山东省威海市荣成第三十八中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省威海市荣成第三十八中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38g

B．4.58gC．4.16g

D．4.41g参考答案：C略2.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（

）。A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸参考答案：B略3.已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．当生成2molSO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）A．Q=197kJ B．Q＜197×2kJ C．Q＜197kJ D．Q＞197kJ参考答案：C【考点】化学反应的可逆性．【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答．【解答】解：一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述条件下2molSO2和1molO2，完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，所以Q＜197kJ故选C．4.加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A.KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健B.KIO3中阳离子的结构示意图为C.KIO3只有氧化性，无还原性D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8参考答案：D5.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略6.下列实验现象与氧化还原反应无关的是(

)

A．点燃氢气，产生淡蓝色火焰

B．硫酸铜白色粉末在空气中变蓝

C．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色

D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出参考答案：B略7.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出

B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出

D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出参考答案：C8.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达平衡的标志是（

）A．v正(N2)=v逆(N2)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2参考答案：A略9.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（

）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D略10.下列各组物质分类正确的是（）

酸

碱

盐氧化物

AH2SO4

Na2CO3

NaClCO2

BHCl

NaOH

NaHCO3CaO

CCO2

NH3?H2ONa2CO3CuO

DCH3COOH

KOH

KClKClO3参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．【解答】解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸，Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成的盐，不是碱，NaCl属于盐，CO2属于氧化物，故A错误；B、HCl水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子构成属于盐，CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C、CO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，NH3?H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，Na2CO3是钠离子和碳酸根离子构成的盐，CuO属于氧化物，故C错误；D、CH3COOH水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，KCl是钾离子和氯离子构成的盐，KClO3是钾离子和氯酸根离子构成的盐，不是氧化物，故D错误．故选B，11.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略12.除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质，所用试剂和方法正确的是(

)选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACOCO2通入灼热的CuOBKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤

参考答案：CA、灼热的氧化铜与CO反应生成CO2，不能除去CO中的CO2，A错误；B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新杂质氯化钾，应该用硝酸钡，B错误；C、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可以除去铜中的氧化铜，C正确；D、碳酸钙和氧化钙均与盐酸反应，不能除去碳酸钙中的氧化钙，D错误，答案选C。13.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.M2+

B.M

C.MO2+

D.M3+参考答案：A【详解】由化合价变化可知，反应中锌做还原剂，MO2+做氧化剂，0.195g锌粉失去的电子的物质的量为0.195g/(65g/mol)×2=0.006mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，MO2+得到电子数目为（5-x）×0.002mol，由得失电子数目守恒得（5-x）×0.002mol=0.006mol，解得x=2，故选B。【点睛】本题考查了氧化还原反应计算，侧重考查分析能力和计算能力，明确反应方程式中元素化合价变化，依据得失电子数目守恒计算是解本题关键。14.A在高温下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若这一反应在固定容积的容器中进行，A完全分解后，容器内混合气体的密度是A密度的(

)

A．2倍B．相同

C．0.5倍

D．0.25倍参考答案：B略15.

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序号）①60℃的温水

②冰水

③饱和食盐水

（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式

。参考答案：（1），1︰1。（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）②ks5u（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质的电离方程式：Ba（NO3）2

，H2SO4

．参考答案：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断强弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答．【解答】解：硝酸钡电离时生成钡离子、硝酸根离子，其电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．18.（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取该溶液进行以下实验：⑴取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除

离子的存在。⑵另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除

离子的存在。⑶取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除

离子存在。⑷根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________；可能存在的离子是

。如需进一步确定，则可采用_________________方法