福建省南平市九牧中学2022年高一化学联考试卷含解析

福建省南平市九牧中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的 （

） A．质量

B．原子数

C．分子数

D．摩尔质量参考答案：C略2.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（

）A.合金 B.半导体 C.催化剂 D.农药参考答案：B【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，所以B选项是正确的；C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素。故C错误；D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误。所以B选项是正确的。3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.NO2、SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D.所有的置换反应都是氧化还原反应参考答案：DA.NO2不属于酸性氧化物，A错误；B.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D.所有的置换反应一定有单质参加和生成，一定都是氧化还原反应，D正确，答案选D。4.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(

)

①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+7A.①②④⑤

B.①②③⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C化合物XY3中，①X为+3价时，Y为-1价，则X位于ⅢA时，Y位于ⅦA，当X、Y位于同一周期时，X原子序数为m-4，当X位于Y上一周期时，X原子序数为m-4-8=m-12，当X位于Y下一周期时，X原子序数为m-4+8=m+4。②X为+6价时，Y为-2价，则X、Y均位于ⅥA，该化合物为SO3，X原子序数为m+8。③不符合正价是最高正价时，上述第一种情况可能是PCl3，X原子序数为m-2。综上所述正确答案为①②③④，选C。5.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是

A．60ml

B.45ml

C.

30ml

D.

15ml参考答案：A略6.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()

A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2molB.1个乙烯分子中存在6对共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构参考答案：B7.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答．【解答】解：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等．8.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是

（

）

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂参考答案：A略9.近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是

（

）A.推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率B.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C.农村应该推广植物秸秆、枝叶、杂草直接燃烧提供能源D.在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放参考答案：D略10.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略11.在以下过程中发生水解反应的是()A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．氨基酸之间反应，生成多肽D．蛋白质在适当条件下生成氨基酸参考答案：D解析棉织物滴浓H2SO4变黑是利用了浓H2SO4的脱水性；某些蛋白质跟浓HNO3作用会产生黄色叫颜色反应；氨基酸不发生水解反应；蛋白质在适当条件下会水解生成氨基酸。12.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应参考答案：B略13.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是

A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略14.下列微粒中：①12Mg2+②③④O2﹣，核外电子总数相同的是（）A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④参考答案：B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．【解答】解：①Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，②的核外电子数为2+8=10③的核外电子数为17+1=18，④O2﹣的核外电子数为8+2=10，故选B．15.下列各组性质比较中，正确的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②离子还原性：S2->Cl->Br->I-

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：阳离子Na+

H+

Ba2+阴离子OH－

CO32－

SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。(2)B溶于水后的电离方程式为________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体bL，则D在混合物中的质量分数为________(列出算式即可)。参考答案：(1)Na2CO3

CO2

(2)NaHSO4=Na++H++SO42－

取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－

(3)CO32－+2H+=CO2↑+H2O

(4)w(BaSO4)=1－197b/22.4a【分析】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，据此分析解答。【详解】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故A为Na2CO3，X为CO2；（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；（3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，m（BaCO3）=mol×197g/mol=g，m（BaSO4）=ag-g，所以：w（BaSO4）=×100%=1-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．18.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）

500

mL（2