2021-2022学年江苏省常州市三河口高级中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年江苏省常州市三河口高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；C．减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向2.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．两烧杯中参加反应的锌等量C．甲烧杯中的酸过量D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小参考答案：B略3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n参考答案：D略4.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，错误的是（

）A．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L－1

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．该溶液的pH<7

D．n(A－)+n(OH－)-n(H＋)＝0.01mo1参考答案：C略5.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（

）A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z参考答案：B氨水是弱碱，稀释过程中通过平衡移动会有新的氢氧根离子电离出来，所以加入的水多一些。【解析】略6.参考答案：D略7.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．①④⑤

B．①②④

C．②③

D．②④⑥参考答案：D8.高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是

A．加入浓硫酸后常压蒸馏

B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气

C．加入浓硫酸减压蒸馏D．各仪器连接处必须用磨口玻璃参考答案：CD略9.3个氨基酸失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（

）A.3:3:5

B.3:5:3

C.5:3:3

D.8:7:7参考答案：略10.已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D略11.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，据此分析解答．【解答】解：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，故选B．12.常温下c(H+)最小的是

（

）A．pH=0的溶液

B．0.04mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HCl

D．0.05mol·L－1的HNO3参考答案：D略13.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(

)A．纤维素、脂肪

B．蛋白质、高级烃

C．淀粉、油脂

D．蛋白质、硬化油参考答案：B略14.下列除去杂质的方法正确的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中混有的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液后蒸馏；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：B 15.轴烯是一类独特的星形环烃，三元轴烯()与苯A．均为芳香烃

B．互为同素异形体C．互为同系物

D．互为同分异构体参考答案：D试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确；故选D。【名师点晴】为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。⑴装置A的作用是

。⑵反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。⑷要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为

；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05mol·L-1

（2）③⑤

（每空3分）18.酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).19.（8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.1