2021-2022学年江苏省南京市金陵国际语言中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年江苏省南京市金陵国际语言中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）

A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2参考答案：C略2.胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A略3.

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(

)A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C.标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NAD.16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有NA个氧原子参考答案：D【详解】A.56g铁粉的物质的量是1mol，在氯气中充分燃烧时生成氯化铁，转移电子数等于3NA，A错误；B.钠在反应中只能失去1个电子，1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；C.标准状况下2.24LCl2的物质的量是0.1mol，被NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，C错误；D.16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此含有NA个氧原子，D正确；答案选D。5.下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．KClO3→O2 C．HCl→Cl2 D．Fe3+→Fe2+参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答【解答】解：A．Mn元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．可自身发生分解生成，无需加入氧化剂，故B错误；C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．故选C．6.C2H5OH、CH4、

C3H8、

C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后种生成CO2(g)，放出的热量依次为1366.

8kJ、

890.3kJ、2219.9kJ、393.

5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A.

C2H5OH

B.

CH4

C.C3H8

D.C参考答案：B7.除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃

B．通过溴水

C．通过氢气

D．通过石灰水参考答案：B略8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液

D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸参考答案：D试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B．用湿润的有色布条，褪色；D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液．不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是A．电解质

B．弱酸盐

C．强碱盐

D．碱性氧化物参考答案：D略10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略11.下列对硝酸的认识不正确的是

A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应

C．常用硝酸来制炸药、化肥等

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸参考答案：B略12.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．解答：解：A．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D．2.3gNa与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B14.下列所述变化规律正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次增强

B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大参考答案：C15.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（

）A．通过两个共价键

B．通过非极性键

C．形成四对共用电子对

D．通过离子键和共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。

E(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是__________________（3分）。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为_____________________(3分)。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。参考答案：(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)(2)吸收水分，得到干燥的氧气(3)催化剂，加快O2的生成速率(4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O(5)CH2O(6)有机物的相对分子质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

▲

。（2）反应②在点燃条件下的现象是

▲

。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

▲

。（4）反应③的离子方程式为

▲

。（5）反应④的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）

（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑19.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸______