2021-2022学年江苏省徐州市区太山中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年江苏省徐州市区太山中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关各溶液的表述正确的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－参考答案：BD略2.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是

A.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃

B.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D.MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略3.（2003·江苏、广东卷）9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C略4.反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/℃225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7A．该反应的△H>0

B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数参考答案：C略5.将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3

B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4

D.K2CO3和Ca(NO3)2参考答案：A略6.实验室需要用460ml0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是

（

）

A.秤取8.0g硫酸铜加入500ml水

B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液

C.秤取7.68g硫酸铜加入500ml水

D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液参考答案：B略7.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

（

）

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NAB．25℃时，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NAC．含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NAD．6.25mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA参考答案：B略9.当前,食品保质期”失真”问题,正成为食品安全最突出的隐患之一。特别是2011年中秋节前后,湖南浏阳市某食品厂用”药水”涂改生产日期一案更是引起了人们的广泛关注。目前,一种新型化学食品标签——时间—温度指示器(TimeTemperatureIndicators,简称TTIs)正悄然进入食品包装之中。这种标签通过运用化学原理及方法对食品的储存时间和温度做出显示,供商家和消费者参考选择,解决了消费者对食品新鲜度的疑问。下列说法错误的是

(

)A.这种标签是根据温度和时间影响化学反应速率的因素来设计的B.食品变质腐烂的本质就是食品发生了化学反应C.该标签不能长期保存,只能随包装袋使用量而同时生产D.TTIs内物质之间的反应必有颜色或状态的变化(或外加指示剂)用来指示食品是否变质参考答案：

C略10.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：根据题意：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，根据产物和量的关系书写方程式即可．解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，反应可以表达为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被还原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被还原的在盐Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：9．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的计算知识，这样的题目直接书写方程式较简单，也可以根据电子守恒来计算，难度不大．11.下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3＋D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应参考答案：A12.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+）的关系如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中K(CuS)最小，约为1xl0-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c,(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1xl0-5mol．L-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4mol．L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀参考答案：C试题分析:由图可知，K（CuS）=1×10-35，故A错误，加水之后，虽然使得平衡向溶解方向进行，但是因为溶液体积增大，C（S2-）仍然会减小，故B错误。因为由图可知KSPMnS>KSPZnS，所以MnS可以转化为ZnS沉淀，故D错误。13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O参考答案：D略14.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（

）

A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）

B.b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-

2H2↑+4OH-

C.d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一

2H2O

D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略15.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标准状况）2．24L3．36L3．36L

则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：

。（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=

，若继续加水稀释，平衡将

移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）请写出通入SO2时发生的离子反应：

。（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式

，该反应是焓

（填“增加”或“减少”）反应。II．铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是

。（写两点）（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—参考答案：（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）

正向（2分）（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分）

焓减少（1分）（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）（2分）（6）4

6

19

8

3

14

（2分）（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商<平衡常数，平衡正向移动。（3）根据流程图分析Cr2O72－转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。（4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。（6）根据化合价升降法配平方程式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案：18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有

（填序号）。A．

容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．

容器内气体的密度保持恒定C．

容器内A2气体的体积分数保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的