陕西省部分名校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题（ 含答案解析 ）

第1页/共1页高一联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。4.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、环境、生产息息相关。下列叙述错误的是A.火力发电是电能转化为化学能的过程B.酸雨的小于5.6，会损伤农作物C.汽车发动机气缸工作时产生高温，会导致气缸内空气中的氮气被氧化生成而污染环境D.硫酸钡可用作消化系统X射线检查内服药剂，俗称“钡餐”【答案】A【解析】【详解】A．火力发电时化学能先转换为热能，热能又转化为机械能，机械能最终转化为电能，即通过多次能量转化将燃料中的化学能转化为电能，故A错误；B．pH小于5.6的雨水就是酸雨，酸雨造成土壤酸化，不利于植物生长，损伤农作物，破坏森林和草原，故B正确；C．汽车发动机气缸工作时产生高温，氮气和氧气反应生成而污染环境，故C正确；D．硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，因此硫酸钡俗称“钡餐”，故D正确；答案选A。2.化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，下列措施不是为了减慢化学反应速率的是A.食品包装袋内加入抗氧化剂 B.餐馆打包回的食物放置在冰箱内C.将木材劈碎再进行燃烧 D.将浓硝酸保存在阴凉避光处【答案】C【解析】【详解】A．食品包装袋内加入抗氧化剂，通过减小氧气的浓度，可以减慢食品变质速率，A不选；B．餐馆打包回的食物放置在冰箱内，可以通过降低温度减慢反应速率，B不选；C．将木材劈碎再进行燃烧，通过增大接触面积，加快了反应速率，C选；D．将浓硝酸保存在阴凉避光处，通过减少光照，减慢了硝酸的分解速率，D不选；故选C。3.诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句中包含的反应属于氧化还原反应且属于放热反应的是A.遥知不是雪，为有暗香来 B.千里冰封，万里雪飘C.野火烧不尽，春风吹又生 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【答案】C【解析】【详解】A．在远处就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到诗人鼻孔中，说明了分子在不断地运动，不涉及化学变化，A不选；B．千里冰封，万里雪飘不包含化学变化，描述的是自然景象，且水变为冰和雪均为物理变化，B不选；C．野火烧不尽，春风吹又生涉及到燃烧，属于氧化还原反应，且放出热量，C选；D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描述的是利用金密度大的特点来淘金，未涉及化学变化，D不选；故选C。4.下列叙述正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气 B.化学反应一定会伴随能量的变化C.常温下，铁遇到浓盐酸会发生钝化 D.硫黄是易溶于水的淡黄色固体【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸和氨气反应，不可干燥氨气，故A错误；B．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量，化学反应中一定存在化学键的断裂和形成，一定会伴随着能量的变化，故B正确；C．常温下，铁遇到浓盐酸反应生成氢气，不会发生钝化，故C错误；D．硫黄通常状况下，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故D错误；故选B。5.下列有关可逆反应的叙述中，错误的是A.在给定条件下，平衡时可逆反应的完成程度最大B.和互为可逆反应C.可逆反应的反应物不能完全转化为生成物D.一定条件下，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零【答案】B【解析】【分析】可逆反应是相同条件下，同时向正反应和逆反应方向进行的反应。【详解】A．在给定条件下，平衡时反应达到最大限度，则可逆反应的完成程度最大，A正确；B．可逆反应必须在相同条件下发生，和是不同条件下反应，故不互为可逆反应，B不正确；C．可逆反应存在限度，则可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，C正确；D．一定条件下，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但反应仍在进行，则正、逆反应速率不为零，D正确；答案选B。6.下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是选项ABCDMZnCuFeZnNZnAgCuCuP稀硫酸蔗糖溶液酒精溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．两极均为锌，两极无法形成电势差，电流表指针不能发生偏转，A错误；B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不能导电，不能形成闭合回路，电流表指针不能发生偏转，B错误；C．酒精是非电解质，不能形成闭合回路，电流表指针不能发生偏转，C错误；D．锌与铜是活泼性不同的电极，且浸在电解质溶液(硫酸铜溶液)中，锌比铜活泼能失去电子被氧化，硫酸铜提供的铜离子能在铜电极上得到电子被还原，存在闭合回路，电流表指针能发生偏转，D正确；选D。7.下列说法正确的是A.能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B.强酸都具有强氧化性C.净水剂都是消毒剂 D.具有强还原性的物质都能用作漂白剂【答案】A【解析】【详解】A．能褪色的反应不一定是氧化还原反应，如活性炭吸附有色物质不属于氧化还原反应，A正确；B．强酸不一定都具有强氧化性，如盐酸不具有强氧化性，B错误；C．净水剂不一定都是消毒剂，如明矾净水利用的是氢氧化铝胶体的吸附作用，C错误；D．具有强氧化性的物质都能用作漂白剂，但是强还原性的物质一般不用作漂白剂，D错误；故选A。8.负载Pd催化剂上的(H2选择催化还原法)反应机制如图所示。载体碱性越强，其吸附NOx(主要是NO和NO2)的能力越强。下列说法错误的是A.氮氧化物的排放易形成酸雨B.整个反应过程涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成C.吸附的H2分子断键生成H原子的过程放出能量D.用该反应机理高效除去烟气中的氮氧化物时，需要调控合适的pH【答案】C【解析】【详解】A．排放到大气中氮氧化物，易与水反应生成等，从而形成酸雨，A正确；B．整个转化过程中，发生氮的氧化物与氢气等在催化剂表面上的化学反应，涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；C．吸附的H2分子断裂共价键生成H原子，需要吸收能量，C错误；D．载体碱性越强，其吸附NOx(主要是NO和NO2)的能力越强，所以用该反应机理高效除去烟气中的氮氧化物时，需要调控合适的pH，D正确；故选C。9.下列溶液能够区分和气体的是A.品红 B.氯化钙 C.硫酸钠 D.氢氧化钡【答案】A【解析】【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，A正确；B．二者均不与BaCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，B错误；C．二者均不与硫酸钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，C错误；D．SO2和CO2均为酸性氧化物，均能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，D错误；故选A。10.下列物质的转化在给定条件下能通过一步反应实现的是。A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．氨气催化氧化生成NO，A错误；B．SiO2和水不反应，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2和H2O反应生成H2SO3，C正确；D．Na2O和H2O反应生成NaOH，不能生成O2，D错误；故选C。11.某教师设计了如图装置(省略夹持装置)探究碳与浓硝酸的反应，已知铂丝在实验过程中不参与反应，下列说法错误的是查阅资料可知：可与反应生成物质的量相同的两种盐。A.将红热的木炭伸进浓硝酸中可以观察到有红棕色气体产生B.通过三颈烧瓶内的现象可知该反应的化学方程式为(浓)C.反应结束后，将溶液加入三颈烧瓶中吸收，反应的离子方程式为D.浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的溶解在溶液中【答案】B【解析】【详解】A．红热的木炭伸进浓硝酸中反应生成NO2气体，可以观察到有红棕色气体产生，A正确；B．红热的木炭伸进浓硝酸中反应生成NO2气体，反应的化学方程式为(浓)，B错误；C．反应结束后，将溶液加入三颈烧瓶中吸收，NO2发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为，C正确；D．浓硝酸将官易分解为NO2，NO2为红棕色气体，浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的溶解在溶液中，D正确；故选B。12.一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是A.前内，P的平均反应速率为B.该反应的化学方程式为C.升高反应温度，逆反应速率一定会减小D.后，反应停止，正、逆反应速率均为0【答案】B【解析】【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。【详解】A．由图像可知，P的平均反应速率为，A不正确；B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确；C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确；故选B。13.短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是A.元素V、W、X分别为H、C、NB.该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞WD.最简单氢化物的沸点：Y＜W【答案】D【解析】【分析】V2被誉为最清洁的能源，则V为氢元素；WY2是一种温室气体，则W为碳元素、Y为氧元素；X2常用作保护气，且X的原子序数介于碳和氧之间，则X为氮元素；常温下Z单质为淡黄色固体，则Z为硫元素。从而得出，V、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、S。【详解】A．由分析可知，元素V、W、X分别为H、C、N，故A正确；B．该祛痰药分子中，含有C-H、C-O、C=O、C-N、C-S、H-S等极性共价键，C-C等非极性共价键，故B正确；C．X、W分别为N、C元素，其非金属性N＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，故C正确；D．W、Y分别为C、O，最简单氢化物中，常温下CH4呈气态，H2O呈液态，所以沸点：CH4＜H2O，故D错误；故选D。14.某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得(已换算成标准状况)气体所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是实验编号①②③④⑤⑥混合物溶液/mL505050505050固体/g00.52.551020时间/min302523222335A.第②组实验从反应开始至收集到气体，反应的平均速率B.加入适量的硫酸铜，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率C.加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率D.实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，浓度增大，也能达到加快反应速率的效果【答案】D【解析】【详解】A．收集到气体，标况下为，消耗的氢离子物质的量为，浓度为,根据速率公式计算：，A正确；B．加入适量的硫酸铜，发生反应：，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率，B正确；C．若加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，减少了硫酸和锌的接触面，会减缓锌与稀硫酸的反应速率，C正确；D．该反应是，与无关，浓度增大，不能改变反应速率，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。（1）该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为_______，石墨电极上发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。（2）该原电池工作时，下列说法正确的是_______(填标号)。A.电子移动的方向：铁电极石墨溶液B.盐桥中的会向右侧烧杯移动C.溶液的颜色会逐渐变浅D.将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作（3）当铁电极减少时，外电路中转移的电子数目为_______，右侧烧杯中的物质的量改变了_______。（4）原电池工作时能量转化形式为_______，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是_______(填标号)。A.与的反应B.和的反应C.和的反应D.和的反应【答案】（1）①.②.还原（2）BD（3）①.1②.1（4）①.化学能转化电能②.CD【解析】【小问1详解】铁属于活泼的金属，该原电池工作过程中，铁是负极，电池的负极上的电极反应式为，石墨电极是正极，正极上发生了得到电子的还原反应。【小问2详解】A.电子不能进入溶液，外电路的电子移动的方向：铁电极石墨，A错误；B.原电池中阳离子移向正极，则盐桥中的会向右侧烧杯移动，B正确；C.铁失去电子转化为亚铁离子，所以溶液的颜色会逐渐变深，C错误；D.将盐桥换成盐桥，银离子进入右侧溶液中，与氯离子结合生成氯化银沉淀，因此该装置不能长时间正常工作，D正确；答案选BD。【小问3详解】当铁电极减少时，参加反应的铁的物质的量是0.5mol，失去1mol电子，所以外电路中转移的电子数目为，右侧烧杯中得到电子转化为亚铁离子，因此铁离子的物质的量改变了1。【小问4详解】原电池工作时能量转化形式为化学能转化为电能；A.与的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合；B.和的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B不符合；C.和的反应是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，C符合；D.和的反应是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，D符合；答案选CD。16.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：（1）石英砂的主要成分为______(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。（2）制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为______(填化学式)，粗硅与HCl反应生成和的化学方程式为____________________。（3）还原炉中反应生成氧化产物为______(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有________________________________________________答一点即可)。（4）下列说法正确的是(填标号)。A.装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞 B.改良西门子法提高了原料的利用率C.自然界中游离态的硅的含量较大 D.单质硅是应用最广泛的半导体材料【答案】（1）①.②.（2）①.CO②.（3）①.HCl②.发生爆炸(或单质硅会被氧化)（4）BD【解析】【小问1详解】石英砂的主要成分为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的离子方程式为。【小问2详解】制取粗硅时，SiO2和焦炭反应生成粗硅和CO，该有毒气体为CO，粗硅与HCl反应生成和，反应的化学方程式为；【小问3详解】还原炉中发生反应，氢元素化合价升高发生氧化反应，反应生成的氧化产物为HCl；反应体系中有氢气，若还原炉中有氧气混入，会发生爆炸、硅在高温条件下被氧化。【小问4详解】A．二氧化硅与碱反应生成具有粘性的硅酸盐，装KOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞，故A错误；B．改良西门子法，采用循环利用，提高了原料的利用率，故B正确；C．自然界中没有游离态的硅，故C错误；D．单质硅是应用最广泛的半导体材料，故D正确；选BD。17.在恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中和随时间的变化如下表：时间05101520252.001.801.501.441.401.401.000.800.500.440.400.40（1）的平均反应速率比大的原因可能是_______，之后正反应速率下降的原因可能是_______。（2）内，的平均反应速率为_______，第时，容器内的_______；该条件下反应达到平衡时，的浓度为_______，的体积分数为_______％。（3）保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。A.混合气体的密度不变 B.混合气体的颜色保持不变C.消耗的同时生成 D.的值保持不变（4）保持其他条件不变，第再加入，反应达到平衡时，下列说法错误的是_______(填标号)。A.反应再次达到平衡时，容器内可能含有B.再加入后，正反应速率会加快C.和具有的总能量高于所具有的总能量D.再加入，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅【答案】（1）①.该反应放热，体系温度升高，反应速率增大②.随着反应进行，反应物浓度下降，浓度影响大于温度影响，反应速率降低（2）①.0.025②.1③.④.40（3）BD（4）AD【解析】【小问1详解】0~5min内，n(I2)减少0.20mol，5~10min时，n(I2)减少0.30mol，则5~10min的平均反应速率比0~5min大，原因可能是：该反应放热，体系温度升高，反应速率增大；10min之后，n(I2)共减少0.10mol，则正反应速率下降的原因可能是：随着反应进行，反应物浓度下降，浓度影响大于温度影响，反应速率降低。答案为：该反应放热，体系温度升高，反应速率增大；随着反应进行，反应物浓度下降，浓度影响大于温度影响，反应速率降低；【小问2详解】内，的平均反应速率为=0.025，0~10min内，I2反应了（2.00-1.50）mol=0.50mol，根据，生成HI为1.00mol，则第时，容器内的HI为1；该条件下反应达到平衡时，n(I2)共减少0.60mol，则生成n(HI)=1.20mol，HI的浓度为=0.6mol/L，HI的体积分数为=40%；【小问3详解】A．混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；B．混合气体的颜色保持不变，c(I2)不变，反应达平衡状态，B符合题意；C．消耗1molI2的同时生成2molHI，虽然物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；D．因为起始投入量之比不等于化学计量数之比，所以当n(I2):n(H2)的值保持不变时，反应达平衡状态，D符合题意；故选BD；【小问4详解】A．因为H2的投入量只有1mol，反应可逆，则消耗I2的物质的量小于1mol，反应再次达到平衡时，容器内含有I2(g)的物质的量大于2mol，A错误；B．再加入1molI2(g)后，c(I2)增大，所以正反应速率会加快，B正确；C．反应为放热反应，所以3molI2(g)和1molH2(g)具有的总能量高于2molHI(g)所具有的总能量，C正确；D．再加入1molI2(g)，平衡时c(I2)增大，所以混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更深，D错误；故选AD。18.同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹