上海职业高级中学(凌云校区)2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

上海职业高级中学(凌云校区)2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

A．

B．

C．

D．

参考答案：B2.下列有关说法错误的是（）A．硅可用于制造光导纤维B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运C．铝热反应可用于焊接铁轨D．呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：A【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．依据浓硫酸强氧化性解答；C．铝热反应放出大量的热；D．依据钠钾合金具有良好的导热性解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，所以可以用铝槽车可用于浓硫酸的贮运，故B正确；C．氧化铁与铝反应生成铁和氧化铝，反应为放热反应，放出的热量可以是铁熔化，可以用来焊接铁轨，故C正确；D．钠钾合金具有良好的导热性，所以液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉二氧化硅、浓硫酸、钠钾合金的性质，明确铝热反应特点是解题关键，题目难度不大．3.下列说法正确的是

（

）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略4.以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A.①②④

B.②③⑤C.①⑤⑥

D.①③⑤参考答案：D【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器，需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。当在规定的温度下，瓶中的凹液面与刻度线相切时，瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。故正确的应该是①③⑤，故选D；正确答案：D。5.二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A．电解质B．酸性氧化物C．含氧酸D．混合物参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；B．二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；C．酸根离子含氧元素的酸为含氧酸，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．混合物是有不同种物质组成．【解答】解：A．二氧化硫在水溶液中和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B．酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物，二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C．二氧化硫本身不能电离，组成分析属于氧化物，不是含氧酸，故C错误；D．二氧化硫是一种物质组成属于纯净物，故D错误．故选B．6.下列离子方程式正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．Na放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正确；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选C．7.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

参考答案：B略8.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16参考答案：C解析A项中C和O可形成共价化合物CO2；B项中S和O可形成共价化合物SO2；C项中Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项中C和S可形成共价化合物CS2。9.下列叙述正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多参考答案：D10.下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．I2→I﹣ C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固体。则该溶液中（

）A．可能含有K+、CO32-

B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/LC．一定不含有NO3-

D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+参考答案：B略12.下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取碘水中的碘参考答案：D13.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（

）

A．NaNO3

和NaCl

B．MnO2和KCl

C．CuO和木炭粉

D．BaSO4和AgCl参考答案：B略14.下列关于0.1mol·L-1氨水的叙述中错误的是A、氨水中的溶质为NH3B、使氨水呈弱碱性的电解质为NH3·H2OC、氨水中存在五种微粒（分子或离子）D、c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1参考答案：C15.以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是（

）①静置沉淀

②过滤

③吸附沉淀

④蒸馏A．①②③④

B．①④②③

C．①③②④

D．③①②④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。

该实验利用了氨气的

性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

（1）写出A、B、C的化学式。A：

B：

C：

（2）反应①的化学方程式为：

（3）反应③的化学方程式为：

（4）反应④的离子方程式为：

参考答案：（9分）（1）A：Fe

B：Cl2

C：H2（每空1分）

（2）2Fe+3Cl2

2FeCl3（2分）

（3）Fe+2HCl

FeCl2+H2↑（2分）

（4）2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl－（2分）略18.（15分）

(1)下列物质：①能导电的是 ；

②属于电解质的是

；③属

于非电解质的是

；

A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨

G．氨水；H．CuSO4溶液；I．石墨；J．无水乙醇

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，

（2）氧化剂是_____，氧化产物是________，

（3）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为________g。

（4）用双线桥标出电子转移方向和总数参考答案：ＧＨＩ②ＣＤ

；③ＦＪ（1）KMnO4

Cl2

5：3

7．1g略19.(12分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是__________。A．可能发生酯化反应和银镜反应B．化合物Ⅰ含有5种官能团C．1mol化合物Ⅰ在一定条件下最多能与7molH2发生加成反应D．能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法。①2CH3CH=CH2＋2ROH＋2CO＋O22CH3CH=CHCOOR＋2H2O

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为：________________；反应类型是__________。（3）3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：CH3＋COCH3CHO（A）BCH3CH=CHCOOH（D）E已知：HCHO＋CH3CHOCH2＝CHCHO＋H2O①B中官能团的名称为__________。②E的结构简式为__________。③试剂C可选用下列中的__________。a．溴水

b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2悬浊液④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为：_________________________。参考答案：（1）CD；（2）CH3CH=CHCOOR＋NaOHCH3CH=CHCOONa＋ROH，水解反应(取代反应)；（3）①碳碳双键、醛基；②CH3CH=CHCOOCH3；③b、d④nCH3CH=CHCHO试题分析：（1）A、I中含有羟基、碳碳双键和酯基，不含醛基，能发生酯化反应，但不能发生银镜反应，故错误；B、含有3种官能团，分别是羟基和酯基、碳碳双键，故错误；C、1mol该有机物中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，分别需要6mol、1molH2，共7molH2，故正确；D、含有酚羟基，溴原子取代苯环上的氢原子，含有碳碳双键发生加成反应，故正确；（2）此有机物是酯，在碱性条件下发生水解，生成羧酸钠和醇，其反应方程式为：CH3