不正确的是()
A.二氧化硅是一种立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大
B.二氧化硅为酸性氧化物,能与水反应生成硅酸
C.实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液
D.氢氟酸能雕刻玻璃,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸
12.指出下列反应中SiOz所表现的化学性质或作用,在A〜E选项中选择正确【答案】填入
括号内。
(1)Si02+2NaOH=Na2Si03+H20()
(2)Si02+Na2C03^^Na2Si03+C02t()
(3)SiO2+2C=^Si+2COt()
(4)Si02+3C=SsiC+2C0t()
(5)SiO2+4HF=SiE!t+2H20()
A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀
B.氧化性
C.酸性氧化物的通性
D.将挥发性的酸酊从其盐中置换出来
E.未参与氧化还原反应
13.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为
AI2O3
组分SiO2CNa20K20Fe203
质量分数59.2038.800.250.500.640.61
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
|伊』:配|足量NaOH溶液「[^^1
3过滤①
②
请回答下列问题:
(1)步骤①中涉及SiOz的离子方程式为。
(2)滤渣A的成分有(填化学式)。
(3)步骤③反应的化学方程式为。
(4)实验室进行步骤③用到的仪器有堪烟钳、酒精灯、三脚架、和
14.化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维,C与烧碱反应生成化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是,反应的化学方程式是。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D,同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的
氧化物E;将少量的E通入D的水溶液中,生成化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式:,
②要将纯碱高温熔化,下列用期中不可选用的是。
A.普通玻璃生烟
B.石英玻璃用烟
C.铁坦期
(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100
g混合物中石灰石的质量分数是。
15.硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又
一个奇迹。
(1)工业上生产粗硅的反应:SiOz+z/WSh(粗)+2C0t;si02+3c32%Ksic+2C0t。
若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1,则参加反应的C和SiO?的物质的量之比
为。
(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:
①若反应I为Si(粗)+3HCl=SiHCL+H2,则反应II的化学方程式为。
②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCh遇水剧烈反应生成HzSiO,、HC1和另一种
物质,写出该反应的化学方程式:一。
③假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失。反应I中IIC1的利用率为
90%,反应H中也的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HC1和比的物质的
量之比是。
《第3节无机非金属材料》答案解析
1.华裔科学家高银因”在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创
性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()
A.SiB.Si02C.Na2SiO3D.SiCl4
【答案】B
【解析】光导纤维的主要成分为SiOz。
2.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的
一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()
A.晶体硅和金刚石的物理性质相似
B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵
D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
【答案】A
【解析】晶体硅的结构与金刚石相似,是具有正四面体形的空间立体网状结构,所以物理性
质与金刚石相似,熔、沸点高,硬度大;硅的化学性质不活泼,但常温下可与Fz、HF和强碱
反应;晶体硅是一种良好的半导体材料,被广泛使用;晶体硅是一种非金属单质,虽然它具
有金属光泽。
3.下列关于碳和硅的比较,正确的是()
A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
B.碳和硅的最高正价都是+4价
C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位
D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离
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