山东省临沂市莒南县十字路镇第一中学高二化学联考试题含解析

山东省临沂市莒南县十字路镇第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol参考答案：B【考点】电解原理．【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水．【解答】解：加入1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成1mol铜转移电子=1mol×2mol=2mol，根据原子守恒知，生成1mol水需要1mol氢气，生成1mol氢气转移电子=1mol×2mol=2mol，所以电解过程中共转移电子数为4mol，故选B．2.下列说法不正确的是(

) A．乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液呈酸性 B．乙醇分子中的的氢原子均可被金属钠取代 C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,说明乙酸具有碱性 D．在一定条件下乙醇可以被氧化成乙酸参考答案：ABC3.氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（已知Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是

（

）

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3参考答案：A略4.

常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A.的溶液中，、、、

B.的溶液中，、、、

C.水电离出的溶液中，、、、

D.的无色透明溶液中，、、、参考答案：D略5.下列离子方程式正确的是

(

)A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－—→

CH3COO－＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热[]HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O

参考答案：D略6.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Fe2+

NO3－

SO42－C．NH4+

Na+

SO42－

Cl－

D．K+

Na+

HCO3－NO3－参考答案：C略7.下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的结构式：H－O－Cl参考答案：C略8.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y

2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为()

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%参考答案：D略9.下列物质的沸点变化顺序正确的是（

）

A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D、HCl＜HBr＜HI＜HF参考答案：D解：A．沸点为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

，故A错误；

B．沸点为PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3

，故B错误；

C．沸点为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C错误；

D．HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为HCl＜HBr＜HI＜HF，故D正确；

故选D．

【分析】A．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大；

B．氨气分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；

C．水分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；

D．HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大．10.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C略11.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL参考答案：A略12.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（

）

A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2

B．石油的主要成分是碳氢化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D．碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：D略13.下列物质分离方法不正确的是A．分离含碘的苯溶液——蒸馏

B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C．分离溴和水的混合物——分液法

D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法参考答案：C略14.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同C．16O与18O的质量数相同

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子参考答案：D略15.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合

C．0.05mol/L的硫酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_________(填选项编号)。

A.铁

B.铝

C．银

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________________________________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U型管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是_______________.

②让反应停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是__________(填选项代号)。参考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被气体压出的U型管中的液体，防止稀硝酸溢出②关闭U型管右端导管上的活塞，反应产生的气体将U型管内的稀硝酸下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)CD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)写出E的结构简式____________________________________________________。(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________

_______________(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式______________

________。反应类型是____________。(5)写出F生成G的反应方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________。参考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O酯化或取代反应(5)2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O(6)C和F18.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；＜

（2）2＜a＜519.（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。①可用

▲

为试剂检验水样中是否含有苯酚。②操作I的名称为

▲

，试剂a的