2022-2023学年山西省晋城市固隆中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年山西省晋城市固隆中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质互为同分异构体的是（

）A.CO与CO2

B.S2与S8C.11H和21H

D.参考答案：D同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答。A．CO与CO2分子式不同，故A错误；B．S2与S8分子式不同，故B错误；C.11H和21H为同位素，故C错误；D.分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、根据金属单质Hg在常温下为液体进行判断；C、根据高锰酸根离子、偏铝酸根离子进行判断；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．解答：解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是全部是固体，如金属单质Hg在常温下为液体，故B错误；C、还原金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子等，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D．点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．3.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．2HgO2Hg+O2↑

B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgCl22Mg+Cl2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：略略4.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B.利用生物质能就是间接利用太阳能C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂参考答案：BA.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D.碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。注意焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。5.下列说法中正确的一组是

参考答案：D略6.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（

）A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：B本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号X，A表示质量数，Z表示质子数，所以可判断A、C错误；又He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构，因此D选项错误。7.下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2S

B．Ar

C．NaOH

D．N2参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题．解答：解：H2S、NaOH均为化合物，Ar为单原子分子，分子中没有共价键，N2为单质，氮原子之间含有共价键，故选D．点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别．8.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1氯化钠溶液B．75mL1mol?L﹣1氯化镁溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化钙溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据化学式可知1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol?L﹣1×1=1mol?L﹣1，故A错误；B、75mL1mol?L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol?L﹣1×2=2mol?L﹣1，故B错误；C、150mL3mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度为3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，故C正确；D、50mL3mol?L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣浓度为3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，故D错误；故选C．【点评】考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．9.下列说法中不正确的是

()A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂参考答案：D略10.“化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g)Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化

D．反应已停止参考答案：C略11.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是

A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性 D.原子半径参考答案：CA．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。12.下列指定微粒的物质的量是1mol的是A.2gH2B.常温常压下22.4LCO2C.18g水中的原子总数D.100mL1mol/LNaCl溶液中的Cl－参考答案：AA.氢气的摩尔质量是2g/mol，所以2gH2的物质的量是1mol，A正确；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol；C.18g水的物质的量是1mol，其中原子的总物质的量是3mol；D.100mL1mol/LNaCl溶液中的Cl－的物质的量是0.1mol。本题选A。点睛：根据气体体积计算气体的物质的量时，要看清条件，只有在标准状况下才可以使用22.4L/mol。13.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是A.已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2

可直接化合生成Cu3O4B.已知Al与NaOH溶液反应产生H2，推测Fe与NaOH溶液反庇也生成H2C.已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应D.已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应参考答案：CA、Fe与O2反应生成Fe3O4，Cu与O2反应生成CuO，故A错误；B、

AI与NaOH溶液反应产生H2，但铁与氢氧化钠不反应，故B错误；C、铁是活波金属，能把在金属活动性顺序表中位于其后的金属离子从其盐溶液置换出来，故C正确；D、Na在常温下能与H2O反应，但是铁与水在常温下不反应，故D错误；答案选C.14.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略15.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称

、

、

、

．（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误

、

、

．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量

，其作用是

．参考答案：1.蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶2.温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网3.加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸．考点：石油的分馏．专题：综合实验题．分析：（1）根据石油分馏的原理及装置进行分析解答；（2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果；在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂；（3）加入碎瓷片，防止液体暴沸．解答：解：（1）石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物的方法，需铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，实验装置中仪器A、B、C、D分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；

故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶；（2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果；在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂；故答案为：温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网；（3）加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸．点评：本题考查了石油的分馏，认识蒸馏装置的组成，明晰石油分馏的原理、操作注意事项，难度不大，注意实验安全规则是解题的关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。（1）反应①的化学方程式_________________________________。（2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是__________。（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是__________________。ⅱ.该反应的化学方程式为________________________________。ⅲ.举例过氧化钠的用途___________。（写一种）（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_________________。（5）若0.1mol钠与100g的水反应，产生H2在标况下的体积为________L。参考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(2)混合液变红

(3)i.烧杯中产生气泡，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边

ⅱ.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

ⅲ.供氧剂、漂白剂等

(4)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

(5)1.12解析：（1）反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）在反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是：混合液变红；（3）反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：i.向烧杯内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边；ⅱ.该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；ⅲ.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；（4）超氧化